2013化学一轮复习课件：第十章 第1讲 弱电解质的电离平衡

√C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
D.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z
3.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 V0
H2S
常温下 Ka
5.6×10-2 1.5×10-4
1.4×10-2 6.0×10-8
4.5×10-7 4.7×10-11
1.1×10－7 1.3×10－13
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
考点2：利用K判断结合质子能力
弱酸
HCOOH
电离平衡常 数(25℃) Ka＝1.77×10－4
考点3：利用K判断强酸制弱酸问题
酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO－3＞HS-
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是__①__②__④__(填序号)。 ①次氯酸与 NaHCO3 溶液的反应：HClO＋HCO3－===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO23－＋2HClO ③少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－ 3 ＋HClO ④硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）
概念辨析
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )

平衡逆向移动。
答案： B
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2．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
电离平衡的影响 的电离平衡
(3)结合图像考查电离平 (3)了解电离平衡常数
衡以及溶液导电性的变化
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1．理论依据
HA
H＋＋A－(弱电解质的电离是吸热过程)
由勒夏特列原理可知：
(1)升温，平衡向右移动；
(2)加水稀释，平衡向右移动；
(3)减小H＋或A－的浓度，平衡向右移动。
()
(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。
产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。( )
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解析：(1)能导电的物质不一定是电解质，如Ca。 (2)电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一 定温度下，当浓度越小时，电离程度增大，而电离常数不变。 (3)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的 相对强弱无关，强电解质溶液中的离子浓度不一定大。
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C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，
平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
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解析：溶液中H＋来源于H2O和CH3COOH的电离，A正确； 加水稀释，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，B错误；c(CH3COO －)增大，平衡左移，C正确；两溶液混合，CH3COOH过量， 溶液显酸性，D正确。 答案： B

(10)室温下，体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放 出的氢气多，说明酸性：HB>HA( √ )
(11)室温下，pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说 明该碱为强碱( × )
(12)0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均 增大( √ )
[解析]
(2)
电离不需要电源。 (3)
cNH＋4 ·cOH－是 cNH3·H2O
NH3·H2O
的电离平衡常数，
只受温度的影响，加水不会改变。(4) 由于 OH－的浓度小于 0.1 mol·L－1，所以 BOH
属于弱碱，电离方程式为 BOH B＋＋OH－。(5) 电离常数的大小直接反映了该电解
质的电离能力。(6) 电离常数的大小只与温度有关。(7) 电离常数的大小只与温度有
[答案] C [解析] Kw 的数值只与温度有关，a 点与 b 点温度相同，则 Kw 的数值相同，A 错误；由图乙可知，b 点对应的 c(OH－)、c(H＋)都比 a 点的大，b 点对应的温度高，B 错误；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠，此时水的电离程度最大，M 点之 前酸过量、M 点之后碱过量都会抑制水的电离，另外恰好完全反应时混合液的温度 最高，水的电离程度最大，C 正确；p 点氢离子浓度大，抑制水电离的程度大，则水 的电离程度小，D 错误。
标 5. 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
知 识 体 系
问题1：试用多种实验方法证明醋酸是弱酸。
[答案] 方法 1：测量同温度、同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性，醋酸导电 课 性较弱；方法 2：测量已知浓度(如 0.01 mol·L－1)醋酸溶液的 pH，pH＞2；方 前

四、常见的弱电解质 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
水的电离 常数可表示为：K c(H ) c(OH )
c(H 2O)
在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视 为一定值，则有：
K w K c(H2O) c(H ) c(OH )
K w K c(H2O) c(H ) c(OH )
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 （1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。 此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。
P67 问题解决
（2）水的电离是吸热过程, 温度越高，Kw越大。
练习与实践P69
3．水的电离过程为H2O
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO－+H+ （吸热）
K
α n(H+) C(H+)
加热 加水 锌粒
增大 不变 不变
增大 增大
增大
增大 加水增大C(H+)一定减减小少吗？
增大
减小
减小
加醋酸钠 不变
减小
减小
减小
加HCl
不变
减小
增大
增大
加NaOH
不变
增大
减小
减小
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__, 离子浓度_不__能__确__定_ (填变大、变小、不变或 不能确定）
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)