北京市丰台区届高三上学期期末考试化学试题(2020年整理).pptx

2021-2022学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( )A. 燃气灶B. 锌锰电池C. 风力发电D. 太阳能热水器2.下列化学用语书写正确的是( )A. 中子数为9的氧原子： 89OB. 氧化钠的电子式：C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D. 基态N原子的价电子轨道表示式：3.下列说法不正确的是( )A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀4.下列各项比较中，正确的是( )A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 等物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3→O2+O⋅(快)反应②：O3+O⋅→2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。

下列说法正确的是( )A. 活化能：反应①>反应②B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定C. Cl⋅主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D. Cl⋅参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( )选项事实推测A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应A. AB. BC. CD. D8.常温下浓度均为0.1mol⋅L−1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( )A. 水电离产生的c(OH−)：①<②B. 常温下CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)9.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol⋅L−1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( )A. CO2的平衡转化率为60%B. 升高温度平衡常数K增大C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol⋅L−1，则反应逆向进行10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

丰台区2020~2021学年度第一学期期末练习高三化学答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分 选择题（共42分）（本题共14小题，每小题3分，共42分）第二部分 非选择题（共58分）15.（11分）（1）粉碎、70℃、催化剂（2分）（2）I 2 + 5H 2O 2 ====== 2HIO 3 + 4H 2O （2分）（3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）6I 2 +11KClO 3 + 3H 2O === 6KH(IO 3)2 + 5KCl + 3Cl 2↑（2分） （5）产物无污染（1分）（6）I － - 6e － + 6OH － === IO 3－ + 3H 2O （2分）16. （10分）（1）6Fe 2O 3(s) + 9C (s) === 12Fe (s) + 9CO 2(g) ∆H = +(a+4b)kJ/mol （2分） （2）①防止Fe 受热时氧化（1分） ②8N A （2分）（3）①4H + + Fe + ReO 4－=== Fe 3+ + ReO 2 + 2H 2O （2分） ②零价纳米铁胶粒表面带正电，吸附阴离子（1分）③pH 过低，发生反应Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2；pH 过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分）17. （12分） （1）① +4（1分）② H 2O + CO 32－ + 2SO 2=== CO 2 + 2HSO 3－（2分） ③ 增大NaHSO 3的浓度，使溶液达到过饱和状态（1分） （2）① 3S 2O 52－+ 2Cr 2O 72－ + 10H + === 6SO 42－ + 4Cr 3+ + 5H 2O （2分）催化剂70℃② pH 过低，发生反应：2H + + S 2O 52－ === H 2O + 2SO 2↑，SO 2不断逸出，所以需要更多的S 2O 52－（2分）（3）①3H 2O + S 2O 52－ + 2I 2 === 4I －+ 2SO 42－ + 6H + （2分）②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1分） ③0.128（1分）18．（12分）（1）2Na 2O 2+ 2H 2O === 4NaOH + O 2↑（2分） （2）abc （2分）（3）①取等体积的0.010 mol/L 的NaOH 溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d 酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H 2O 2溶液（2分） ②H 2O 2分解产生的O 2的影响（1分）（2分）中间产物H 2O 2分解产生的O 2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分） （4）2mol/L （1分）（5）排除因Na 2O 2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）19. （13分） （1）苯乙烯（1分） （2）氧气、铜或银（2分） （3）加成反应（1分）（4） （2分）（5）（2分）（6） （2分）（7） （3分）30mL 10% H 2O 2溶液 —CH 2CHO+ HCHO OH － △+ H 2O CH 2=CCHO OHC—CH 3 —COOCH 2CH 3CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH=CHCOOHO 2/Cu △ OH －△O 2/催化剂 △ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4/△CH 3CH=CH COOCH 2CH 3 △ Br Br + 2NaOH 醇△ + 2NaBr + 2H 2O。

北京市2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）属于天然高分子化合物的组合是（）A . 聚乙烯、淀粉B . 油脂、蛋白质C . 酚醛树脂、纤维素D . 纤维素、淀粉2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列实验结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）的pHC、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气5. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中分子间能形成氢键的是（）A . HBrB . H2SC . NH3D . PH36. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现8. （2分） SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）A . 由紫色变为无色B . 颜色无明显变化C . 先褪色，后复原D . 由紫色变为红色9. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连10. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣12. （3分） (2018高二上·扬州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。