高三化学一轮复习导学案：卤族元素
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【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性
【重点难点】
重点难点 ：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】
1、 完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从结构分析性质
预习案
知识梳理
一、Cl2、Br2、I2的物理性质
溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
探究案
合作探究
卤素单质的性质比较
1．相似性
(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
2．递变性
(1)分别写出I2和Fe的反应，及I－和Fe3＋的反应，体会卤素单质性质的递变性：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?
(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？
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3．卤素单质的特性
(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？
(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。
训练案
一、课中训练与检测：
1．判断正误
(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱( )
(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律( )
二、课后巩固促提升：
1、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。
(4)装置②中反应的离子方程式为________。
(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是
________________________________________________________________________。
