上海市复旦附中1011学年高二上学期期中纠错(化学)1

上海市复旦附中2010-2011学年高二第一学期期中纠错化学卷

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137

一.单项选择题

1.下列各组物质中属铝热剂的是 （ ）

A.Al Cr2O3 B.Al2O3 Fe C.Al MgO D.Mn Al2O3

2.在pH=3的0.1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是（ ）

A．pH减小 B. A-浓度增大 C.H+减小 D. HA数目增大

3.下列各组溶液中，能通过试样互滴的方法互相鉴别的一组是（ ）

A．硫酸铝和氢氧化钠 B.硫酸铝和氨水 C.硫酸铝和盐酸 D. 硫酸铝和硝酸钡

4．在下列物质的溶液中，通入硫化氢不产生沉淀的是 （ ）

A．CuCl2 B. Fe(NO3)2 C.FeCl3 D. Al2(SO4)3

5．金属在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼。

D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高。

6．臭氧可发生反应 O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列结论错误．．的是（ ）

A．O3 的氧化能力大于O2 B． O3既是氧化剂又是还原剂

C．1mol O3在反应中得到2mole D．氧化产物是I2，还原产物是KOH

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

B．7.1g Cl2通入盛有足量水的密闭容器中反应，转移的电子数小于0.1NA

C．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

8．下列实验方案能达到目的的是 （ ）

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

9．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但

等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质都属于熔点很高的非金属

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

10．Fe3+、2－4SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是

（ ）

A．Na+ B．OH– C．2－3CO D．Cl–

11．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O后仍能大量共存的原离子组是（ ）

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

12．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）

①NO３－ ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤N02

Ａ．只有① Ｂ．只有①⑤ Ｃ．只有②④⑤ Ｄ．①②③⑤

13．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ）

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

14．能正确表示下列反应离子方程式的是 （ ）

A．氟气与水反应：2F2+2H2O → 4H++4F－+O2↑

B．向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O → 2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋ → 4Fe3＋＋2H2O

15．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是 （ ）

16．按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），从理论上讲，下列说法中错误．．的是（ ）

A．Zn极减轻3.25g时，C2极放出气体0.05mol

B．发现a点附近显红色

C．电子由C2电极定向流向b电极

D．乙池溶液的pH减小

17．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断不合理的是 （ ）

A．两种酸都过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D．Na2CO3的量完全反应

18．两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2 L 氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（ ）

A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Fe

19．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）

50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸

m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g

V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号 甲 乙 丙

合金质量/mg 510 770 918

气体体积/mL 560 672 672

则下列说法正确的是 （ ）

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量 B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1︰2 D．丙组中铝的物质的量为0.018mol

二、填空题

21.(1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，

①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。

②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。

③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。

(2)用NaAlO2与盐酸反应时，

①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。

②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。

③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。

22.写出下列反应的离子方程式：

（1）Al2O3溶于NaOH溶液：

（2）Al与NaOH溶液反应：

23．氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是________。(2)写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。

(3)溶液I中所含金属离子是______。(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸________。

24．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正

四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：⑴ 写出B的化学式 ，G的电子式 。

⑵ 反应①的离子方程式为 。

⑶ 反应②进行的条件是 。⑷ 反应③的化学方程式为 。

25．（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应。

① 若X为氧化物，X的化学式是____________。

② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。

③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量．．．．．的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；

X与足量稀氢氧化钠溶液．．．．．．．反应的离子方程式是 。

（2）科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是____________ 。

三、简答题

26．右图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。

（2）实验开始时先应将活塞E （填“打开”“关闭”或“无关系”），其目的是 ；C中收集到气体的主要成分是 。