化学答案 文档

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实验一 有机酸摩尔质量的测定

1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。

2、那要看他们的Ka1，ka2...Kan的比值. 若浓度达到0.1mol/l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定

草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝5.9*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。

3、不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

实验二 食用醋中总酸度的测定

1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾） × V（NaOH）

2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。

3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定

实验三 混合碱中各组分含量的测定

1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；

V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3

V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH

当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；

当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。

八年级化学全一册试题答案

八年级化学全一册试题答案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。分享了八年级化学全一册试题及答案给大家练习！

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是()

A.活性炭放进冰箱内除去异味B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是()

⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品

⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是()

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成B.化学反应前后元素的种类不变 C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是()

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应——CO2

5.下列说法不正确的是()

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是()

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

有机化学第七版练习题答案详解

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有机化学第七版练习题答案详解

3——甲基戊烷2,3,4—三甲基癸烷 异己烷

4—异丙基十一烷 叔戊基 1—甲基—4—叔丁基环己烷

环戊基甲基二环[3.3.0]辛烷

答:

2、用系统命名法命名下列各烷烃:

CH3CHCHCH2CH32CHCH2CH23,4—二甲基己烷,3—二甲基戊烷

2,4—二甲基—3—乙基戊烷2,6,6—三甲基—5—丙基辛烷

4C ,3—二乙基戊烷

—丁基—4—异丙基癸烷

3—甲基—二环[4.4.0]癸烷1—甲基—4—氯—螺[2.4]庚烷

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2—氯—二环[2.2.1]庚烷 环己基环己烷

3、指出题1的化合物和分子中各个碳原子的类型。

4、画出围绕2—甲基丁烷中C2—C3旋转时最稳定构象的纽曼投影式、锯架式，并画出旋转过程中的能量变化。

纽曼投影式:

锯架式:

能量变化曲线:略

5、推测下列各组化合物中哪一个具有较高熔点，哪一个具有较高沸点, 庚烷与3,3—二甲基戊烷

2，3—二甲基己烷与2,2,3,3—四甲基丁烷

和

熔点:庚烷,3,3—二甲基戊烷

2，3—二甲基己烷,2,2,3,3—四甲基丁烷

, ,

沸点:庚烷,3,3—二甲基戊烷

2，3—二甲基己烷,2,2,3,3—四甲基丁烷

, ,

6、按稳定性大小的顺序排列下列自由基:

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a. b. c.

b,c,a

a. b. c.

a,c,b

7、下列化合物有几种一卤物:

三种

二种

二种

五种

一种

五种

8、写出反应的主要产物: 9、写出环己烷的椅式构象，并将CH3和Cl分别写入1,4位的e键和a键上。

10、写出7题的3?-H被溴代的产物，并计算他在的一溴代物中所占的份额。

份额= =82.35%

11、写出CH3CH3与溴反应得一溴代物的反应机理，

第一章 绪论

（一）用简练的文字解释下列术语。

（1）有机化合物 （2）键能 （3）极性键 （4）官能团

（5）实验式 （6）构造式 （7）均裂 （8）异裂

（9）sp2杂化 （10）诱导效应（11）氢键 （12）Lewis酸

【解答】

（1）有机化合物—碳氢化合物及其衍生物。

（2）键能—形成共价键的过程中体系释放出的能量，或共价键断裂过程中体系所吸收的能量。

（3）极性键— 由不相原子形成的键，由于成键原子的电负性不同，其吸引电子的能力不同，使电负性较强原子的一端电子云密度较大，具有部分负电荷，而另一端则电子云密度较小，具有部分正电荷，这种键具有极性，称为极性键。云对称地分布在两个成键原子之间，这种键没有极性，称为极性键。

（4）官能团—分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，它常常决定着化合物的主要性质，反映化合物的主要特征。

（5）实验式—表示组成物质的元素原子最简整数比的化学式。

（6）构造式—表示分子构造的化学式。

（7）均裂—成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，这种断裂称均裂。

（8）异裂—成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂称异裂。

（9）sp2杂化—2s轨道和两个2p轨道杂化。

（10） 诱导效应—由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子中电子云密度分布不平均，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为 诱导效应。

（11）氢键—当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子（如N，O，F等原子）相连时，电子云偏向电负性较大的原子，使氢原子变成近乎氢正离子状态，此时若与另一个电负性很强的原子相遇，则发生静电吸引作用，使氢原子在两个电负性很强的原子之间形成桥梁，这样形成的键，称为氢键。

（12）Lewis酸—能够接受未共用电子对的分子或离子。

（二）下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的Lewis结构式。