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物质的量(学业水平考试)

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第二节化学计量在实验中的应用学习目标1、知道物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。

4、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。

情感、态度、价值观学习重难点物质的量的概念及其摩尔质量、质量之间的关系基础认知1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。

我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。

简称______，符号为________。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2 mol e－的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。

2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。

OH－的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。

3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。

____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。

气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为__________________________。

气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。

例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时V m == ___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。

标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。

质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。

单位为___________或__________。

2 mol / L H2SO4的含义是_______________________________________________________。

物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。

10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。

物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。

商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品硝酸的质量分数为63%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。

主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。

在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。

常用的计算式为：________________________________________________________________________18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基础练习1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2N A B．1.7gOH-中所含电子的数目为N AC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2N A D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．316．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）A．AB3B．AB C．A3B D．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：39．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L 13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH 15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。

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2012学业水平测试复习第一讲物质的量

2012学业水平测试复习第一讲物质的量


⑤移液
④溶解
③称量（或量取） 称量（或量取）
⑥洗涤
⑦定容
⑧摇匀
⑨装瓶
（3）操作原则 ） 溶质称量要准确 准确； ①溶质称量要准确； ②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中； 所有的溶质都必须全部移入容量瓶中； 全部移入容量瓶中 ③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。 必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。 保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符
3 C(Mg2+)= _____mol/L 6 C(Cl-)= ______mol/L
[练习 判断下列说法的正误： 练习3]判断下列说法的正误 练习 判断下列说法的正误： 1. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积 标准状况下， 约为22.4L。 约为 。 3、在标准状况下，1mol水和 水和1molH2的体积 、在标准状况下， 水和 都约是22.4L。 都约是 。 4、在标准状况下，1克H2和11.2LO2的物质的 、在标准状况下， 克 量相等。 量相等。
5、物质的量浓度 、 ⑴概念: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 概念 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量 溶液中所含溶质 ⑵符号 C 单位 mol/L ；
⑶与物质的量的关系: 与物质的量的关系
结论: 结论
n(B) = CV。
只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物 只要溶液体积相等，物质的量浓度相等， 质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等， 溶质的分子数也必然相等 质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等，但不 能说所含微粒数相等。 微粒数相等 能说所含微粒数相等。
2、阿伏加德罗常数 、
高中化学学考考点复习 物质的量

高中化学学考考点复习 物质的量

物质的量学业水平考试标准▲1.丰富多彩的化学物质1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算3.物质的量运用于化学方程式的简单计算【知识梳理】各个物理量的名称符号单位1、物质的量：表示一定数目微粒集合体的物理量符号单位。

注意：①度量的对象是微粒的集合体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子。

②使用物质的量一般用符号标明微粒，如：1mol H2O☆mol作为物质的量的单位，不能用来表示宏观的物质，使用必须注明微粒的种类☆2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中含有的碳原子数。

用表示。

数值约为6.02x1023 公式：。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用表示。

单位：；数值上等于该物质的。

公式：。

4、物质的体积决定因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒数目一定时，固态、液态物质体积大小主要决定，气态物质体积大小主要决定。

气体体积与物质的量之间的换算公式。

5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：单位：。

注意点：①研究对象为_______②标况下气体的摩尔体积是___________结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标准状况指的是_____ ℃______KPa 选择：三氧化硫标况下是（固体、液体）。

【巩固练习】1、下列叙述错误的是（）A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B、0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、等质量的SO2和SO3（）A、所含氧原子的个数比为2:3B、所含硫原子的个数比为1:1C、所含氧元素的质量比为5:6D、所含硫元素的质量比为5:43、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB、18g水所含的电子数为N AC、8g He所含的分子数为N AD、16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：34、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质在标准状况下都是22.4LB、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C、硫酸的摩尔质量是98gD、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L5、下列说法中正确的是（）A、每摩尔任何气体（包括混合气体）的体积都是22.4LB、阿伏加德罗常数就是6.02×1023.C、摩尔是七个基本物理量之一。

