高中化学《原子核外电子排布与元素周期律》教案9苏教版必修2.doc

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标1.了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。

2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。

知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。

教学重点1.1-18号元素核外电子排布。

2.元素周期律。

3.元素周期表的基本结构。

教学难点：元素周期律教学过程第一课时原子核外电子的排布【复习回顾】原子是有什么构成的？【板书】质子Z原子核原子Z A X 中子 A-Z核外电子 Z质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数（N）原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数【板书】（边讲边画）【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。

【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低的先排，还需要遵循哪些规律？阅读第3页【交流与讨论】各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论2ｎ2【小结】原子核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。

（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数目不超过18个（4）核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层【课堂练习】1、判断正误2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是（）。

（A）符号：Al 结构示意图：【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。

离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。

这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。

【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?阅读课本第2页（B）符号：Al3+ 结构示意图：（C）符号：Al 结构示意图：（D）符号：Al3+ 结构示意图：3、电子层结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（）。

苏教版必修2化学《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》说课稿一、前言本说课稿以苏教版必修2化学教材中的第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》为主题，针对该单元的教学内容进行详细描述和阐述。

本单元是高中化学课程的基础内容，对于学生理解化学原理、掌握元素周期表的结构和规律具有重要意义。

二、教学目标本单元的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 理解原子核外电子的排布规律，包括主、次能级的构成和电子的填充顺序； 2. 掌握元素周期表的结构和元素周期律的基本概念； 3. 学会利用元素周期表中的信息预测元素的性质和电子排布； 4. 进一步加深对原子核结构和电子排布的理解，为后续的化学学习打下坚实基础。

三、教学重点本单元的教学重点主要包括以下几个方面： 1. 原子核外电子的排布规律，包括壳层、亚层和轨道的概念； 2. 元素周期表的结构，包括周期、周期表和主、副族的划分； 3. 元素周期律的基本规律，包括周期性和规律性的定义等。

四、教学内容1. 原子核外电子的排布规律1.1 壳层、亚层和轨道 - 壳层是指原子中电子分布的能级，用 n 表示，第一层为 K 壳，第二层为 L 壳，以此类推； - 亚层是在壳层内划分的，用 l 表示，分别为 s、p、d、f 等；- 轨道是在亚层内进一步划分的，用 m 表示，分别为轨道 s、p、d、f 内的不同取向。

1.2 电子的填充顺序 - 电子按照一定的规律填充在不同的壳层、亚层和轨道中； - 先填充低能级的壳层，再填充高能级的壳层； - 每个轨道能容纳的电子数目不同，s 轨道最多容纳 2 个电子，p 轨道最多容纳 6 个电子，d 轨道最多容纳10 个电子，f 轨道最多容纳 14 个电子。

2. 元素周期表的结构2.1 周期 - 周期是指元素周期表中横向排列的行，共有 7 个周期； - 每个周期表示了一个新的壳层开始填充电子。

2.2 周期表 - 周期表是按照元素的原子序数和壳层构造的表格； - 元素按照原子序数递增的顺序排列在周期表中。

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。

本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。

本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。

重点有归纳与演绎。

(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。

1-1 原子核外电子的排布一、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

2.过程与方法：(1).利用对1-18号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。

(2).利用练习巩固原子结构示意图。

3.情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。

4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。

(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。

二、教学过程[板书] [第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。

[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。

[小结]科学理论来自于客观事实。

但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。

[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。

离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。

(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。

(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）(4).最外层最多不超过8个电子[思考](1).依据上述规律解释 Na 为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。

苏教版高中化学必修2全册教案苏教版高中化学必修2教案专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容:了解原子核外电子的排布会考考纲:1(了解核外电子的排布(B)2(能画出1~18号元素的原子结构示意图(B)教学目标:(一)知识与技能原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点:了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点:核外电子排布规律三、教学过程:1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题: 表1微粒质量/kg 相对质量电性和电量/C-27-19质子 1.673×10 1.007 +1.602×10-27中子 1.675×10 1.008 0-31-19电子9.109×10 1/1836 -1.602×10问题解决:1(原子是由、和三部分构成的。

