配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算学习目标1. 有关物质的量浓度计算的类型。
2. 物质的量用于化学方程式的计算原理及计算步骤。
学习重点1. 有关溶解度的计算2. 有关物质的量浓度计算的类型。
学习难点有关物质的量浓度计算的类型。
新知探究一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：1. 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度。
2. 根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量。
3. 根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量。
4. 由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
5. 饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：S = = = 。
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中①= 。
②= 。
③升温：= 。
④降温：= 。
⑤溶质：m原液= 。
⑥溶剂：m总= 。
二、有关质量分数、物质的量浓度的计算1. 有关质量分数的计算比较简单，但要注意两点：（1）含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算。
（2）有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
2. 与物质的量浓度有关的计算（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算。
（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度。
（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
3. 例题【例题1】已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
（1）用ω表示在该温度下NaCl的溶解度是。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。
（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是。
