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2019届一轮复习人教版 氧化还原反应的基本概念和规律 课件(26张)

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2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)

2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)

2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．＋6
【答案】C 【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中
＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是
氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。
由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反 应中得失电子数相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2(6－x)
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产 物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子 数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的
物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个
2．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(
) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2

化学人教版(2019)必修第一册1.3.3氧化还原反应规律(共27张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册1.3.3氧化还原反应规律(共27张ppt)

是(A )
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Cl2
D.HCl
02 氧化还原反应的规律
03 知识拓展
氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则 ①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价 升降总数相等。 ②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 ③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。
比较的依据
比较的方法
3.根据
不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的价
产物的价态比较 态越高,氧化剂的氧化性越强
4.根据
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性
反应的条件及反应 或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催
的剧烈程度比较 化剂和反应物浓度大小等
02 氧化还原反应的规律
易错提醒
03 知识拓展
氧化还原反应的计算
(1)计算方法
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失 电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
(2)计算步骤
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个 数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价)。
第3课时 氧化还原反应规律
02 氧化还原反应的规律
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
比较的依据
比较的方法
1.根据 氧化还原反应 方程式 比较
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
02 氧化还原反应的规律
比较的依据

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。

3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。

(2)单线桥法________________________________________________________。

【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。

(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)

反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]

氧化还原反应的规律ppt课件

氧化还原反应的规律ppt课件

课堂检测
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
C 弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（
）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O
2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O
氧化性
2H2O2 H2O＋O2↑
氧化性 还原性
主题3: 加态规律
课堂检测
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： S2-、C，l只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H，+
既有氧化性又有还原性是 Fe2+、S、C 。
课堂检测
1.常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ （A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
C）
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B －
-2
主题3: 加态规律
例：分析下列反应中硫酸的作用
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 酸性
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)
C酸uS性O4＋氧S化O2性↑＋2H2O
主题3: 加态规律 下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？

2019高考化学一轮课件2.3氧化还原反应.ppt

2019高考化学一轮课件2.3氧化还原反应.ppt
配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？ 提示 (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧 化还原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产 物为基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确 定缺项物质，最后观察配平方程式。
必考点15 有关氧化还原反应的基本概念及相互间的联系
【典例1】
(2013·山东四市联考)制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应
中
( )。
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析 从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋ 4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降 低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中 的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的 碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也 为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 答案 C
分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧
化性为主。例如在反应Cl2＋H2O Cl2既表现氧化性又表现还原性。
HCl＋HClO中，
三个误区…………………………………………………………………………………………
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得 失的多少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1 mol电子，每摩尔稀硝酸 还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

氧化还原反应的基本概念(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修第一册

氧化还原反应的基本概念(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修第一册

2.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂被 氧化 还原产物:氧化剂被 还原
生成的物质。 生成的物质。
3.氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
常见元素化合价口诀
钾钠氢银正一价 ， 钙镁锌钡正二价。 铜正一二铝正三 ，铁有正二、正三。 通常氧为负二价 ，莫忘单质为0价。
常见原子团的化合价
NO3-OH- 负一价 SO42-CO32-SO32- 负二价 铵根（NH4+） 正一价
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？
初高中知识衔接
CO CO２ H2C2O4 H2O2 NO NO２ NH３ HNO３ NH4NO3 HCl KClO3 ClO２ HClO Fe２O３ FeO Fe3O4 K２FeO4 CuO Cu２O MnSO４ MnO2 KMnO4 H2S Na2SO3 K2Cr2O7 Na2O2 KIO3 Na3PO4
(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原 剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
五、常见的氧化剂和还原剂
物质类型
实例
还原产物
1. 常 见 的 氧 化
活泼的 非金属单质
元素处于高 价时的物质
卤素单质（X2） Cl2F2Br2
X-
O2
√D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。 对于该反应，下列判断正确的是( A ) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为－3价

