当前位置：文档之家 › 高中化学物物质的量检测题及答案

高中化学物物质的量检测题及答案

  • 格式：doc
  • 大小：35.00 KB
  • 文档页数：3

高中化学物物质的量检测题及答案
1．设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ()
A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nAFe3+
2．设 nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（）
A．22.4LCl2 中含有 nA 个 C12 分子
B．1L0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中有 0.1nA 个 Na+
C．1molH2 与 1molC12 反应生成 nA 个 HCl 分子
D．1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA
3．下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) （）
A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA
D．CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH＝13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的OH−数目为 0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
5． NA 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA
C．分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g
D．3.4gNH3 中含 N—H 键数目为 0.2NA
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g 镁的原子最外层电子数为 NA
B．1L0.1mol·L-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA
C．1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA
D．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA
7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA
B．1mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键
C．58.5g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子
D．在 1L0.1mol·L-1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA
8．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）
A．1mol 金属钠含有的电子数
B．标准状况下 22.4L 苯所含的分子数
C．0.012kg12C 所含的原子数
D．1L1mol·L－1 的硫酸溶液所含的 H＋数
9．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA
B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA
C．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA 10．在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是（） A．1H216O B．2H216O
C．1H218O D．2H218O
11．下列说法不正确的是（）
A．1mol 氧气含有 12.04×1023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4L
B．1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1∶6，氧原子数之比为 1∶3 12．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA
B．1L2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 2NA
C．标准状况下，11.2LSO3 所含分子数为 0.5NA
D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA
13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温、常压下，3.5g35Cl2 所含中子数为 0.1NA
B．标准状况下，2.24LO3 气体中含有 0.3NA 个原子
C．0.1mol 乙醇中含有 0.6NA 个C−H 共价键
D．1molH2O2 完全分解时转移电子 2NA 个
14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是( )
A．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA
B．1.5molNO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA
C．常温常压下，46g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA
D．0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA
答案：1、Ｃ2、Ｄ3、Ｃ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、Ｄ8、Ｃ9、Ｃ10、Ｂ11、Ｃ12、Ｄ13、Ｂ14、ＢＣ。

合集下载

高考化学 物质的量综合试题及答案

高考化学 物质的量综合试题及答案

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3，实质是除去CO32-离子，所加试剂H2SO4，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析

高考化学物质的量的综合题试题及答案解析

高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。

如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。

_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。

(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。

②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。

【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。

①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。

高考化学物质的量综合经典题及详细答案

高考化学物质的量综合经典题及详细答案

高考化学物质的量综合经典题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。

（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。

（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。

（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。

【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。

【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。