高三化学复习优质课件1：氧化还原反应的基本概念和规律

(5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,
则H2O2具有氧化性( × )
[解析]溶液褪色,说明MnO4−被还原为Mn2+,H2O2作还原剂,体现其还原性。
(6)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O
还原剂的氧化还原反应( × )
④2H2O 2H2↑+O2↑
下列说法正确的是( C )
A.反应②③均可看作“碳中和”反应
B.反应③属于置换反应,也是氧化还原反应
C.反应④属于分解反应,也是氧化还原反应
D.反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e-
[解析] 反应②释放CO2,不属于“碳中和”,反应①③消耗二氧化碳,可看作“碳中 和”反应,A错误; 反应③中C、H元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,但不是置换反应,B错 误; 反应④中H、O元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,也是分解反应,C正确; 反应③中碳元素化合价由+4价降低到-4价,氢元素化合价由0价升高到+1价,故 每生成1 mol CH4转移 8 mol e-,D错误。
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组二 氧化还原反应的电子转移
1.下列化学反应中电子转移的方向、数目表示正确的是( D )

解析 由①的氧化性 XO4－＞Z2，②的氧化性 B2 ＞A3＋，③的氧化性 Z2＞B2，则其氧化性顺序为 XO－ 4 ＞Z2＞B2＞A3＋，故 C 项正确；A 项中氧化性符合 Z2 ＞A3＋，故能发生反应；①中 XO－ 4 是氧化剂，X2＋是 还原产物，故 D 项正确；从①③反应看，①中 Z2 是 氧化产物，③中 Z2 的化合价降低，Z2 是氧化剂，故 B 项错误。
(2)根据非金属活动性顺序判断： 得—F—2到—电C—子l2—的—B能r—2力—减I—2 —弱S—，—氧P—化—C性—逐—S渐—i 减—H→弱2 —失—去——电—子—的F—－能—力—C增l—－ 强—B，—r—－阴—离I—－子—的S—2还－—原—性——增—强→
3．根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物” 反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈 程度等)判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产 物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性 越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化 剂的氧化性越强。
3．相关概念间的转化关系
或
得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概 念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错 误判断。应注意加深对概念的理解。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
解析 ①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，化学方程式 为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O，KMnO4―→MnCl2 得到电子，KMnO4 作氧化剂， MnCl2 为还原产物；②向 FeCl2 溶液中通入氯气，化学方 程式为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯气，FeCl3 既是氧化产物又是还原产物；③的方程式为： 2KI＋ 2FeCl3===2KCl＋2FeCl2＋I2，FeCl3 为氧化剂，KI 为还 原剂，FeCl2 为还原产物，I2 为氧化产物，由此可知 A 正 确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，

得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
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【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。

3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。

(2)单线桥法________________________________________________________。

【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。

(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。