2019届高考历史一轮复习 第6讲 氧化还原反应的基本概念与规律课件 新人教版

2019届高考历史一轮复习 第6讲 氧化还原反应的基本概念与规律课件 新人教版
第6讲 氧化还原反应的基本概念与规律
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了 解常见的氧化还原反应。
高频考点一 氧化还原反应的基本概念及表示方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是Cu2O中Cu元素由＋1价降低为0价，所以氧化亚 铜得电子被还原，故A错误；因Cu2S中Cu元素由＋1价降低为 0价，S元素由－2价升高到＋4价，则Cu2S既是氧化剂又是还 原剂，故B正确；Cu元素由＋1价降低为0价，则Cu为还原产 物，故C错误；由反应可知，生成6 mol Cu转移电子数为6 mol，反应中转移12 mol电子，则生成12 mol Cu，故D错误。
2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是( ) A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【解析】 Na2FeO4中Fe为＋6价，所以Fe2O3是还原剂， Na2O2是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
【答案】 B
【方法技巧】 确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的 代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元 素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为 －2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的 规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4 ＋(－2)×2＝0，则x＝0。

高考化学一轮复习氧化还原反应规律(用)教学课件共26张PPT

高考化学一轮复习氧化还原反应规律(用)教学课件共26张PPT

2、价态规律：
最高价时——只具氧化性 同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性
1、下列微粒不具有还原性的是（ D ）
A.K B.Fe2+
C.S2- D.Na+
下列说法是否正确： 元素处于最高价态时一定具有 强氧化性？
3、归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反
应时，价态的变化“只靠拢，可相交，
实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如 次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次 氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。
HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
23
【巩固练习】
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加
3.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被
氧化的氯D原子的个数之比为 ( )
A.6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶5
4.在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑
反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子A数
目比为( ) A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1
还原产物中的化合价（ Ｂ ）
A +6 B +3 C +2 D 0
4、试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、 Cl－等粒子中只有氧化性的是 F_e_3＋_、_A_l_3＋_、_H_＋，只有还原性的是__C_l_－___， 兼有氧化性和还原性的是__F_e2_＋_、__S __。

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)

【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
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氧化还原反应的基本概念和规律
例2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生 成的反应一定是氧化还原反应吗？ 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化
，如： Cl －―→Cl2 ，氯元素被氧化， Cu2＋―→Cu ，铜元素被还原。有
单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的
化学 ·2019年高考一轮复习
第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
知识梳理 考点一 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 变化，可以把化学反应划分 为 氧化还原 反应和
氧化还原反应的基本概念和规律
2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与 冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性 ：Na > Mg > Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈 反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发 生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
转化不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
5.解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的 一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄 清元素化合价的变化情况。 ★确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为 零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价 (设为x) 的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋ 1 。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)记忆法 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
2－ CuFeS2、 K2FeO4、 Li2NH、 Al N 、 Na2S2O3、C 2O4 、 HC
非氧化还原 反应。判断氧化还原反应的最佳判
据是 反应前后有无元素的化合价升降。
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
氧化还原反应的基本概念和规律
2.氧化还原反应的概念之间的关系
氧化还原反应的基本概念和规律
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 高温 实例：在Fe2O3＋3CO CO ===== 2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂， 是还原剂； C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具
有还原性；CO2 是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应的基本概念和规律
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
___________________________________。
氧化还原反应的基本概念和规律
CO2
Fe3+SI2源自氧化还原反应的基本概念和规律
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于 中间价态的物质 Fe2＋
2－ SO3 (H2SO3)
氧化产物 还原产物 Fe3＋
2－ SO4
Fe S H2O
H2O2
O2
－ 氧化性 。 其中Fe2＋、SO 2 3 (H2SO3)主要表现 还原性，H2O2主要表现
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移 的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
________________________________________。
氧化还原反应的基本概念和规律
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
＋2 ＋2 －2 ＋6 －3 －3 ＋2 ＋3 ＋2－3 ＋1 －1
N、 Cu H 。
氧化还原反应的基本概念和规律
考点二 氧化性、还原性强弱的比较 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子数 目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动 性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态 ——只有 氧化性 ，如：Fe3＋、H2SO4、 KMnO4等；最低价态——只有 还原性 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；中 间价态——既有 氧化性 又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物
等。如：
Cl－ SO2
NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合
物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
Zn2+
H+
氧化还原反应的基本概念和规律
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( √ )