第一章 物质的量 检测三
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1 第一章 物质的量 检测题（三）
一、选择题
1.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重
A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断
2.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、
灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所
示：则原混合液中NaI的物质的量为
A．52.5g B．60g
C．45g D．37.5g
3.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA
4.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）
A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3
5.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）
A．3∶ 7 B．1∶ 2 C．4∶ 7 D．3∶ 4
6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1
H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A． B．
C． D．
2 7.下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ）
A．11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍
C．氧气和氢气的密度比为16：1 D．8 gO2中含有3011023.个O原子
8.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L CO2和18 gHO2所含的分子数和原子数都相等
B．500 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中含有0.5 NA个Cl
C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L
10.在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3
11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ）
A．Lmolab/)2010( B．（2b－a）mol/L
C．Lmolab/)255( D．（10b－5a）mol/L
12.将32. 0g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
A．1.5 mol·L－1 B．15 mol·L－1 C．（a+5）mol·L－1 D．无法计算
13.向 1L 0.8 mol· L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L 0.2 mol· L- 1稀H2SO4加热，观察 3 到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）。
A．0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
14.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
15.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为 ( )
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
16.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ( )
A.18.4 mol/L 34.7% B.20.4 mol/L 38.5%
C.18.4 mol/L 38.5% D.20.4 mol/L 34.7%
二、非选择题
17.将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5
mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO2－4的质量分数为48%，则x＝
，y＝
.
18.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原
子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准
状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是
氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联
氨的质量为 kg。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O； 6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol
氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比为 。
②吸收后氨水的物质的量浓度为 mol/L (答案保留1位小数)。 4 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分
子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2―→H2NCONHCONH2＋NH3，已知常压下
120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)
和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60， 推算三种缩合物的物质的量
之比为 。
19.工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：
（1）若98%硫酸表示为SO3•aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。
（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？
（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？
参考答案
1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.A 10.AD 11.D 12.C 13.B 14.B
15.D n(Al3＋)＝1.62 g27 g/mol＝0.06 mol，则n(SO2－4)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03
mol，反应后剩余SO2－4 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO2－4)＝0.1 mol/L.
16.A NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：
w＝700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol1000 g＋700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol×100%
＝34.7%
氨水的体积为：
V＝1000 g＋700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol0.9 g/cm3×1000 cm3/L＝1.7 L
故c＝700 L÷22.4 L/mol1.7 L＝18.4 mol/L.
17. 1 6
10 g复盐中n(NH＋4)＝2×(0.5 mol/L×0.1 L－2 mol/L×0.025 L×12)＝0.05 mol 5 n(SO2－4)＝10 g×48%96 g/mol＝0.05 mol
n(Cu2＋)＝0.05 mol－0.05 mol×12＝0.025 mol
