化学2020.4
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32
Ca—40Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()
A. 75%酒精
B. 次氯酸钠溶液
C. 生理盐水
D. 过氧乙酸溶液
2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()
A. 中子数为15的硅原子：1514Si
B. 氟原子的结构示意图：
C. SiF4的电子式：
D. 水分子的比例模型：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4
B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3
C.
K w
c（H＋）
＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()
A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B. 用图乙所示操作配制银氨溶液
C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()
A. 铝在稀硝酸中发生钝化
B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2
D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO
B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电
Cl 2↑＋H 2↑
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
D. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O
8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 、Z 同主族，Y 、W 同主族，且X 的原子半径小于Y ，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y)B. Y 的气态氢化物的稳定性比W 的弱
C. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含有离子键
D. X 可分别与Y 、W 形成含18个电子的分子
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. Cu 2(OH)2CO 3(s)――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→通电Cu(s)
B. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)
C. Fe(s)――→H 2O （g ）高温
Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(l)――→H 2（g ）高温Si(s)
10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl 溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 该装置可在提取LiCl 溶液的同时获得电能
B. 电子由Y 极通过外电路移向X 极
C. 正极发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑
D. Y 极每生成22.4 L Cl ，有2 mol Li ＋从b 区移至a 区
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
B. 反应Hg(l)＋H 2SO 4(aq)===HgSO 4(aq)＋H 2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C. 将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性
D. 在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为6×6.02×1023
12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：
下列叙述正确的是()
A. 芘的分子式为C16H10
B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是()
选项实验操作和现象实验结论
A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，
再加入足量盐酸，白色沉淀不消失
原溶液中有SO2－4
B 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入
苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，
然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合
溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀
(Ag2S)
K sp (Ag2S)化学式HCN H2CO3CH3COOH
电离平衡常数 6.2×10－10
K1＝4. 4×10－7
K2＝4.7×10－11
1.8×10－5
下列有关微粒浓度的说法正确的是()
A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：
c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)
D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)
已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，
其中k正、k逆为速率常数
