黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2020学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

2020---2020学年度上学期期末考试

高二化学试题

相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 Zn-65 S-32 CI-35 Na-23

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D． Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-

2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 .

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列物质中属于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

5．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

6．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的质子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．将40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

8．下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是

①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②①③④ D．①④②③

9．在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．NH4＋、K＋、I－ －、Br－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

10．300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2

11．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3＋OH－＝SO23＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO3

C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋H2O

12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g D．500mL，286g

13．同温同压下A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A. 2:1 B. 1:2 C.3:2 D. 2:3

14．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

16．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

17．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

19 ．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

20 ．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

二、填空题

错误!未指定书签。．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。

错误!未指定书签。．写出下列物质的电离方程式：

H2O ，

K2SO4 ，

NH4NO3 。

3．1.204×1023个H2分子的物质的量为

，质量为 ，标准状况下体积为 ，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为

。

4．H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为 ，同温同压下体积之比为 。

5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。

(2)反应中硝酸体现了____ 、_______ 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

6某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

____________________；

____________________。

经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

7 .四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z W

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置___________；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

8.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）M的原子结构示意图为________ ；

元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。

（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，

含有共价键是______（填极性键或非极性键）。

（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________

（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________

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高二化学试题

答题卡

一 选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

二 填空题 班级

姓名

考号

1 ； ； ； ；

2 ；

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3 ； ； ； ；