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北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

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高一上学期期中考试化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.5

1. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是 ( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列物质中，属于电解质的是 ( ) A．铜 B．食盐水 C．酒精 D．熔融的氯化钾 3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm3，沸点约为198℃。要将水 和乙二醇分离，下列方法最合理的是( ) A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 4．下列电离方程式中，正确的是 ( ) A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2

C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

5.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化 还原反应的是 ( ) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］ 7．下列说法不正确．．．的是( ) A．胶体一定是混合物 B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体 8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( ) A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( ) A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 10．下列说法正确的是 ( ) A．44 g CO2中含有2 mol C B．O2的摩尔质量是32 g/mol C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( ) A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3 B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3

C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3

D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应

12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质 B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质 C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是( ) A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是( ) A、Na+、K+、SO42-、Cl- B、H+、Ca2+、CO32-、SO42- C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- D、H+、Na+、OH-、SO4

2-

15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( ) A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上 C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中 直接加水稀释到刻度线 D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 ( ) A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象 C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是( ) A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2 19. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是( ) ①生成红色的物质 ②有气体生成 ③熔成小球 ④生成蓝色沉淀 A．①③④ B． ②③④ C．①④ D． ①③④ 20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 ( ) A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

21. 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，

其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 23．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( ) A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3 24．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是( )

A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g 25. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S＋2Cu2O == 6Cu＋SO2↑，下列有关说法正确的是( )

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物 试卷Ⅱ 非选择题 （共50分）

二、填空题

26. （6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。 26. （6分）100mL 1 mol·L-1Al2 (SO4)3溶液中含SO42-离子约 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 28. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 29. （5分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子， （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。 （2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 ，可以用来浇灌农田。 30．（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸 。 ② B+水 。 31. （14分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

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辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期第二次联考试题 化学

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辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期第二次联考试题化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5 Na－23Mg－24Al－27K－39 Fe－56Cu－64一、单选题（下列各题有一个选项，1-10每题2分，共20分，11-24每题3分，共42分，总计62分）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则N A为4nB、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N AC、常温下，1mol氧气和足量氢气反应，转移的电子数为2N AD、18克水中所含的电子数为8N A2．下列物质中属于弱电解质的是（）A、CaCO3B、O2C、食盐D、醋酸3．电解质是（）A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A、制造炊具B、制防锈油漆C、制铝合金窗D、炼铝厂制造铝锭5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸B、硝酸C、氨水D、氢氧化钠6．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A、苛性钠溶液B、钠C、碳酸钠D、氧化钠7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A、只有Na＋B、可能有Na＋、也可能有K＋C、一定有K＋D、一定有Na＋、也可能有K＋8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰9．对氧化铝的分类中正确的是（）A、酸性氧化物B、碱性氧化物C、两性氧化物D、不成盐氧化物（像CO一样）10．下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银11．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选的试剂是（）A、酸性高锰酸钾溶液B、NaOH溶液C、饱和NaHCO3溶液D、石灰水12．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（）A、NH4+、NO3－、CO32－、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C、NO3－、K+、SO42－、Cl－D、NO3－、Na+、Fe2+、K+ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O==AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-==CaCO3↓ + H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-14. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

重庆市巴蜀中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

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重庆市巴蜀中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铜反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原Fe2O34．下列物质分类正确．．的是( )A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH均为钠盐C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱5、下列关于胶体的说法正确．．的是( )A．胶体粒子的直径小于1 nmB．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有6、下列叙述正确．．的是（）A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．Na2O在熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液体HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．氨水导电性好，所以氨水是强电解质7、下列说法中不正确．．．的是（）A．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化B．化合反应都是氧化还原反应C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物8、下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A 向烧碱溶液中滴加盐酸向石灰乳中滴加H2SO4溶液B 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸向KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液C 少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4溶液向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：下列说法错误．．的是( )A.步骤①需要用到蒸发皿B.步骤②需要过滤装置C.步骤③需要用到分液漏斗D.步骤④需要蒸馏装置10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确．．的是()A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓B. Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应HCO3—+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2OC. 少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水溶液反应HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑11、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

江苏省江阴市五校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题WORD版含答案

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]江苏省江阴市五校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 I-127 Ca-40 Fe-56特别提醒：将选择题答案填写在第Ⅱ卷前的表格中第Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。

下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒，分散在空气中形成胶体2．在高空平流层中有一层臭氧层，它能吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种：A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物3．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子4．下列电离方程式错误．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－5．下列说法中正确的的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g6．对下列物质性质或用途的描述不．符合事实的是A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多7．下列关于0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3NAC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-18．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O HCl+HClO9．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质12．下列化学用语或表述正确的是A．Cl-离子的结构示意图：28818+B．中子数为18的氯原子：35 17ClC．铁在氯气中燃烧：Fe＋Cl2=FeCl2D．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB．56g金属铁与足量的稀盐酸反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NAD．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA14．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg15. 下列实验方法正确的是A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4,可加适量BaCl2溶液C．利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+16．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。

山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。

B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。

根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。

下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。