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物质的量浓度1

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物质的量浓度课时练习 【例l】下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol • L 一1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）。 A . 150 mL 1 mol • L 一1的氯化钠溶液 B • 150 mL 3 mol • L 一1的氯化钾溶液 C . 75 mL 2 mol • L 一1的氯化铵溶液 D • 50 mL 1 mol • L 一1的氯化铜溶液 【 例2 】 在标准状况下，将V LA 气体（摩尔质量是M g • mol 一1）溶于0 .1 L 水中，所得溶液的密度为d g /mL，则此溶液的物质的量浓度为（）。 A.V·d/(MV+2240) B.1000V·d/(MV+2240) C.1000V·d·M/(MV+2240) D. M·V/{2240(V+0.1)d} 【例3】 ( 2 004 • 广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）。 A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃ 时会放出一些二氧化碳气体 B . 20 ℃ ，100g水可溶解34 . 2 gKCI ，此时KCI 饱和溶液的质量分数为34 . 2 % C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加 【 例4 】 （2005 • 黄冈模拟）配制500 mL 0 . 5 mol • L 一1的NaOH 溶液，试回答下列问题。 ( l ）计算：需要NaOH 固体的质量为___________。 ( 2 ）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________（填“高于”或“低于”) 右边的托盘。欲使天平平衡，进行的操作应为_______________。假定最终称得小烧杯的质量为_______________（填“32．6g ”或“32 . 61g " ) ，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下祛码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（用“△ ”表示）。 砝码的质量/g 50 20 20 10 称得（取用砝码）过程

标尺 ( 3 ）配制方法：设计五个操作步骤： ① 向盛有NaOH 的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 ～3 cm 。 ③ 将Na0H 溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中。 ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2 ～3 次后移入容量瓶。 ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。则正确的操作顺序应为_________________。 ( 4 ）某学生实际配制Na0H 溶液的浓度为0 . 48 mol • L 一1, 原因可能是（）。 A ．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C ．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D ．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 一、选择题： 1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5 9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 13．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．Lmol/5.18210001ωρ B．Lmol/41000121ρωρρ C．Lmol/)4(5.361000121ρωρρ D．Lmol/5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V 15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ 16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1 18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ） A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ% 19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 二、填空题 21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。 22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。 24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。 25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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物质的量的浓度教案

物质的量的浓度教案

物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。

造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。

高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。

2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。

(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。

高中化学必修一：物质的量浓度 课件

高中化学必修一：物质的量浓度 课件

（250ml）
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
例2 1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？ (4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。 2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
讨论三
若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？
Help me!!!
问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少
2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。

3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数 定义 物质的量浓度
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度Байду номын сангаас溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
表达式
换算关 系
物质的量的浓度的计算

物质的量的浓度的计算

－－提示（溶质为HCI） －－提示（溶质为HCI） 提示 HCI
练习2 练习 1、把4Байду номын сангаас克H2SO4 配成 稀硫酸，其物 把 克 配成2L稀硫酸 稀硫酸， 质的量浓度为多少？ 质的量浓度为多少？ 2、在200mL稀盐酸中溶有 0.73克氯化 、 稀盐酸中溶有 克氯化 氢气体，求稀盐酸的物质的量度？ 氢气体，求稀盐酸的物质的量度？
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升， 体积单位不一定用升， 相同则可） 相同则可）
【例3】98%的密度为 1. 84 g/cm 的 】 的密度为 浓硫酸，其物质的量浓度为多少？ 浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
3
解： 1000mL×1. 84 g/cm ×98% ×
3
C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L = 18. 4 mol/L
1000mL× ρ g/cm × ω ×
3
C=
M g/mol × 1L C mol/L×1L ×M g/mol × × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
ω=
练习： 练习： 配制500mL1 mol/LH2SO4 配制 溶液，需要密度1.836g/mL 溶液，需要密度 的浓硫酸（ 硫酸） 的浓硫酸（98%硫酸）多少 硫酸 升？
3、单位：mol/L或mol/m3 单位：mol/L或
表达式： 4、表达式 溶质的物质的量(mol) 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓 度（mol/L）= 溶液的体积（L) ） 溶液的体积（ nB V
CB =
注意： 注意：
溶液为一升时含溶质多少 1 、 CB 当 溶液 为一升时含溶质多少 摩尔 2、溶液的体积一般以质量和密度计 算，并不是简单的溶液和溶质的体积 之和（ 硫酸与水混合、 之和（如：硫酸与水混合、固体溶质 溶解于水,气体溶于水等） 溶解于水,气体溶于水等）