氧化还原反应的基本概念和关系

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念。

氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:（1）活泼的非金属单质；如卤素单质（X2）、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等（3）高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4）过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物［例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋c CO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是( ）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原;③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2;⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4。

氧化还原反应的基本概念和规律 最新考纲1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系1．本质和特征2．有关概念及其相互关系氧化剂（氧化性）＋ 还原剂（还原性）===还原产得电子，化合价降低，被还原物＋氧化失电子，化合价升高，被氧化产物例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e －产物＋氧化失去n e －产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3C u(NO 3)2＋2N O ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －(2)单线桥法氧化剂＋还原n e －剂===还原产物＋氧化产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe 2＋、SO 32－主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。

【例1】 (2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法正确的是( )。

一、氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

二、氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
3、产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
4、物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
5、各个概念之间的关系如下图。

i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。

氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

氧化还原反响的根本概念和关系教授教养进程一.温习预习元素名称元素符号罕有的化合价元素名称元素符号罕有的化合价钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1.+2氮N– 3.+2.+4.+5铁Fe+2.+3磷P– 3.+3.+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2.+4.+6.+7氟F– 1锌Zn+22．初中化学中罕有的带电原子团：碳酸根离子 CO32－.碳酸氢根离子 HCO3－.硫酸根离子 SO42－.亚硫酸根离子 SO32－.高锰酸根离子MnO4－.硝酸根离子 NO3－.磷酸根离子 PO43－.氢氧根离子 OH－.铵根离子 NH4+3．氧化反响和还原反响：氧化还原反响方程式氧化反响还原反响分类尺度氧化反响和还原反响是否同时产生CuO+H2Cu+H2O H2跟O2联合生成H2O的进程称为H2的氧化反响CuO跟H2反响掉去O的进程,称为CuO的还原反响得氧.掉氧的角度是考点1：氧化还原反响的概念结论：依据得掉氧的情形,得到氧的反响是氧化反响;掉去氧的反响是还原反响.一种物资被氧化,另一种物资被还原的反响叫氧化还原反响. 2．从元素化合价起落的角度熟悉氧化还原反响结论：依据化合价起落情形,所含元素的化合价升高的物资产生氧化反响;所含元素化合价下降的物资产生还原反响.反响前后有元素化合价起落的反响叫氧化还原反响.3．从电子转移的角度熟悉氧化还原反响结论：依据元素的化合价变更与电子得掉或电子对偏移的关系,从电子得掉的角度剖析掉去电子的反响为氧化反响,得到电子的反响为还原反响.凡有电子转移(得掉或偏移)的化学反响叫氧化还原反响.氧化还原反响的本质是电子转移(得掉或偏移);特点是反响前后元素的化合价产生变更.断定办法为标明元素的化合价,剖析元素的化合价是否变更.考点2：氧化还原反响与四种根本反响类型的关系(1).置换反响必定是氧化还原反响;(2).分化反响必定不是氧化还原反响;(3).单质介入的化合反响和有单质生成的分化反响是氧化还原反响.关系如图所示：考点3：氧化还原反响的根本概念氧化剂：得到电子或电子对倾向的物资所含元素化合价下降的物资还原剂：掉去电子或电子对偏离的物资———所含元素化合价升高的物资氧化产品：氧化反响得到的产品还原产品：还原反响得到的产品(1)氧化性：氧化剂得电子的才能.(2)还原性：还原剂掉电子的才能.4. 氧化反响和还原反响氧化反响（被氧化）：指反响物中的某元素掉电子.化合价升高的反响进程.(1)氧化反响的对象是反响物中的某元素;(2)氧化反响的本质是元素的原子掉去电子;(3)氧化反响的特点是元素化合价升高;(4)氧化反响对反响进程而言.还原反响（被还原）：指反响物中某元素得电子.化合价下降的反响进程.(1)还原反响的对象是反响物中的某元素;(2)还原反响的本质是元素的原子得到电子;(3)还原反响的特点是元素化合价下降;(4)还原反响对反响进程而言考点4：氧化还原反响概念之间的关系三.例题精析【例题1】以元素化合价起落的不雅点剖析下列各化学反响,个中不属于氧化还原反响的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑点燃2HClB．H2＋Cl2=====△Cu＋H2OC．CuO＋H2=====D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【答案】D【解析】只如果反响前后消失元素化合价起落的化学反响,都属于氧化还原反响.【例题2】“四种根本反响类型与氧化还原反响的关系”可用如图表达.个中Ⅰ为化合反响,则Ⅱ为__________反响.