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2016届高考化学大二轮复习专题精讲训练专题3 氧化还原反应.doc

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[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一 基于“双线桥”辨析概念

理清知识线索

题组一 氧化还原反应相关概念理解

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( )

(2014·山东理综，7C)

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )

(2014·山东理综，7D)

(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )

(2013·广东理综，10B)

(4)化合反应均为氧化还原反应( )

(2012·山东理综，7A)

(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )

(2012·广东理综，10C)

(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )

(2012·广东理综，10A)

2．(2015·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是( )

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强

A．①②③ B．①②⑥

C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

题组二 基于“双线桥”分析陌生反应

3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

4．(2015·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

A．硫元素即被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

方法技巧

理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

考点二 氧化还原反应的基本规律及应用

1．性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

2．反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

3．价态归中规律

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。

如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。

4．邻位价态规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。

如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。

(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。

(3)ClO－、ClO－3作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。

5．电子守恒规律

对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

题组一 性质强弱规律的应用

(一)由方程式判断强弱

1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

(二)依据强弱顺序判断反应是否发生

2．(2015·南京调研)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(三)相互竞争的反应

3．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为

aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

规律总结

正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：

(1)根据金属活动性顺序比较。

①金属活动性顺序：金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋逐渐增强。

②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。

(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

题组二 守恒规律的灵活应用

(一)根据“守恒”进行计算

4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )

A．0.16mol·L－1 B．0.02mol·L－1

C．0.20mol·L－1 D．0.25mol·L－1

5．(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672mL

C．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10－5NA

6．(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O，则ROn－4中R的化合价是( )

A．＋3 B．＋4

C．＋5 D．＋6

7．(2015·上海宝山区高三一模)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子 I2 Br2 IO－3

物质的量/mol 0.5 1.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

答题模板

步骤1 找物质

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；

步骤2 定得失

确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；

步骤3 列等式

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；

步骤4 找关系

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(二)根据守恒进行配平

8．(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO－4＋( )C2O2－4＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________

(2)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO－3＋ Fe2＋＋ ________=== Cl－＋ Fe3＋＋ ________

(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：

NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2—— NaBH4＋ Na2SiO3

(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO2－4＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。

题组三 信息型氧化还原反应方程式的书写

9．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________________

________________________________________________________________________________

(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________

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2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题四氧化还原反应Word版含答案

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A组 专项基础训练

一、选择题

1．(2015·广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是( )

A．明矾、硫酸铁净水

B．小苏打作发酵剂

C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒

D．用硅胶干燥剂除去食品中的水气

解析 次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。

答案 C

2．(2015·泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )

选项 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物

A Fe2＋ Fe Fe3＋

B SO2－3 S SO2－4

C H2O2 H2O O2

D N2 NH3 N2H4

解析 还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。

答案 D

3．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )

A．O和F无正化合价

B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应 解析 根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

答案 B

4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )

A．转移0.5 mol电子

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C．参加反应的HCl为0.8 mol

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应

高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应

1

专题三 氧化还原反应 离子反应

A组 基础巩固练

1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹”的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有关说法错误的是( )

A.Pb属于电解质

B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐

C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物

D.反应ⅲ为分解反应

2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )

A.工业上电解熔融状态MgO制备Mg

B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的S

C.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3

D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag

3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )

A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O

B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O

C.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑

D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )

A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓

B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O 2

D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+

5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )

A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-

2016《创新设计》江苏专用高考化学二轮专题复习提升训练上篇专题一第3讲两类重要的无机反应

2016《创新设计》江苏专用高考化学二轮专题复习提升训练上篇专题一第3讲两类重要的无机反应

第3讲 两类重要的无机反应

能力提升训练

1．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

答案 C

2．(2015·江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4

解析 A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO－3均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。

答案 D

3．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是( )

选项 离子或分子 要求

A K＋、H＋、Cl－、MnO－4 c(K＋)＜c(Cl－)

B K＋、I－、HCO－3 逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生

C NH＋4、Al3＋、SO2－3、CH3COOH 滴加NaOH溶液时立刻有气体产生

D Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失

解析 选项A，在该溶液中Cl－被MnO－4(H＋)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO－3与H＋结合立刻产生CO2；选项C，加入的NaOH先与CH3COOH反应，且NH＋4与OH－反应需加热才能放出NH3；选项D，Al3＋与NH3·H2O反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应

1． 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是(

)

答案 A

解析 煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

2． 下列物质的用途利用了其氧化性的是( )

A．漂粉精用于消毒游泳池水

B．SO2用于漂白纸浆

C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋

D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

答案 A

解析 漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。

3． 下列判断正确的是( )

A．NO2溶于水时发生氧化还原反应

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．阴离子都只有还原性

D．化合反应均为氧化还原反应

答案 A

解析 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。

4． 关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )