第1讲《物质的量 气体摩尔体积》1

物质的量 气体摩尔体积 1．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( ) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.9 mol HCl D．0.3 mol HNO3 2．下列说法正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 3．下列说法不正确．．．的是( )A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等 B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等 D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等 4．在化学学科中经常使用到下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关．．的组合是( ) ①相对原子质量 ②摩尔质量(g/mol) ③原子半径 ④中和热(kJ/mol) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol/(L·s)] ⑦气体摩尔体积(L/mol) ⑧溶解度 ⑨燃烧热(kJ/mol) ⑩溶质的质量分数 A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 5． NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A．18 g 2H2O含有10NA个电子 B．1 mol苯含有6NA个C－H键 C．常温常压下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子 D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA B．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA B．标准状况下，2.24 L氖气所含原子数为0.2NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，2.24 L甲烷含有碳原子的数目为0.6NA 9．下列叙述不正确．．．的是( ) A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B．在273 K、202 kPa下，等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．标准状况下，1 L甲烷一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 LB．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子为2NA C．78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA D．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．30 g甲醛(CH2O)与30 g葡萄糖均含有NA个碳原子 B．石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4 mol电子转移，阴极上有NA个O2 C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含C—H键数目为NA D．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 13.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g CH4含有4nA个氢原子 B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH＋4 C．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子 D．常温常压下，2.24 L氮气含有0.1nA个N2分子 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol苯分子中含有双键数为NA B．1 L 1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA C．标准状况下，22.4 L己烷中共含分子数为NA D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA 15．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应(反应方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl―→6ZnCl2＋3H2O＋2AsH3↑)，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气(反应方程式为2AsH32As＋3H2

↑)。若砷的质量为1.50 mg，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA 16．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_____。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。 (4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是__________和____________。 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为____________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为________L。 (3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(4)该气体所含的原子总数为____________个。 (5)该气体的一个分子的质量约为________g。 18．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2. 016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4＋4CuO=====△CO2

＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石

灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为____________。 19．如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2转化为N2O4)回答下列问题： (1)开始时左右两室分子数_________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

物质的量 气体摩尔体积答案

1． A 2． D 3． D【解析】等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。 4． A【解析】相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳－12原子质量的1/12的比值，与阿伏加德罗常数(NA)无关；原子半径是原子的基本物理量，是通过实验测量得到的，也与阿伏加德罗常数(NA)无关；溶解度和溶质的质量分数不涉及物质的量的关系，也与阿伏加德罗常数(NA)无关。 5． D【解析】A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，错误；B项2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中SO2－4所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数应该为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，故42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。 6． B【解析】A项，2H2O的摩尔质量为20 g/mol，故18 g 2H2O物质的量为18/20＝9/10 mol，含有电子数为9/10 mol×10＝9 mol，为9NA个，错误；B项，1 mol苯含有6NA个C－H键，正确；C项，标准状况下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子，错误；D项，铝遇冷浓H2SO4会发生钝化现象，错误。 7．C【解析】标准状况下，己烷为液态，A错误；由于乙烯、丙烯分子中都只含有一个碳碳双键，28 g它们的混合气体的物质的量小于1 mol，所以含碳碳双键数目小于NA，B错误；H2O2水溶液中含氧原子数目应该包括H2O中含有的氧原子数目，这里只计算了H2O2中氧原子数目，D错误。 8． A【解析】B项氖气是单原子分子，故所含原子数应为0.1NA ；C项，1 mol Cl2只能失去2NA个电子；D项，标准状况下己烷为液态。 9． A【解析】同温同压下，物质不一定为气态，故相同物质的量的物质，其体积不一定相同，A错误。 10． C【解析】Vm＝22.4L/mol的一般适用条件为标准状况，这里不是标准状况，A错误；熔融状态下，NaHSO4只能电离出Na＋和HSO－4，B错误；铁粉与氯气反应，通过计算可知铁粉过量，这里失去的电子数为0.2 mol，D错误。

11．A【解析】B项，石墨电极电解硫酸铜溶液，在阳极上析出氧气，阴极上析出铜，错误；C项，标准状况下，22.4 L CH3Cl中含C—H键数目为3NA，错误；D项，S2－在水溶液中要发生水解，所以这里S2－数应小于0.1NA，错误。

12． C13. C 14． B 【解析】A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确；C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92NA，错误。 15． C 【解析】A项，砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，根据As守恒得关系As2O3～2As，计算被还原As2O3的质量为1.98 mg，不正确；B项，不能确定氢气的状态，因此不能确定氢气的体积，不正确；C项，1.50 mg砷的物质的量＝1.50×10－3 g÷75 g/mol＝2×10－5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5 mol ×6＝1.2×10－4 mol，锌失去2个