写出有关水生成的相符反响类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________.写出有水介入的相符反响类型Ⅳ的一个化学方程式__________________________,个中水为________剂.【答案】分化NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑氧化(合理即可)【解析】因为化合反响和分化反响,都是部分属于氧化还原反响,部分属于非氧化还原反响,故若Ⅰ为化合反响,则Ⅱ为分化反响.进而断定出Ⅲ为复分化反响,Ⅳ为置换反响,可分离举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(个中H2O为氧化剂).【例题3】已知下列四个反响：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO高温CO＋H2④C＋H2O(g)=====试从氧化还原的角度,答复下列问题：(1)水只作氧化剂的是________;(2)水只作还原剂的是________;(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________.【答案】(1)①④(2)②(3)③【解析】H2O中H元素为＋1价,当生成H2时,氢元素化合价下降,此时H2O作氧化剂;H2O中O元素为－2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂.是以,联合①.②.③.④四个反响方程式的特色可知①.④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧剂又不作还原剂.【例题4】下列反响既是离子反响,又是氧化还原反响的是() A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反响C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO【答案】C【解析】 A.B.C项对应的反响为离子反响,但A.B中的反响为复分化反响,C中的反响为置换反响,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu.【例题5】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑,在反响中()A．氢元素被氧化,碳元素被还原B．HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产品,H2为还原产品D．CO为氧化产品,H2为还原产品【答案】C【解析】该题的最症结的一点是剖析各元素的化合价变更,难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反响物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为＋4价,没有转变,再从生成物H2剖析发明氢的化合价下降,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变更,则还原剂也必是HCN,个中的碳元素必定被氧化,在HCN中碳为＋2价,CO中的碳也为＋2价,则CaCN2中的碳为＋4价,故CaCN2为氧化产品.四.教室应用【基本】1.某元素在化学反响中,由化合态变成游离态,则该元素()A．必定被氧化B．必定被还原C．可能被氧化,也可能被还原D．化合价下降为02.有下列几组反响：A ．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B ．CO2＋H2O===H2CO3C ．S ＋O2=====点燃SO2 D ．Ba(OH)2＋H2SO4===Ba SO4↓＋2H2OE ．Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O ＋CO2↑F ．CaCO3=====△CaO ＋CO2↑ G ．CH4＋2O2=====点燃CO2＋H2O H ．2KClO3=====△2KCl ＋3O2↑ 以上反响中,属置换反响的是________,属化合反响的是________,属分化反响的是________,属复分化反响的是______,属氧化还原反响的是________.答案及解析：1.C 解析：元素以单质形态(游离态)消失时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)消失时,化合价有正价或负价之分.当元素由游离态变成化合态时,元素的化合价升高和下降都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原.解析：依据化学反响的根本类型进行分类,只有A 是置换反响,B.C 属化合反响,F.H 属分化反响,D.E 属复分化反响,G 不属根本类型的反响,ACGH 中都有元素化合价的变更,所以都属氧化还原反响.可以发明,置换反响.部分化合反响.部分分化反响属氧化还原反响,复分化反响必定不属氧化还原反响.【巩固】1．在Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu 反响中,________是还原剂,________是氧化剂,________被氧化,________被还原,Cu 是________产品,FeSO4是________产品.2.有关氧化还原反响的下列论述准确的是()A ．氧化剂产生还原反响,还原剂产生氧化反响B ．氧化剂被氧化,还原剂被还原C ．一个氧化还原反响中,氧化剂和还原剂必定是两种不合的物资D ．氧化还原反响中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 答案及解析：1.FeCuSO4FeCuSO4 还原 氧化.解析：依据化合价变更情形剖析：Fe 0＋Cu ＋2SO4===Fe＋2SO4＋Cu 0,Fe 的化合价由0价升为＋2价,所以Fe是还原剂,被氧化,生成氧化产品FeSO4;Cu的化合价由＋2价降为0价,所以CuSO4是氧化剂,被还原,生成还原产品Cu.2.A解析：在氧化还原反响中,氧化剂被还原;产生还原反响,还原剂被氧化,产生氧化反响,A准确,B错误;氧化剂与还原剂可能是不合的物资,也可能是同一物资,C错误,金属无负价,故反响中化合价只能升高,所以金属单质只作还原剂,但非金属既有正价,也有负价,故非金属单质既可作氧化剂,也可作还原剂,D错误.【拔高】1.下列关于氧化还原反响的论述准确的是()A．H2还原CuO的反响只属于还原反响高温2Fe＋B．置换反响都是氧化还原反响,所以,3CO＋Fe2O3=====3CO2既是置换反响又是氧化还原反响电火花2O3是氧化还原反响C．3O2=====D．复分化反响必定不是氧化还原反响2．浏览下列材料后答复问题.一个别重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的情势消失,而是以Fe2＋和Fe3＋的情势消失.正二价铁离子易被接收,给贫血者填补铁时,应赐与含 Fe2＋的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋,有利于人体接收.