云南省玉溪市通海县第二中学2019届高三9月月考化学试题 Word版含解析

云南省通海二中2019届高三9月份考试理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列说法中正确的是( )A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电C. 盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D. 相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大【答案】D【解析】A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，A错误；B. 冰醋酸是弱电解质，液态时不电离，不能导电，B错误；C.氯化氢是强电解质，盐酸中加入固体NaCl，Cl-浓度增大，但溶液的酸性几乎不变，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大，D正确，答案选D。

点睛：选项A是易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

2.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0。

t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥IIC. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II【解析】试题分析：A、0～t2时，反应正向进行，v（正）>v（逆），t1～t2时，反应达到平衡，v（正）=v（逆），故错误，不选A；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，错误，不选B；C、向密度容器中加C ，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，正确，选C；D、t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，错误，故不选D。

考点：化学平衡的建立3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－【答案】D【解析】试题分析：A.H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中。

H＋、AlO2-会发生反应形成Al3+，不能大量共存，错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H＋、CO32-会发生离子反应，不能大量共存，错误；D．pH＝12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

4.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是( )A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混合物，故A错误；氧化铁难溶于水，检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；分别还原a mol Fe2O3所需3amol H2、2amol A1、3amol CO,所以H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3，故C正确；明矾有固定组成属于纯净物，故D 错误。

5.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。

下列有关X的说法中一定正确的是A. X位于元素周期表中的第二周期V A 族B. X元素有-3、+5两种化合价C. X元素在元素周期表中的族序数为奇数D. X元素最高价氧化物对应的的水化物可以表示为H3XO4【答案】C【解析】试题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17。

A．X为N或Cl元素，如为Cl，位于周期表第三周期ⅦA族，故A错误；B．如为Cl，化合价有+7、+5、+3、+1、-1等，故B错误；C．X为N或Cl元素，在元素周期表中的族序数为奇数，故C正确；D．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成HNO3或HClO3、HClO4，故D错误；故选C。

考点：考查了原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系的相关知识。

6. 下列实验操作正确的是A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C. 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D. 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。

【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。

视频7.[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是()A. 该电池的负极材料为锌B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C. 电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－D. 当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023【答案】AC【解析】锌为活泼金属，失去电子作负极，A项正确；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B项错误；因电池的负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－，C项正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动，D项错误。

二、必考题部分8.(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

【答案】(1). 2(2). 16(3). 10(4). 2(5). 8(6). 0.005(7). 氧化剂(8). 不需要(9). 无色(10). 浅紫红色(11). 无影响(12). 偏小(13). 21% (14). 64%【解析】【分析】(1)根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，根据电荷守恒计算H＋系数，根据氢原子守恒计算水的系数；(2)①根据H＋＋OH－===H2O计算中和的H＋的总物质的量；②根据KMnO4溶液中M n元素化合价由+7降低为+2分析；原溶液无色， KMnO4为紫红色；用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，溶质物质的量不变；达到滴定终点时俯视读数，消耗KMnO4溶液偏小；③根据H＋＋OH－===H2O、得失电子守恒列式计算原试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的质量分数。

【详解】(1)C：＋3→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等，离子方程式为5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L －1×0.02 L＝0.005 mol。

②KMnO4溶液中M n元素化合价由+7降低为+2，所以KMnO溶液在4滴定过程中作氧化剂；原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以不需要指示剂；当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液由无色变为浅紫红色。

若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，溶质物质的量不变，所以再继续滴定至终点，所测结果无影响；达到滴定终点时俯视读数，消耗KMnO4溶液偏小，则所得结果偏小；③由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。