中考化学易错知识点集锦资料汇编

中考化学易错易混淆知识点1. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

2. 干冰不是冰，水银不是银。

3. 燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。

4. 二氧化碳不是空气污染物。

5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃。

6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7. 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。

8. 一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

9. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

10. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

11. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

12. 相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。

13. 食品和** 的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质。

14. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。

15. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

16. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

17. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+ 等等。

18. 化合物中各元素化合价的代数和为0 ，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。

19. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价）。

20. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

21. 化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

22. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23. 金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。

这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。

（2）具有高度的选择性(或专一性)。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。

（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。

（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。

2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。

二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。

2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。

三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。

（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。

（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。

2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。

在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。

3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。

（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。

专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。

2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。

中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。

学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。

2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。

学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。

3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。

学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。

4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。

学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。

5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。

学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。

6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。

学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。

7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。

学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。

8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。

学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。

9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。

学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。

10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。

学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。

中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

2.干冰不是冰，水银不是银。

3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。

4.二氧化碳不是空气污染物。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。

8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。

13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。

15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。

19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。

20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

初三化学易错知识点和错题归纳主要分五个方面：基础概念与理论、实验题、图像题、计算题和错别字。

一、基础概念与理论1．最简单的有机物是：CH4。

（学生不知道)2．哪些物质是有机物?哪些物质不是有机物？（学生不知道）除了C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐等是无机物以外的所有含C、H或者O等元素的化合物，如甲烷、乙烷、乙醇、甲醇、乙酸、蔗糖、蛋白质、纤维脂肪等。

3．常见物质化学式、颜色、溶解性等掌握不牢固。

如：不会判断有机酸是几元酸。

尿素、乙酸的化学式不会写。

CO（NH2)2、CH3COOH。

除此之外，常见物质的俗称与化学式一致的问题,如纯碱、烧碱、胆矾等.再如氯酸钾的颜色是白色等,如此造成描述现象以及推断题丢分.4．合金的定义及特点不熟悉。

定义：两种或两种以上的金属(或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金.特点（通性）:（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般大于其组分中任一金属；5．焰色反应：研究对象与操作时使用的仪器。

（对该知识点了解，但是应用不熟练。

初中阶段只需要掌握Na和K元素的焰色反应;焰色反应使用仪器是铂丝不是玻璃棒.)6．哪些反应属于复分解反应？（掌握的不全面）复分解反应只包括四种反应：酸碱中和；酸和盐;碱和盐;盐和盐。

（误区:酸性氧化物与碱反应；碱性氧化物与酸反应不是复分解反应）7．溶液的定义理解不到位:例如，均一、稳定、透明的液体可能是溶液，也可能是H2O。

8．稀溶液、浓溶液、饱和溶液与不饱和溶液四者的关系，学生并不是特别清楚。

最好的教学方法就是画图与举例相结合.例如：饱和Ca(OH)2溶液质量分数很小，属于稀溶液。

10．一摩尔的某物质是约含有6。

02×102311．结晶水合物属于纯净物；硫酸铜粉末变成硫酸铜晶体是化学变化而不是物理变化，结晶水合物失水过程也是化学变化。

二、实验方面1．装置气密性检验中，对U型管的检验学生不理解；2．对启普发生器的原理不够明了，固液不能分离的原因回答不全面。

化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为：铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液：也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳：不可点燃（因为都是蓝色的火焰）5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理：降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色9.金刚石：“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成：相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理：降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象：火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动，松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理：除去水中溶解的氧气20.洗涤剂：蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：No该固体可能是活泼金属（也能生成气体）22.溶液中的溶质为CaCO3：No，它都不溶怎么是溶质23.合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料：金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥复合材料：钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂：明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃：一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜（除氢气还原氧化铜）都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大；体积仰大俯小；浓度要看题目是量溶剂（仰小俯大）还是量液态溶质（仰大俯小）34.燃烧气味：蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。

初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

中考化学29个易错点总结1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸？这是一个可逆过程？干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。

3、乳浊液和悬浊液不是溶液！4、盐中不一定含金属元素（如铵盐）5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO46、乳浊液和悬浊液不是溶液！7、盐中不一定含金属元素（如铵盐）8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO49、氧化物是有两种元素组成的（其中一种是氧元素）所以高锰酸钾不属于氧化物10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点14、可溶性铵盐有毒15、排水法收集到的气体较纯净16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。

