物质的量浓度·评估测试

物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。

4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。

有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。

物质的量浓度·评估测试知识掌握一、选择题 ：1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为[ ]A mol /LB mol /L ．．56356m V m VC mol /LD mol /L ．．m V m V563112 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是[ ]A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是[ ]A ．c 1＝c 2B ．c 1＜2c 2C ．c 1＞2c 2D ．c 2＝2c 15．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是[ ]A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为-C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/LD 500m L NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为-6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为[ ]A ．0.15 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.2 mol/L7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是[ ]A ．25mLB ．50mLC ．12.5mLD ．0.025mL二、计算题：向某二价金属M 的氢氧化物的澄清溶液100 mL 中加入过量的 NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L 气体．将滤液加水稀释至250 mL ，取出 25.0 mL 恰好与20.0 mL 盐酸完全反应并收集到1.12 L(标准状况下)气体．(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据[ ] A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00 mol·L-1)B．MCO3沉淀的质量(设为39.4 g)C．与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00 mol·L-1)D．题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量．选择题：1．D 3．C 4．C 5．AB 6．A 7．A计算题：（1）B (2)M的相对原子质量为137(Ba)；加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为58.8g。

第三节 物质的量浓度高考试题1．（04全国）下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等提示：A 中要对气体而言；C 中没有标明状况，D 中没有说明是几元酸。

2．（91全国）在标准状况下，将V 升A 气体（摩尔质量为M 克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度d 克/毫升，则此溶液的摩尔浓度为A ．2240Vd M V + B ．10002240Vd M V + C ．10002240VdMM V + D ．22.4(0.1)M V V d + 提示：(A)m ol 22.4V N = 溶液的体积为(100)g 224022.4m L g/mL 22.4M V M V d d ++= 3m ol 100022.4m ol/L 2240224010L22.4VVd C M V M V d -==++⨯3．（94全国）100毫升0.3摩尔/升Na 2SO 4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al 2（SO 4）3溶液混合后，溶液中SO 42－离子的物质的量浓度为A ．0.20摩尔/升B ．0.25摩尔/升C ．0.40摩尔/升D ．0.50摩尔/升提示：SO 42－总的物质的量为0.06摩尔，溶液总的体积为150毫升。

4．（95全国）某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A ．160250m n =B ．160025009n m n =+C ．1600250016nm n =+ D ．1600250025n m n=+ 5．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A ．3︰2︰2B ．1︰2︰3C ．1︰3︰3D ．3︰1︰1提示：相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中含的硫酸根离子之比为3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升BaCl 2溶液三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1:3:3。

查漏检测卷一 得分姓名: 科目： 化学 使用时间: 测试时长: 15分钟 满分基本公式1.40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为( )A ． 0.5 mol·L －1B ． 5 mol·L －1C ． 10 mol·L －1D ． 20 mol·L －12.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液中c (Na ＋)为 ( )A ． 0.2 mol·L －1B ． 0.3 mol·L －1C ． 0.4 mol·L －1D ． 0.5 mol·L －13.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1硫酸钾溶液的说法中，正确的是( )A ． 1 L 溶液中含0.3N A 个K ＋B ． 1 L 溶液中含0.9N A 个离子C ． 2 L 溶液中K ＋浓度是1.2 mol·L －1D ． 2 L 溶液中含0.6N A 个离子4.1 L 0.1 mol·L －1的硫酸钾溶液中( )A ． K ＋的物质的量为0.1 molB ．SO 42−的物质的量为0.2 molC ． K ＋的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．SO 42−的物质的量浓度为0.1 mol·L －1 5.下列有关0.2 mol·L －1氯化钡溶液的说法不正确的是( )A ． 500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1B ． 500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1C ． 500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ． 500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －总数为0.3N A6.若m g 密度为ρg·cm －3的硫酸铝溶液中含有n g 硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是( ) A ．ρn 32m mol·L －1B ．ρn 48m mol·L －1C ．1000ρn192m mol·L －1 D ．1000ρn288m mol·L －17.V L 硫酸钾溶液中含有m g 钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度( )A ．39mV mol·L －1 B ．2m39V mol·L －1 C ．m 39V mol·L －1 D ．m 78Vmol·L －1 8.下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )A ． 100 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液B ． 150 mL 1 mol·L －1的MgCl 2溶液C ． 200 mL 1 mol·L －1的HCl 溶液D ． 10 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液溶液稀释9.将5 mol·L －1的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ． 0.05 mol·L －1B ． 0.25 mol·L －1C ． 0.1 mol·L －1D ． 0.5 mol·L －1 10.将4 g 氢氧化钠溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ． 1 mol·L －1 B ． 0.1 mol·L －1 C ． 0.01 mol·L －1 D ． 10 mol·L －111.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －3、浓度为6 mol·L －1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L －1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL溶液混合12.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－113.100 mL 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液和50 mL 0.2 mol·L－1硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)()A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1巩固检测卷得分姓名: 科目：化学使用时间: 测试时长: 20 满分1.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D．将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()A．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1MgCl2溶液C．100 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液物质的量浓度推导式4.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()A．B．C．D．5.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为() A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－16.某氯化镁溶液密度为1.18 g·cm－3其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于() A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol7.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．V ρ(M V +2240)B ．1000V ρ(M V +2240)C ．M V 22.4(V +0.1)ρD ． 100VρM (MV ＋2 240) 溶液稀释8.将5 mol·L －1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A ．5a b mol·L －1B ．10a b mol·L －1C ．b 5a mol·L －1D ．a b mol·L －1 9.V L 硫酸铝溶液中含铝离子a g ，取V 4L 溶液稀释到4V L ，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ( )A ．a 72V mol·L －1B ．a144V mol·L －1 C ．a288V mol·L －1 D ．a432V mol·L －110.将12 mol·L －1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm －3)50 mL 稀释成6 mol·L －1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm －3)，需加水的体积为( ) A ． 50 mLB ． 50.5 mLC ． 55 mLD ． 59.5 mL溶液混合 11.30 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L －1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl －浓度为( ) A ． 0.5 mol·L －1 B ． 0.6 mol·L －1 C ． 1 mol·L －1 D ． 2 mol·L －112.现将100 mL 0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液与50 mL 0.2 mol·L －1的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A ． 0.2 mol·L －1B ． 0.01 mol·L －1C ． 0.1 mol·L －1D ． 0.02 mol·L －1 电荷守恒13.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO 3−的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1,0.1 mol·L －1,0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A ．SO 42− 0.1 mol·L －1B ． Al 3＋ 0.2 mol·L －1C ． Cl － 0.3 mol·L －1D ． K ＋ 0.4 mol·L －114.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c (Na ＋)＝0.10 mol·L －1，c (Mg 2＋)＝0.25 mol·L －1，c (Cl －)＝0.20 mol·L －1，则c (SO 42−)为( )A ． 0.15 mol·L －1B ． 0.10 mol·L －1C ． 0.25 mol·L －1D ． 0.20 mol·L －115.某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42−、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 42−的浓度为( )A ． 2 mol·L －1B ． 3 mol·L －1C ． 4 mol·L －1D ． 8 mol·L －1根据方程式的计算 16.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A ． 1∶2∶3B ． 3∶2∶1C ． 6∶3∶2D ． 1∶1∶117.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶618.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。