(1)在人体中进行Fe2＋——Fe3＋的转化时,①反响中的Fe2＋产生________反响,②反响中的Fe3＋被________.(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话解释,维生素C在这一反响中被____________.(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒渺小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(重要成分是盐酸)的感化下转化成亚铁盐.此反响的化学方程式为_________________________________________离子方程式为________________________________.答案及解析：1.D解析:氧化还原反响是一个整体,氧化反响和还原反响必定同△Cu＋H2O进程中,对CuO 时产生在同一个反响中,在H2＋CuO=====而言是掉去氧被还原,产生了还原反响,对H2而言,则是得到氧被氧化,产生了氧化反响.置换反响都是氧化还原反响,但CO与Fe2O3的反响不是置换反响,所以B错.复分化反响只是反响物互订交流成分从新组合成新的物资,没有电子转移,所以,复分化反响必定不是氧化还原反响.C中反响前后氧元素的化合价都没变更,属于非氧化还原反响.2. (1)氧化还原(2)氧化(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析:(1)Fe2＋→Fe3＋时,Fe2＋掉去电子化合价升高,产生氧化反响,Fe3＋→Fe2＋时,Fe3＋得到电子,化合价下降,被还原.(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋,解释维生素C掉去电子,化合价升高,被氧化.(3)铁粉与盐酸反响的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑课程小结1.氧化还原反响的本质是电子转移(得掉或偏移);特点是反响前后元素的化合价产生变更.断定办法为标明元素的化合价,剖析元素的化合价是否变更.2.有单质介入的化合反响和有单质生成的分化反响是氧化还原反响;置换反响都是氧化还原反响;复分化反响都不是氧化还原反响.六.课后功课【基本】1.能准确暗示四种根本类型反响与氧化还原反响关系的示意图是（）2.下列有关氧化还原反响的说法准确的是()A．化合价升高的物资产生氧化反响,被还原,作还原剂B．化合价下降的物资产生还原反响,被还原,作氧化剂C．掉电子的物资产生还原反响,被氧化,作还原剂D．得电子的物资产生还原反响,被氧化,作氧化剂答案及解析：1.D解析：置换反响中化合价必定有变更,全体都是氧化还原反响;复分化反响是溶液中的离子交流反响,它的化合价不产生变更,全体长短氧化还原反响;化合反响与分化反响中假如有单质介入反响或生成了单质,则是氧化还原反响,反之不是氧化还原反响.2.B 解析:掉电子,化合价升高,产生氧化反响,被氧化作还原剂;得电子,化合价下降,产生还原反响,被还原作氧化剂,A.C.D均不准确,只有B准确.【巩固】1.世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO2）列为A 级高效安然灭菌消毒剂,它在食物保鲜.饮用水消毒等方面有着普遍应用.下列说法准确的是（）2.列化学反响属于区域3的是() A ．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ C ．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2OD ．Zn ＋H2SO4=====△ZnSO4＋H2↑ 答案及解析：1.A 解析:氯元素罕有化合价是0价和1价,二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4,在化学反响中很轻易产生化合价下降得到电子的还原反响,是一种强氧化剂.2.C 解析:A 项中的反响是化合反响,且元素有化合价的变更,属于区域1;B 项中的反响是分化反响,但其元素化合价没有变更,属于除区域2的分化反响;C 项中的反响是氧化还原反响,属于区域3;D 项中的反响是置换反响,属于区域4.【拔高】1.化学反响按照不合的分类办法,可以分为化合反响.分化反响.置换反响.复分化反响,也可分为氧化还原反响和非氧化还原反响.有下列一组反响：①CO2＋C=====高温2CO ②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO ＋H2O ＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl ＋NaClO ＋H2O④2CO＋O2=====点燃2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO=====△Cu ＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)=====点燃2N2＋6H2O ⑧2H2O =====电解2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)个中属于化合反响的有________,属于置换反响的有________.(2)在化学反响前后元素的化合价没有变更的是________.(3)上述反响中,既是分化反响,又是氧化还原反响的是________.(4)上述反响中,既是溶液中的离子反响,又是氧化还原反响的是________.(5)依据你的懂得,氧化还原反响的本质是________.A．分子中的原子从新组合B．氧元素的得掉C．电子的得掉或共用电子对的偏移D．化合价的转变2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,产生反响：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反响温度可高达 2 700 ℃,对于该反响,下列说法准确的是 ()A．该反响属于置换反响B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产品又是还原产品答案及解析：1．(1)①④⑩⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C解析:化学反响的根本类型中,复分化反响不是氧化还原反响;置换反响必定是氧化还原反响;化合反响和分化反响若元素化合价有变更则是氧化还原反响,若无变更则不是氧化还原反响.离子反响是否属于氧化还原反响也要依据元素的化合价在反响前后是否变更来断定.2.D解析:该反响的反响物中无单质,不属于置换反响;该反响现实上是不合价态的氮元素之间产生的归中反响,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产品又是还原产品.。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。