如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O317、酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐18、化学题解方程时，设时不带单位。

但在解的过程中，有单位的反而要带单位。

最后算出来的答案也要带单位。

19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O 那生成物的气体不加气体符号20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。

21、空气的分子质量为29 若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大22、玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等23、水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。

24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。

25、相对原子质量有单位，单位是1（好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有）26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么？不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳。

初中化学中考化学易错知识点集锦
一、物质的性质
1、提高温度时物质的体积会变大。

2、自由度：指物质中分子运动的自由程度，物质的状态和自由度有关。

3、熔点：指液态物质冷却到固态时所需要的特定温度。

4、沸点：指液态物质加热到蒸发时所需要的特定温度。

5、气体密度：气体的密度是由气体的温度、压强和分子质量等决定的。

6、易燃性：指其中一种物质在受到火焰、电弧或其他热源的作用下能够易燃所具有的特性。

7、反应迅速性：指物质受到热、电、光、化学反应等作用时所放出的热量和能量程度。

二、化学反应
1、化学反应中化学物质发生变化。

2、有机物的化学反应：有机物参与的化学反应中，碳碳键的稳定性有影响。

3、水溶液的混合：水溶液的混合不会引起化学反应。

4、反应中的能量：反应发生时，物质的热能发生变化，反应中难以测量能量变化的大小。

5、反应速率：反应速率受温度、催化剂、物质的浓度等多种因素的影响。

6、结合反应：结合反应也称为加成反应，指的是两种或两种以上物质以化合物的形式结合起来形成新物质的化学反应。

三、气体的特性
1、气体具有较小的密度，易于折射，可以扩展。

2、随着温度的升高，气体的体积和压强会增大。

3、气体的气态下容易与其他物质发生化学反应，例如氧、水等。

中考化学易错知识点集锦资料汇编一、有机物1.有机物的定义：有机物是指含碳元素的化合物。

但有机物中除了碳元素，还可以含有氧、氮、硫、磷等元素。

2.有机物的分类：-饱和碳氢化合物：分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或三键。

例如烷烃。

-不饱和碳氢化合物：分子中含有碳碳双键或三键。

例如烯烃和炔烃。

-芳香族化合物：分子中含有苯环结构。

-功能性基团：分子中含有其他元素取代碳的化合物。

例如醇、醛、酮、酸等。

3.烷烃的命名：-直链烷烃：按照碳原子数目，在烷的前缀中加上相应的数字。

例如乙烷、丙烷、丁烷等。

-支链烷烃：在直链烷烃的命名中，在烷的前缀中加上支链烷基的名称。

例如甲基、乙基、丙基等。

4.烯烃的命名：-直链烯烃：在烯的前缀中加上相应的数字。

例如乙烯、丙烯、丁烯等。

-支链烯烃：在烯的前缀中加上支链烯基的名称。

例如甲基乙烯、乙基丙烯等。

5.炔烃的命名：-直链炔烃：在炔的前缀中加上相应的数字。

例如乙炔、丙炔、丁炔等。

-支链炔烃：在炔的前缀中加上支链炔基的名称。

例如甲基乙炔、乙基丙炔等。

二、化学反应1.氧化还原反应的判断：-确定元素的氧化数变化。

-判断物质是否失去或获得氢氧化物或原子氧。

-判断物质是否失去或获得电子。

-判断物质是否发生颜色变化和产生气体等。

2.酸碱中和反应的判断：-判断是否生成水和盐。

-判断是否有酸性或碱性物质消失。

-判断物质是否改变pH值。

3.金属与非金属的反应：-金属和非金属发生反应时通常会生成化合物。

-金属通常会失去电子生成阳离子。

-非金属通常会获得电子生成阴离子。

三、杂质和纯净物1.纯净物的定义：纯净物是指只含有一种物质的物质。

2.杂质的定义：杂质是指在物质中混合存在的其他物质。

3.化学纯度：化学纯度是指物质中所含纯净物的百分比。

四、物质的状态变化1.分子的运动：-气体分子运动较快，之间的距离较大，没有规则的排列方式。

-液体分子运动较慢，之间的距离较近，有规则的排列方式。

-固体分子运动极慢，之间的距离非常近，有规则的排列方式。