物质的量浓度

第九讲物质的量浓度【知识点精讲】【思考】如何配制100mL氯化钠溶液，使其中含氯化钠0.1mol？一、一定浓度的溶液的配制1、容量瓶（1）构造：磨口、细颈、梨形平底（2）特点：①容量瓶上注明温度（当溶液的温度与所标温度相同时，所取液体的体积最标准）和容积（容积固定，有100mL、250mL、500mL、1000mL等）。

②容量瓶颈部有刻度线（只有1条）。

（3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

（4）注意事项：①使用前先检漏。

（如何检漏）②不可装热或冷的液体。

③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。

2、配制溶液步骤①计算：m（NaCl）=5.85g。

②称量：用托盘天平来称量5.9g（为什么）氯化钠。

③溶解：用小烧杯加水溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌。

④冷却：待溶液冷却至室温时再进行后续操作。

⑤转移：把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。

⑥洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

⑦定容：往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

⑧摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次。

⑨装瓶：将容量瓶中液体转移至试剂瓶中，贴标签，待用。

二、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。

2、数学表达式：c=n/V（n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）3、单位：mol/L(或mol·L-1)【思考】1.将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？【练习】1. 用40gNaOH配成2L溶液，其c(NaOH)=________mol/L，c(Na＋)=________mol/L2. c(Cl－)=2mol/L的氯化镁溶液500mL，其溶质的质量为________g3. 已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋的个数为1.204×1023个，求c(SO42－) =________mol/L4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL加水稀释至500mL，其c(H2SO4)=______mol/L5．欲配制500mL1mol/L的硫酸，需要用量筒量取10mol/L的硫酸________mL6．某浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.83 g/mL，求该浓硫酸的物质的量浓度c=________mol/L7．某物质的摩尔质量为M g/mol，其某水溶液的质量分数为w，密度为ρg/m L，求其物质的量浓度。

4、物质的量浓度与质量分数之间的关系：c=1000ρw/M5、稀释定律：c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)m(浓溶液)·w(浓溶液)＝m(稀溶液)·w (稀溶液)三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析用溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V进行误差分析：以配制1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950mL,111.2g B．500mL，117g C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml 水溶液里有5.85gNaCl 和11.1gCaCl 2,该溶液中c(Cl -)为（ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 3 mol/L D. 4mol/L8、将4gNaOH 溶解在10ml 水中，再稀释成1L ，从中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度是( ) A.1mol.L -1 B.0.1mol.L -1 C.0.001mol.L -1 D.10mol.L -19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为（ ） A 、1：3 B 、3：1 C 、5：2 D 、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） A 、0.03mol/L B 、0.3mol/L C 、0.05mol/L D 、0.04mol/ 11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 A.100mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F .胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号). (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次. 【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设体积可以相加）（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶32．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．aab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －13．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法4．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．所得溶液的体积为22.5L5、V L Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+为mg ，则该溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A 、m/V mol.L -1 B. m/27V mol.l -1 C.m/18V mol.L -1 D.m/54V mol.L -1 6、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml 水中(水的密度是1g.cm -3),下列说法正确的是（ ）①.质量分数为26.7％ ②.物质的量浓度为10mol.L -1③.因缺少数据质量分数无法计算④.因缺少数据物质的量浓度无法计算A.①④B.②③C.①②④D.全部7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。

则该温度下KNO3的溶解度为（）A. 10gB. 20gC. 50gD. 100g8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为（）A. 25.4dB. 12.7dC. 6.97dD. 6.35d9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A. 小于100mlB.大于100mlC.等于100mlD.等于100/d ml10、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是（）A.25℃，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100％C.20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-311．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。