高考化学一轮选练习题1含解析新人教版
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一、选择题
1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。
点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外，还要注意使用的条件是标准状况。
2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有
A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种
【答案】B
【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B．
3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．无法确定沉淀C的成分
【答案】B
HNO3，稀硝酸被还原性离子还原为NO。
4、实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）
A．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2
B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量
【答案】C
【解析】A．样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的CO2，故A错误；B．点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，本实验中K1无平衡气压的作用，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸，装置③中的浓硫酸干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收的影响，故C正确；D．装置⑤的干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只需称取装置④的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误；故选C。
5、已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．+45.2 kJ•mol-1 B．-45.2 kJ•mol-1 C．+69.4 kJ•mol-1 D．-69.4 kJ•mol-1
【答案】A
【解析】根据题意写出热化学方程式：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=-24.2kJ•mol-1[即NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ•mol-1]，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1；由盖斯定律得，NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)＋OH-(aq)
ΔH＝+45.2kJ•mol-1，故选A。
6、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D．锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）
【答案】B
7、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
【答案】D
4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。
8、在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-) C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
【答案】B
mol，反应生成氯化钠溶液和二氧化碳，溶液中存在电荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因为c(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D错误；正确选项B。
点睛：盐酸滴在碳酸钠溶液中，先发生Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3反应，然后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，分两步进行。
二、非选择题
已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，请参考题中图表，按要求填空：
(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________________。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO24HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO24HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) a b c
x
已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
解析：(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E1减小：反应的焓变不变，即ΔH不变。由图示知，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1，由此可写出反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知，反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反应焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝14(d＋6a＋5c－12b)。
答案：(1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234kJ·mol－1
(2)2ΔH2－ΔH1
(3)14(d＋6a＋5c－12b)
