氧化还原反应的基本概念

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

氧化还原反应是化学中的重要念，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的变化。在反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，同时伴随着电子的转移。通过双线桥法，我们可以清晰地表示出电子转移的方向和数目。例如，在MnO2和HCl的反应中，MnO2作为氧化剂被还原，HCl作为还原剂被氧化，生成Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物。此外，文档还介绍了常见的氧化剂和还原剂，以及具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性的特性。需要注意的是，含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，金属阳离子也不一定只具有氧化性。在氧化还原反应中，不是所有反应物都是氧化剂或还原剂，有可能同时存在氧化和还原的过程。最后，文档通过具体题组展示了如何判断生产、生活中的氧化还原反应。

Fe3+ + e Fe2+
Fe3+/Fe2+
Cr2O72-/Cr3+
MnO4-/Mn2+
Cr2O72 + 6e +14H + 2Cr 3+ + 7H2O
MnO4 + 8H + + 5e Mn2+ + 4H 2O
§8—2 氧化还原反应方程式的配平
+ 2+ 2MnO4 + 6H O + 5 H O 2 Mn + 5O2 +14H2O 配平氧化还原反应方程 3 2 2
2 + + + Cr(OH)3 (s) 5OH CrO4 4H 2O 3e ② 即：
①×3+②×2得： 2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH

2CrO2 + 6Br + 8H 2O 4
§8—3 电极电势与氧化-----还原平衡
3-1 原电池的构造 Cu-Zn原电池装置
用高阻抗的晶体管伏特计（电位 差计）可直接测量出 E
电池正、负电极之间的电势差－电池电动势（E） 如：锌铜电池的标准电动势为 1.10 V.
(-) Zn|Zn2+(1 mol/dm3)||Cu2+(1 mol/dm3)|Cu (+)
铜银电池的标准电动势为 0.46 V. (-) Cu|Cu2+(1 mol/dm3)||Ag+(1 mol/dm3)|Ag (+)
氧化数的概念并非人为的，有一定的实验基础，如 一个氧化还原反应，有物质氧化数升高，必 然有物质氧化数降低，这是一一对应的关系 .没有 +3e +5e 2+ MnO4 MnO2 MnO4 Mn 物质氧化数的升高，就谈不上物质氧化数的降低， 并且在一个氧化还原反应中，氧化数升高的数值， 1—3、氧化还原电对 必然等于氧化数降低的数值.这种对应关系就叫氧 化还原共轭关系 如： Fe3+/Fe2+ ， MnO -/Mn2+ ， H+ /H ，

氧化还原反应的基础知识氧化还原反应是化学中一个非常重要的基础概念。

它是指物质发生氧化或还原的过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种反应涉及到电子的转移，可以用于许多化学反应的研究和应用。

1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是伴随着电子的转移过程的化学反应。

化学物质中的原子或离子，在化学反应中会失去或获得一个或多个电子，或同时失去和获得电子，既发生氧化又发生还原的化学反应，称为氧化还原反应。

在反应中，被氧化的物质向反应体系输送电子，这个物质称为还原剂；被还原的物质从反应体系中接受电子，这个物质称为氧化剂。

因此，氧化还原反应又可以分为氧化剂和还原剂两个反应过程。

2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中电子转移是最具有特别性的一个概念，它是反应机理和反应规律的基础。

在化学反应中，发生氧化的物质中有个别原子失去了一个或多个电子，因而带正电荷，成为伴随着酸化或离子化而产生的阳离子。

同样的，失去正电荷或带负电荷的化学物质称为阴离子，带正电荷的称为阳离子。

电子转移是氧化还原反应的重要反应过程，是在反应体系中进行的物质内部电荷转移。

3. 氧化还原反应的电势氧化还原反应是在一定条件下进行的，即需要有一定的电位差或电势差。

电势是电学中的概念，指某一点测得电位的物理量，单位是伏特（V）。

反应体系的电势差是指观察氧化还原反应时，在反应物和生成物之间的电势差。

电势差的大小决定了氧化还原反应的进行方向，即方向性。

若产生电势差可使反应有利于原电位较高的化学物质被氧化，有利于原电位较低的化学物质被还原。

电势差是氧化还原反应进行的理论依据之一，可用于反应的计算和预测。

4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应是在生物、环境、化学及其他领域中广泛应用的化学反应。

在生物过程中，酶催化氧化还原反应是生命活动的重要组成部分，可用于分解和利用食物、产生能量等方面。

在环境领域中，氧化还原反应可以用于清除污染物、处理废水、处理废气和净化土壤等方面。