2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】

素养提升专项练 (四)(建议用时40分钟)1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是( )A.c元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选A、D。

短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。

A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。

2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的3倍X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对Y M层电子数与K层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些D.X和Y两元素之间有可能形成共价键【解析】选C。

T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。

为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。

则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

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1.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。

以下关于莽草酸的说法错误的选项是( )A.遇FeCl3溶液呈紫色B.分子式为 C7H10O5C.能使溴水褪色D.能溶于水2.以下说法中正确的一组是3.以下系统命名法正确的选项是A.2甲基4乙基戊烷B.3,4,4三甲基己烷C.2,3二乙基1戊烯D. 3,4二甲基―4―乙基己烷4.以下表达中，正确的选项是A、相对分子质量相反、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物肯定只要一种D、分子通式相反且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.某无机物的结构简式为以下关于该无机物的表达不正确的选项是( )A.能与金属钠发作反响并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发作加成反响C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发作酯化反响D.能发作银境反响7.无机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相反物质的量的A和B完全熄灭时，消耗氧气的物质的量相等，以下对A、B的判别错误的选项是A.A与B能够互为同分异构体B.A与B的分子组成能够相差n个CH2C.A与B的分子组成能够相差n个CO2D.A与B的分子组成能够相差n个H2O8.的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。

有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化、恢复等反响A.3种B.4种C.5种D. 6种11.以下物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3OHB.与C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br验证某无机物属于烃，应完成的实验内容是A.只需测定它的C、H原子数目比B.只需证明它完全熄灭后产物只要H2O和CO2C.只需测定其熄灭产物中H2O和CO2物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全熄灭后生成H2O和CO2的质量13.2021年3 月17日«京华时报»报道，双聚集团就瘦肉精事情致谦，涉事子公司停产整理。

高考化学第一轮复习提升训练测试题（带答案）2021年高考化学一轮温习的重点在于对知识点的片面掌握，下面是2021年高考化学第一轮温习提升训练测试题，请考生及时训练。

1.以下物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物质的以下性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气生动B.HF比HCl动摇C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3.向盛有硫酸铜溶液的试管中参与氨水，首先构成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解失掉深蓝色透明溶液。

以下对此现象的相关说法不正确的选项是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B.向反响后的溶液中参与乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D.反响前后，Cu2+浓度不变4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。

那么以下说法正确的选项是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素5.以下说法正确的选项是A.电子从3S能级跃迁到3P能级构成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6.SCl6是一种无色的很动摇的物质，可用于灭火。

SCl6的分子结构如下图，呈正八面体型。

假设氯元素有两种动摇的同位素，那么SCl6的不同的分子种数为( )A.6B.7C.10D.12A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融形状能导电8.以下各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金刚石和晶体硅以下说法中正确的选项是A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.可以用来权衡化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键D.NH4+中4个N-H键的键能不相反A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.向反响后的溶液参与乙醇，溶液没有发作变化D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道NH3极易溶于水，与此性质有关的是A.NH3与水构成分子间氢键B.NH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发作反响12.以下各组微粒中，都互为等子体的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.以下关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的选项是A.一个丙烯分子中有8个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子能够在同不时线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中不存在非极性键三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是( )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂化D.NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 以下各组物质中，不互为同素异形体的是A.金刚石和C60B.红磷和P4C.O2和O3D. 1H和2H16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质区分含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相反。

第一部分 第四章 第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。

A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。

答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。

A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。

答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题81.(2019·苏州模拟)H是的同分异构体,H能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢原子。

写出一种符合条件的H的结构简式:__________。

【解析】的分子式为C4H4O3,能发生银镜反应即为有醛基,分子中只有两种氢说明结构对称,结构可以为HC(CHO)3、。

答案:HC(CHO)3、2.化合物B(CH3C≡CCOOC(CH3)3)的核磁共振氢谱中有________个吸收峰;其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为________。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基(—COOCH2CH3)②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。

【解析】CH3C≡CCOOC(CH3)3的核磁共振氢谱有2种。

符合条件的同分异构体有:CH3—C≡C—CH2—CH2—COOCH2CH3、CH3—CH2—C≡C—CH2—COOCH2CH3、CH3—CH2—CH2—C≡C—COOCH2CH3、CH3—CH(CH3)—C≡C—COOCH2CH3、共5种。

其中碳碳三键和乙酯基直接相连的有CH3—CH2—CH2—C≡C—COOCH2CH3、CH3—CH(CH3)—C≡C—COOCH2CH3两种。

答案:2 5 和CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH33.写出下列满足条件的有机物的结构简式。

(1)分子式为C9H10O2的有机物有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式:________________________。

①含有苯环且苯环上只有一个取代基;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应。

(2)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式:__________________。

①分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物有两种;②与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应。