3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。

氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。

（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

剂性相同，其他相反。

3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。

如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。

（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。

氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律:同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律3、反应先后规律同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；反之则首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较：一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。

1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。

氧化还原反应的基本概念及其联系1．本质和特征2．有关概念与联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓) =====△,2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO 2。

(2)还原剂是C ，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO 2。

(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。

(4)反应生成1 mol CO 2，浓硫酸得4_mol 电子，C 失去4_mol 电子，反应转移4_mol 电子。

3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。

常考物质或粒子归纳如下：[注意] 同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。

如KMnO 4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn 2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO 2、K 2MnO 4等。

4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系[注意] 有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电,2O 3。

[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

②某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

③金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。

④Na 2O 2与H 2O 反应，NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。

高考化学氧化还原反应知识整理高考化学氧化还原反应第一片：概述1.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。

(注意：该处的“一种”是广义的“一种”，非就是一种，可能是多种。

有被氧化、还原的物质即可)2.特征:有化合价的改变。

3.实质:有电子的转移。

(电子的得失→形成离子键，共用电子对的偏移→形成极性共价键，统称电子转移)4.关系:⑴氧化和还原的关系：是一个反应的不同对象，相互对立，相互依存，不是两个孤立的反应。

像“买和卖”一样。

⑵和四类基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定。

(注意：有单质参加或有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等)⑶和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价(氧化数)的改变看，和无机的氧化还原反应是一致的。

⑷几个重要概念间的关系化合价升高→失电子→做还原剂→表现还原性→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物;化合价降低→得电子→做氧化剂→表现氧化性→被还原→发生还原反应→得还原产物5.表示：⑴单线桥法例：⑵双线桥法例：第二片：规律1.守恒规律参加氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。

2.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2和FeI2的混合液中滴入氯水，因还原性I->Fe2+>Br-，所以，I-最先被氧化，当Fe2+部分被氧化时，溶液中肯定没有I-，Br-一定还没有被氧化。

3.价态规律：⑴某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间价态时，既有氧化性又有还原性。

(注意：非价态愈高氧化性愈强，价态愈低还原性愈强)。

⑵不同物质的同种元素，处于不同价态时，生成物往中间价态靠拢(注意只靠近，不交叉。

也有叫归中规律的)如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O，氧化产物是S，还原产物是SO2。

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。

2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。

3.氧化性和还原性(1)氧化性氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂的性质(或能力)。

(2)还原性还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂的性质(或能力)。

(3)性质与元素价态的关系①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn O4-等。

②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。

③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。

[微点拨]①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。

例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。

②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。

例如,Fe2+、S O32-主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

例如:(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

例如:5.电子转移的表示方法类型双线桥法单线桥法表示方法还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 元素的原子,且需注明“得”或“失”。