2(在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3(在原子中: , ,4(原子不显电性的原因:交流与讨论:原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢,2.进行新课讲解:原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡:那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢,一、原子核外电子的排布1(核外电子运动特征科学探究:根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征-31?核外电子的质量:9.10×10kg?炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s;8氢核外电子2.2×10m/s-2-10?乒乓球半径:4×10m;原子半径:n×10m结论:电子运动的特征是:电子质量，运动速度，运动空间范围。

原子核外电子排布与元素周期律学测复习教学设计【教学目标】1.知道质量数并能进行简单的计算。

2.会判断同位素、同分异构体、同素异形体。

3.会判断1～18号元素的原子或离子结构示意图.4.认识元素周期律，会比较常见元素原子半径的大小、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、非金属元素的气态氢化物的稳定性、元素的金属性与非金属性等。

【教学重点】(1)1-18号元素核外电子排布。

(2)元素周期律。

【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳【设计思路】在学测复习教学中，首先要让学生知道这部分知识如何考查以及考查的深浅度。

对于元素周期表与元素周期律这块知识经过总结发现，学测中出现了四个相关的考点——质量数、同位素、1～18号元素的原子或离子结构示意图的判断、利用元素周期律对元素性质的比较。

前三个知识点相对简单得多，引导学生认识质量数并能进行简单的计算，会判断1～18号元素的原子或离子结构示意图，会区分同位素、同分异构体、同素异形体、同系物几个概念，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，引导学生学会判断一些常见的元素，并加深对元素周期律的认识。

【教学过程】[引入]在练习中我们发现在学测中对这部分的考察涉及到了四点内容，也就是体现在四道选择题中，现在，我们就分别来复习这些内容。

[投影]真题赏析1.（2014年江苏）136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于136C的说法中正确的是（）A．质子数是6 B．质量数是6C．电子数是13 D．中子数是132.（2016年江苏）研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A．18 B．8 C．10 D．16学生抢答，然后总结学测对质量数的考察方法。

[投影小结] 考点一：质量数及其计算X其中，质量数=质子数+中子数，质子数=核电荷数=核外电子数做这道题关键是认识元素周围数字的涵义。

[过渡] 认识了质量数，那像35Cl与37Cl,16O与18O它们又是怎样的关系呢？学生回答：它们互为同位素。

苏教版必修2第一单元《核外电子排布与周期律》教案第一课时原子核外电子排布元素周期律学习目标：(1)掌握1-20号元素原子核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述原子的核外电子排布。

(2)认识元素周期律，了解核外电子排布与元素原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化关系。

学习重点：（1）1-20号元素原子核外电子排布（2）元素性质周期性变化的本质学习难点：元素性质周期性变化的规律学习过程：一、原子核外电子的排布：画出1—20号元素原子的原子结构示意图：总结原子核外电子的排布规律：（1）电子按照能量由到的顺序分层排布。

总是尽量先排在的电子层里，然后排布在的电子层。

即电子总是尽量先排在层。

（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。

（3）最外层最多容纳的电子数是个（K层时最多是个）；次外层最多是。

倒数第三层最多是个。

二、元素周期律：1、原子序数：。

原子序数= = =原子的。

2、根据1—20号元素原子的原子结构示意图分析：（1）原子的最外层电子数随递增呈现从到的性的变化。

（除元素以外）。

（2）元素的原子半径随递增呈现从到的性的变化。

（除外）。

（3）元素的金属性与非金属性变化规律：A．元素金属性是指元素的原子能力的大小。

通常可根据它们的单质与或与反应置换出氢气的难易、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。

B．元素非金属性是指元素的原子能力的大小。

通常可根据它们的单质与反应生成气态氢化物的难易、气态氢化物的、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。

探究1.钠、镁、铝单质的金属性的强弱：实验现象如下总结：钠、镁、铝金属性的强弱顺序是。

硅、磷、硫、氯非金属性的强弱顺序是。

（4）元素的主要化合价：分析11—17号元素的主要化合价。

最高正价随递增呈现从到的性的变化。

最低负价随递增呈现从到的性的变化。

【总结归纳】1、元素的随递增而呈变化的规律叫做元素周期律。

化学2专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律（第一课时）原子核外电子的排布三维目标（一）知识与技能1．了解原子核外电子排布的基本规律。

