2021学年高中化学第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表教案鲁科版必修2.doc
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第2课时核外电子排布与元素周期表
发展目标体系构建1.通过了解同周期、同族的元素原子核外电子排布
特征，认识元素周期表中分区、周期和族的划分依
据。
2.了解元素周期表的应用价值。
一、核外电子排布与周期的划分
1．近似能级图与周期
2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
3．周期数与电子层数的关系
周期数＝最外层电子所在轨道所处的电子层数。
二、核外电子排布与族的划分
1．划分依据
族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。
2．特点
一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。
3．规律
(3)稀有气体→最外层电子排布：n s2n p6(He除外)。
4．核外电子排布与元素周期表的分区
按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d 能级而后再填充n s能级而得名ds区。
5个区的位置关系如图所示。
5．元素化合价与价电子排布的关系
(1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。
(2)非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
(3)稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。
(√)
(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。
(3)主族元素的价电子数全部排布在最外层的n s轨道上。
(×)
(4)主族序数＝该元素原子价电子数。
(√)
(5)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。
(×)
2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
C [s区中的氢元素是一个特例，它属于非金属元素，故A项错误。
d区包括ⅢB～ⅦB 族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括IB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故B项错误，C项正确。
p区包括ⅢA～
ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误。
]
3．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：
第________周期、________族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：
第________周期、________族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：
第________周期、________族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：
第________周期、________族。
[解析] 由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时：周期数＝最高量子数，主族序数＝价电子数。
[答案] (1)4 ⅠA
(2)4 ⅤB
(3)4 ⅠB
(4)3 ⅦA
核外电子排布与周期、族的关系
(素养养成——证据推理与模型认知
)
1．从核外电子排布角度分析，为什么同属长周期的4、5、6、7周期所包含的元素种类数为18、18、32、32。
提示：第4、5周期元素包含的能级为n s、n p、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各有18种元素；而第6、7周期所含的能级除n s、n p、(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道，14个电子，对应多出的14种元素，共32种元素。
2．试分析21号元素Sc所在的周期。
提示：21号元素Sc的价电子排布式为3d14s2，虽然电子先排在4s轨道，后排在3d轨道，但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电子的量子数(电子层数)是4，故Sc元素位于第4周期。
1．核外电子排布与周期的划分
(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系
周
期
价电子排布
对应能级组
元素
种数ⅠA族0族最外层最多。