②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化①箭头从 元素的原子指向元素的原子。

②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。

③线桥只出现在反应物中应用举例3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O6. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4) [2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( )(5)向0.01 mol ·L -1 硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 H 2O 2溶液,溶液褪色,则H 2O 2具有氧化性 ( ) (6)反应2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( )2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH 2OH+4Fe 3+N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ,下列说法正确的是()A. 生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物题组一氧化还原反应概念的理解1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2.[2024·辽宁朝阳重点中学联考]关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法错误的是()A. K2H3IO6发生还原反应,具有氧化性B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1C. KI是还原产物D. 生成12.7 g I2时,转移0.087 5 mol电子题组二氧化还原反应的电子转移3.[2023·辽宁协作校一模]已知反应:a FeSO4+b Na2O2c Na2FeO4+2Na2O+d Na2SO4+e O2↑,a=2。

氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。

所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。

如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。

那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。

在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。

例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。

氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。

有物质被氧化，就必然有物质被还原。

氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。

氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。

比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。

通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。

化合价的升降是由于电子的转移引起的。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。

三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。

电子转移包括电子的得失和电子的偏移。

在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。

以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。

而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。

第04讲 氧化还原的基本概念知识图谱氧化还原反应的基本概念知识精讲一．氧化还原反应1．氧化还原反应的特征（1）反应过程中得氧与失氧再次认识我们初中学过的以下反应22CuO H Cu H O ++△2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温失去氧原子过程：CuO →Cu ，Fe 2O 3→Fe ；得到氧原子过程：H 2→H 2O ，CO →CO 2我们常把失去氧（O ）原子的过程称为还原反应，得到氧（O ）原子的过程称为氧化反应 （2）化合价的变化，我们常把化合价降低的反应称为还原反应，化合价升高的反应称为氧化反应 氧化还原反应的重要特征——化合价发生变化反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质以Na 和Cl 2反应为例Na 原子将1个e 给了Cl 原子，Na 失去1e 后变为Na +，化合价升高，Cl 得到1e 后变为Cl ，化合价降低 由此可知：化合价升高本质为失去电子，化合价降低为得到电子另，非金属元素之间化合价升降本质为共用电子对的偏移（后面学习） 故：氧化还原的本质物质在反应的过程中，电子的得失或电子对的偏移。

二．有关氧化还原反应的概念及关系1．氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质表现：所含元素化合价降低，被还原2．还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质表现：所含元素化合价升高，被氧化3．氧化性：氧化性是物质得电子的性质，越容易得到电子的物质，氧化性越强。

4．还原性：还原性是物质失电子的性，越容易失去电子的物质，还原性越强。

5．氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应的对应生成物。

6．还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物。

说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。

相互关系为：总结：升—失—氧 降—得—还三．常见的氧化剂和还原剂1．在氧化还原反应过程中，氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性。

制作： 制作：黑龙江省庆安一中 孙秀民
21
氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念： 氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 氧化剂 得到电子（或电子对偏向）的物质。 得到电子 降低的物质 反应物中所含元素化合价降低的物质。 反应物中所含元素化合价降低的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 还原剂 失去电子（或电子对偏离）的物质。 失去电子 反应物中所含元素化合价升高的物质。 反应物中所含元素化合价升高的物质。 升高的物质 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价升高的物质。 生成物中所含元素化合价升高的物质。 中所含元素化合价升高的物质 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价降低的物质。 生成物中所含元素化合价降低的物质。 中所含元素化合价降低的物质
制作： 制作：黑龙江省庆安一中
孙秀民
13
用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应， 电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应， 的观点来分析大量的氧化还原反应 我们可以得出： 我们可以得出： 物质失去电子的反应就是氧化反应 氧化反应； 物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应 还原反应。 物质得到电子的反应就是还原反应。 得到电子的物质是氧化剂 氧化剂， 得到电子的物质是氧化剂， 失去电子的物质是还原剂 还原剂。 失去电子的物质是还原剂。
反应物
还原剂 还原剂
性质
具有还原性
实质
特征
反应
反应产物
氧化产物
失电子 化合价升高 发生 氧化 反应 化合价升 氧化） （被氧化）