能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布。

2．能正确运用有关化学用语 （二）过程与方法回顾复习原子结构的有关知识，采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律。

（三）情感、态度与价值观1．体会科学发现和发展的历程．领悟科学发展的艰辛。

2．培养学观察能力、分析能力和抽象归纳的能力。

学情分析在初中化学和高中化学1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》中，学生已经初步接触到原子的内部结构，知道原子核的构成、原子核外电子是分层排布的，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，对离子的形成有了一些感性认识和初步概念。

但是理解不深，缺乏系统，在教学中需要复习：构成物质的微粒、原子结构、的表达含义、原子的质量数等。

教材分析1．知识体系与核心知识2．教学设计与教学评价内容特点与教学设计：观察图表＋比较与对比＋抽象归纳 教学重、难点1．重点：原子核外电子排布规律。

2．难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

教学过程【复习】构成原子的微粒有哪些？这些微粒之间存在何种数量关系？质子：质子数（Z ）决定元素的种类 原子核外电 子的排布 概念、规律、原理电子层、电子的能量、能量最低原理 原子核外电子 的排布规律实践、技能能写出1~18号元素 的原子结构示意图原子核【投影】原子中子：中子数（N）决定核数的种类核外电子：核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定元素的性质数量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数电性关系阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数【引入】你知道吗？电子在核外是分层排布的。

【思考】如何用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布？【投影】钠的原子结构示意图核电荷数电子层各电子层排布的电子数【观察与思考】由钠的原子结构示意图，思考为什么核外电子是分层排布的？各电子层的能量相同吗？请你按能量由低到高的顺序排列电子层。

核外电子的排布规律一、评价要点1．认识：原子结构示意图。

2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。

3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。

二、方法指引1．原子结构示意图的的含义2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

三、典型例题例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是 ( )A. 2aB. 8a +2C. 2a +10D. 2a +2[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。

当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。

[答案] D例2今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。

B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。

D 原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。

则（1）四种元素分别为：A_____，B______，C______，D______。

（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是。

[分析] 本题主要考查根据原子结构特征推断元素，答题时注意运用分析讨论，并能正确表达化学用语。

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目内容：了解原子核外子的排布会考考：1．了解核外子的排布〔B〕2．能画出1~18 号元素的原子构示意〔B〕教学目：〔一〕知与技能原子核外子排布律〔二〕程与方法掌握原子核外子排布律，通 1-20 号元素的原子和离子构示意的学，展到主族元素的子排布律的，初步体会与演的学方法。

〔三〕情感与价通原子核外子排布律，了解物运的复性和特殊性二、教学重、点和突破方法教学重点：了解原子的构，能画出1~18 号元素的原子构示意教学点：核外子排布律三、教学程：〔一〕思路由原子的构成→原子核外子分排布运→原子核外子排布律〔二〕教学媒体和教具学案、、表⋯⋯〔三〕堂教学流程1.情境，引入新下表是构成原子的各微粒的一些参数，根据表中所提供的信息答复：表1微粒量 /kg 相量性和量 /C子 1. 673×10 -27 +1. 602×10 -19中子 1. 675× 10-27 0子9. 109×10 -31 1/1836 -1. 602×10 -19解决：1．原子是由、和三局部构成的。

2．在原子中，量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝4．原子不性的原因：交流与：原子核正荷，核外子荷，正荷相互吸引，那什么子不会落入原子核内呢？2.行新讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征-31①核外电子的质量： 9.10 ×10kg②炮弹的速度2km/s ，人造卫星7.8 km/s ，宇宙飞船11 km/s ；氢核外电子 2.2 ×10 8m/s③乒乓球半径： 4×10 -2 m；原子半径： n×10 -10 m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

第一单元原子核外电子排布与元素周期律1.1.1《原子核外电子的排布》【学习目标】1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度【学习重点】原子核外电子排布规律【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②②第2层最多排____个电子③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

【探求新知】1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很____(9.109×10-31kg)；(2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。

（4）．最外层电子数则不超过____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量（）（）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。