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2.以下能级符号错误的是A、5sB、3dC、3fD、6p3.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定③空间伸展方向自旋状态A.B.C.D.4.下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式：B.中子数为20的氯原子：C.乙烯的比例模型：D.铝离子结构示意图：根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )A.s区B.p区C. d区D.ds区北京时间2021年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的好奇号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。

下面这张图显示的是粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。

多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.理解此图，判断下列说法错误的是A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第副族B.上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成11型离子化合物只有一种，其电子式为C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝7.已知质量数为A的某阴离子Rn,核外有x个电子，则核内中子数为( )A.A xB.AxnC.Ax+nD.A+xn8.下列判断正确的是A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中键角只能是10928短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是A.B元素处于元素周期表中第三周期A族B.四种元素的原子半径：ADB.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C.化合物AC的沸点比化合物AF的高D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物12.下列叙述中，正确的是：( )A.在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案1.D试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。

【高考复习】2021年高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是高考化学第一轮复习能力提升训练，请考生及时练习。

一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题6分，共60分）1.下列实验操作中正确的是()a、配制一定浓度物质的硫酸溶液时，用量筒测量一定体积的浓硫酸，倒入烧杯中，然后用蒸馏水冲洗量筒2~3次，将洗涤液倒入烧杯中稀释b.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入c、当用带橡胶头的滴管向试管中添加液体时，将滴管尖端伸入试管口d.称量氢氧化钠固体的质量时,放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘2.以下关于实验的陈述是正确的（）a.可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b、石油的实验室蒸馏可使用图a所示的实验装置进行c.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶d、准备500ml0 4mol-1 NaCl溶液，必要的仪器如图B所示3.以下关于化学实验中先与后的说法中正确的是()① 加热试管时，先均匀加热，然后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③ 制备药物时，在装载药物前检查设备的气密性④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤ 用大量3%~5%的硫酸钠溶液清洗皮肤，然后小心喷洒⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑦ 点燃H2和C2H4等可燃气体时，在点燃前检查气体的纯度a.①②③⑥⑦b.①②⑤⑦C① ② ③ ④ ⑥⑦ D.所有4.下列实验操作正确的是()a、硫升华的试管可以用酒精清洗b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c、用盐酸滴定时，放入标准水中中和滴定d.用四氯化碳萃取碘水中的碘5.密封试验具有简单、方便、经济、绿色等优点。

观察以下四个管道密封试验（夹紧装置未绘制），并判断以下陈述是否正确（）a.加热时,a上部聚集了固体nh4cl,说明nh4cl的热稳定性比较好b、加热时，发现b中的I2变成紫色蒸汽，并在上部聚集成紫黑色固体c.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅d、在d槽中，气体颜色变浅6.(2021哈尔滨模拟)下列说法正确的是()a、将浓硝酸保存在实验室中b.准确量取9.50ml稀硫酸c、用托盘天平称量氢氧化钠固体d.实验室中保存na2co3溶液7.（2022西宁模拟）实验中的以下操作是正确的（）a.用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中b、当用浓硫酸制备一定量和浓度的稀硫酸时，浓硫酸应溶解在水中，冷却至室温，然后转移至容量瓶中c.用蒸发方法使nacl从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d、 Hg（NO3）2溶解在水中。

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1.维护环境，就是维护自己。

目前，我国城市环境中主要的大气污染物是( )A.HClNO2、N2、粉尘B.CO2Cl2、N2C.SO2NO2、CO、烟尘D.CO2NO、NH3、H2S2.浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反响的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2+2H2O,以下反响中浓硫酸的作用与该反响相反的是 )A.Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2OB.C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2+ 2H2OC.2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H20D.C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2+ 5H2O3.以下推断正确的选项是 )A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反响，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相反，阳离子与阴离子个数比也相反C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能动摇存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色4.能证明SO2具有漂白性的是 )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体白色消逝C.品红溶液中通入SO2气体白色消逝D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色5.用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不思索2NO2N2O4。

最终液体充溢了烧瓶，那么烧瓶内溶液的物质的量浓度约是 )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD.无法计算7.以下物质中硫元素只显示性的是 )A.HgSB.SO2C.SD.H2SO48.SO2是罕见的大气污染物之一，以下有关SO2的说法不正确的选项是( )A.SO2对环境的主要影响是构成酸雨B.用自然气、水煤气等清洁燃料替代煤炭作民用燃料或在煤中参与生石灰后熄灭，可以增加SO2的排放量C.硫酸厂运用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以增加SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于增加空气中SO2的含量9.以下有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 )选项实验操作现象解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性 C 将充溢NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反响2NO2N2O4的△H﹥0 D 铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔外表氧化铝熔点高于铝碳跟浓硫酸共热发生的气体X和铜跟浓硝酸反响发生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法不正确的选项是 ) A.洗气瓶中发生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中发生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现11.以下物质中可以依据现象不同区别SO2和CO2气体的物质共有几种 )①廓清的石灰水②硫化钠溶液③溴水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡溶液⑥品红溶液⑦氨水A.3种B.4种C.5种D.6种以下关于SO2性质的剖析，正确的选项是 )A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成C.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中，有I2生成13.以下物质中，N元素的化合价为+5的是 )A.N2B.HNO3C.N2O4D.NH4Cl14.关于以下理想的解释错误的选项是 )A.在蔗糖中参与浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不动摇C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D.浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性15.以下变化中可以说明so 2 具有漂白性的是 )A.2 通入高锰酸钾酸性溶液中，白色褪去B.2通入品红溶液中，白色褪去C.2通入溴水溶液中，红棕色褪去D.2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，白色褪去以下装置中，可用于实验室制取氨气的是 )17.某先生应用以下装置探宄氯气与氨气之间的反响。

