高一级上学期期末考试化学试卷及参考答案

高一级第一学期期末考试

化学试题

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。

2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mg24 Zn65 Ba137

第I卷 （共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分。）

1． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol2HO所含质子数为8NA

B．1摩尔氦气所含的原子数为2NA

C．在标准状况下1L水所含分子数为A122.4N

D．0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

2． 下列关于胶体的叙述不正确．．．的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在971010m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和3Fe(OH)胶体时，产生的现象相同

D．3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3． 下列各组离子方程式可用2HOHHO表示的是

A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液

C．盐酸溶解氧化铜 D．盐酸溶解氢氧化镁

4． 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是

A．23FeClFeCl B．24MnOMn

C．234SOSO D．222HOHO 5． 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠

B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液

D．④用于除去CO中混有的2CO

6． 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．2OHHClHOCl B．2222Ca(OH)CuCaCu(OH)

C．22FeCuCuFe D．32Fe2HFeH

7． 在下列反应中，水只作氧化剂的是

A．2222F2HO4HFO B． 222Na2HO2NaOHH

C．22CaOHOCa(OH) D．2222HO2HO电解

8． 已知：22FeCuFeCu和3222FeCu2FeCu，则下列判断不正确．．．的是

A．3Fe、2Cu、2Fe氧化性依次减弱

B．可发生反应：32Fe2Fe3Fe

C．Fe、2Fe、Cu还原性依次减弱

D．将铁、铜混合粉末放入3FeCl溶液中，铁粉先溶解 9． 用下列方法均可制得氧气：

①2MnO322KClO2KCl3O△ ②22HgO2HgO△

③424222KMnOKMnOMnOO△ ④2MnO22222HOO2HO

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3:1:1:2 B．2:2:2:1 C．3:1:4:2 D．2:1:1:1

10．饮用水中的3NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO还原为2N，反应的转化为：

3222AlNaNONaOHNaAlONHO（未配平）

下列有关该反应说法不正确．．．的是

A．NaOH表现碱性

B．2NaAlO是氧化产物，2N是还原产物

C．每生成21molN转移10mole

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3

二、选择题（本题包括5小题．每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）

11．下列离子方程式正确的是

A．向3AgNO溶液中加入Cu粉：2Cu2AgCu2Ag

B．向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaCOHOCaCO2H

C．饱和3FeCl溶液滴入沸水中制3Fe(OH)胶体：323Fe3HOFe(OH)3H

D．4CuSO溶液与2Ba(OH)溶液混合：2244BaSOBaSO

12．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K、2Cu、OH、24SO B．K、Na、Cl、3NO

C．2Zn、4NH、3NO、Cl D．K、Na、23CO、24SO

13．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是

A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和

B．向2Ba(OH)溶液中滴加盐酸至完全中和 C．向2Ba(OH)溶液中滴加硫酸至完全中和

D．向2BaCl溶液中滴加3AgNO至沉淀完全

14．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和23NaCO溶液吸收步骤①中产生的2CO（转化为小苏打3NaHCO）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟23NaCO溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确．．．的是

A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应

B．生产过程中没有涉及到置换反应

C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱

D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

15．在aL243Al(SO)和424(NH)SO的混合溶液中加入bmol2BaCl，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱交加热可得到cmol3NH，则原溶液中的3Al浓度(mol/L)为

A．22bca B．2bca C．23bca D．26bca

第II卷 （共50分）

三、非选择题：

16．（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高．．”“偏低．．”或“无影响．．．”填空： ①定容时俯视刻度线：；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；

17、(8分)在50 mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。

（1）当a≤3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

（2）当a满足________条件时，无沉淀产生。

（3）当a满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。

18．(16分)兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标况）总是小于1.12L的原因 。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。

③装置F的作用是 。

④写出装置G中发生反应的离子方程式： 。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

与 之间（填装置字母序号），装置中

应加入 （填写试剂或用品名称）

19．(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。

（书写计算过程）

高二级第一学期 期末考试

化学试题参考答案

16.（12分）（1）500 检漏（2）C（3）10.0g （4）偏高 无影响

17．(8分)（1）0.05a3 mol （每空2分）

（2）a≥4 （3）3＜a＜4 ；3.9(4－a)

18.（16分）（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标况）总是小于1.12L的原因 2分 。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为 2分 ，作用是 1分 ，现象是 1分 。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 2分 。

③装置F的作用是 2分 。

④写出装置G中发生反应的离子方程式： 2分 。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

1分 与 1分 之间（填装置字母序号），装置中

应加入 2分 （填写试剂或用品名称）

19.答案：(1)0.26（3‘） 0.24（3‘） (2)aV×10－3＋0.50.14 （2‘） (3)57.8（2‘）

1 3 4 5 6 7 8 9 10

D A A D C B C B A

11 13 14 15

A C AC C