山东省高中化学学业水平考试内容与要求

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(三)考试内容与学业水平要求双项细目表必修课程化学1内容及水平要求：(1)化学科学的主要研究对象A2(2)化学科学发展的趋势Al(3)化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A2(4)物质的组成、结构和性质的关系:化学变化的本质A2(5)摩尔是物质的量的基本单位A2(6)有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4 C2(7)实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用A2(8)化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用A2 C2(9)科学探究的过程CI(10)以实验为基础的实证研究方法B2(11)物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能B2(12)安全意识C3(13)化学品安全使用标志Al(14)良好的实验工作习惯C3(15)完成实验、记录实验现象和数据、完成实验报告B2 CI(16)实验方案设计、实验条件控制、数据处理A4(17)根据物质的组成和性质对物质进行分类A3(18)胶体是一种常见的分散系Al(19)铀、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质A2(20)合金材料的重要应用Al(21)酸、碱、盐在溶液中能发生电离Al(22)离子反应及其发生的条件:离子的检验方法ι A2(23)氧化还原反应的本质A2(24)生产、生活中常见的氧化还原反应Al(25)氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，以及它们在生产中的应用A2 和对生态环境的影响化学2内容及水平要求：(1)元素、核素的含义Al(2)原子核外电子的排布A2（3)元素周期律、原子结构与元素性质的关系A2(4)元素周期表的结构:金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律Al(5)化学键的含义A2(6)离子键和共价键的形成Al(7)有机化合物中碳的成键特征A2(8)有机化合物中的同分异构现象Al(9)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因Al(11)化学能与热能的相互转化A2(12)化学能与电能的转化关系及其应用Al(13)提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性A2(14)化学反应的速率和化学反应的限度，控制反应条件在生产和科学研究中的作用A2(15)化石燃料综合利用的意义:甲炕、乙烯、苯等的主要性质:乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用A2(16)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质Al(17)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用A2(18)常见高分子材料的合成反应A2(19)高分子材料在生活领域中的应用Al(20)化学方法在实现物质问转化中的作用(以海水资源、金属矿物的综合利用为例) A2(2I)化学在自然资源综合利用方面的重要价值A2(22)化学对环境保护的意义(以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例) C2(23)合成新物质对人类生活的影响Al(24)化学合成中遵循"绿色化学思想"的重要性CI选修课程1 .化学与生活内容及水平要求：(I)食品中对人类健康有重要意义的常见有机物A2(2)氨基酸、蛋白质的结构和性质特点:人体必需的氨基酸Al(3)人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径:维生素在人体中的作用A2(4)微量元素对人体健康的重要作用A2(5)合理摄入营养物质的重要性:营养均衡与人体健康的关系A2(6)人体新陈代谢过程中某些生化反应A2(7)常见的食品添加剂的组成、性质和作用Al(8)某些药物的主要成分和疗效A2(9)生活中的常用材料Al（10）化学在发展生活用材料中的重要作用A2(II)居室装修材料的主要成分及其作用A2（12)金属与合金在性能上的主要差异A2( 13)生活中常见合金的组成Al（I4)金属腐蚀的化学原理:金属防护的常用方法Al（15)防止金属腐蚀的重要意义A2（16)水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途Al（I7)生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能Al（18)高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响A4（I9)水污染造成的危害A2(20)污水处理中主要的化学方法及其原理Al(2I)居室空气污染物Al(22)居室空气污染物对人体的危害、A2(23) "白色污染"的危害和防治方法A2(24)废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法(根据防治士壤污染、保护环境的要求) Al2.化学与技术内容及水平要求：(1)煤、石油和天然气等综合利用的最新进展CI(2)我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况A2(3)海水的综合利用:化学科学发展对自然资源利用的作用A2(4)化学在对废旧物资再生与综合利用的作用(以废旧塑料的再生利用为例) A2(5)化学在对废旧物资再生与综合利用可能的途径CI(6)社会发展和科技进步对材料的要求CI(7)化学对材料科学发展的促进作用C2(8)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点Al(9)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材和和其他新材料有关的生产原理A2(10)用化学方法进行金属材料表面处理的原理Al(11)新材料的发展方向A2(I2)化学在水处理中的应用Al(I3)合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义:催化哀二白研制对促进化学工业发展的重大意义。

河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试(一)化学试题(含答案解析)

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河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产和航天科技密切相关。

下列叙述正确的是A ．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B ．活性炭具有杀菌和除异味的作用C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中2SO 的量D ．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅2．反应222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。

下列说法正确的是A ．NO 和2NO 都属于酸性氧化物B ．N 的价层电子排布图为C ．元素的第一电离能：N O<D ．NaOH 、2NaNO 中均存在离子键和共价键3．辣椒素分子的结构简式如图所示，下列有关辣椒素的叙述正确的是A ．分子式为18263C H NO B ．不能发生取代反应C ．是乙烯的同系物D ．与互为同分异构体4．实验室利用反应()322KClO 6HCl =KCl+3Cl 3H O 浓+↑+制取2Cl 时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制备2Cl B．净化2ClC．干燥2Cl D．收集2ClA．A B．B C．C D．D5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。

这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。

下列说法错误的是<<<A．原子半径：W X Y ZB．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C．Z与W形成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．X形成的简单氢化物的热稳定性是同族中最高的6．反应的能量与反应历程的关系如下图所示。

下列说法错误的是A ．第1步决定整个反应的快慢B ．第2步为放热过程C ．该反应的焓变大小取决于第1、2、3步正、逆反应的活化能大小D ．该反应适宜在碱性条件下进行7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硝酸中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++−−→↑+B ．用惰性电极电解饱和2MgCl 溶液：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+−−−→↑+↑+通电C ．向3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++−−→↓+D ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液：()22323AlO H O HCO Al OH CO --++−−→↓+↑8．下列有关N 、P 及其化合物的说法错误的是A ．N 的电负性比P 的大，可推断3NH 分子的极性比3PH 的大B ．3PH 的相对分子质量较大，可推断3PH 的键角比3NH 的大C ．N N ≡键能比P-P 键能大，可推断2N 的的稳定性比白磷(4P )的高D ．3NCl 的分子间作用力较小，可推断3NCl 的熔点比3PCl 的低9．下列根据实验现象得出的结论错误的是选项实验目的实验设计实验现象和结论A检验某无色溶液中是否含有24SO -取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO -B探究3Fe +和2Cu +对22H O 分解速率的影响在两支试管中分别加入2mL5%22H O 溶液，再向22H O 溶液中分别滴入130.1mol L FeCl -⋅和2CuCl 溶液各1mL ，摇匀(已知：Cl -对该反应无影响)相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C探究乙酸和碳酸的酸性强弱用乙酸溶液浸泡水壶中的3CaCO 水垢水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强D检验某气体是否为2SO 将气体通入酸性4KMnO 溶液中若4KMnO 溶液褪色，则该气体不一定是2SO A ．A B．B C ．C D ．D10．A N 为阿伏加德罗常数的值。