高考化学一轮复习能力提升专项训练（带答案）化学科目的温习算是理综中最复杂的了，查字典化学网整理了2021届高考化学一轮温习才干提升专项训练，请考生练习。

1.以下有关原电池的表达中，错误的选项是 ( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线衔接的两种不同金属同时拔出液体中，能构成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发作氧化反响D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一电极上失掉0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A.只要Cl2B.既有Cl2又有O2C.只要O2D.只要H23.A . Zn是负极 B. Cu是正极C . 负极上发作氧化反响 D.正极上发作氧化反响4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

以下说法中，不正确的选项是A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反响式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池任务一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.以下表达正确的选项是A.K与N衔接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N衔接时，X为氯化钠，石墨电极反响：2H++2e=H2C.K与M衔接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M衔接时，X为氯化钠，石墨电极反响：4OH-4e=2H2O+O26.某小组为研讨电化学原理，设计如右图装置。

以下表达正确的选项是( )A、a和b用导线衔接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线衔接时，铜片上发作的反响为：Cu2+2e― = CuC、无论a和b能否衔接，铁片均会溶解D、无论a和b能否衔接，铁片上发作的反响都是：Fe 3e― =Fe3+7. 如下图，a、b是两根石墨棒。

以下表达正确的选项是A.a是正极，发作恢复反响B.b是阳极，发作氧化反响C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极左近颜色变红2021年12月31日夜，上海外滩运用LED产品停止了精彩纷呈的跨年灯光秀。

2021年高考化学一轮复习第四章真题集训化学试题1. [xx·上海高考]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )解析：A222222B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

答案：D2. [xx·广东高考]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )22者无因果关系。

答案：D3. [2011·上海高考]下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl2解析：A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。

答案：D4. [xx·海南高考]化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. CO 2属于大气污染物 B. 酸雨是pH 小于7的雨水C. CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧解析：CO 2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成；酸雨是pH<5.6的雨水。

答案：D5. [xx·四川高考]向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。

在所得溶液中加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。

下列有关说法不正确的是( )A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －1C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol 解析：依据题意列出如下方程组：⎩⎪⎨⎪⎧n Cu ＋2n Cu 2O ＝39.2 g 98 g/mol n Cu ×64 g/mol＋n Cu 2O ×144 g/mol＝27.2 g解得n (Cu)＝0.2 mol ，n (Cu 2O)＝0.1 mol 。

阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。

2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。

3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HN O3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。

4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SD.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S,故C错误。

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1.以下污水处理方法仅涉及物理变化（）a.过滤法b.氧化还原法c.中和法d.化学沉淀法2.海洋是化学资源的巨大宝库。

如果该图是从海水中提取几种化学物质的流程图，则以下陈述是正确的a.除去粗盐中的s、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸B② 它包括制备MgCl 2溶液、无水MgCl 2和电解熔融MgCl 2的几个阶段c.③④⑤中溴元素均被氧化d、蒸馏法是最成熟、最有前途的海水淡化方法下列有关硬水及其软化的说法中错误的是a、离子交换可以软化硬水b.硬水中含有较多ca2+、mg2+C.生产和生活用天然水必须软化d.加热可使暂时硬水中的ca2+生成caco3沉淀4.以下陈述是正确的a.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现b、经过加工，地沟油可以用来制造肥皂和生物柴油c.绿色化学的核心是利用化学原理进行环境治理d、生石灰、铁粉和硅胶是食品包装中常用的干燥剂5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是：()a、制备NaHCO 3的反应是其溶解度小于NaClb.用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c、步调一致③, ④ 和⑤, 溴被氧化了d.工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁可选污染物处理措施方法a类废酸+生石灰中和物理方法bcu2+和其他重金属离子+硫酸盐沉淀化学方法C含苯废水使用活性炭吸附物理方法D含碱废水+石灰水反应化学方法7.下列方法可使海水转化为饮用水的是a、过滤B.蒸馏C.活性炭吸附D.静置沉淀许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a、氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.苛性钠、氢9.利用海水制备部分物质的流程图如下。