江西省上高县二中2019届高三上学期第一次月考(开学考试)化学试卷+Word版含答案
- 格式:doc
- 大小:415.00 KB
- 文档页数:9
2019届高三年级第一次月考化学试卷 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量:H,1; C,12; N,14; O,16, Na,23; S,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137; 一、选择题(16×3=48,每小题只有一个选项最符合题意) 1.配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是 ( ) A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 硅晶体中,有NA个Si就有2 NA个Si—Si键 B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等 C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA 4.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( ) A. 在任意条件下,其相对分子质量之比为m:n B. 同质量的A、B,其分子数之比为n:m C. 25℃、1.01×105Pa时,两气体的密度之比为n:m D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:n 5.下列实验中,①pH试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗 6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )
7.下列实验操作不能达到目的是( ) A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸 B.制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡 D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液 8.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确 的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤ 10.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是 ( )
A.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确 B.量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败 C.必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数 D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气 11.某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)= c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ,溶解度为S g ,下列表达式正确的是( ) A. 200aCM B. %2000ca C. 1000%aMc D. 1002000cMScM 12.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H24O4 B.环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰 C.DCHP能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应 D.1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应
13.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2 B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应 D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。 A.CuO中混有Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干 D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 15.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::O C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 16.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g B.反应后的固体混合物中含有碳 C.反应后的固体混合物总质量为14. 4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 二、填空题(共52分) 17.(8分)下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。 (4)试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。 18.(10分)Ⅰ(4分)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题: (1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______(填化学式); (2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母) a.蒸发 b.蒸馏 c. 分液 d.重结晶 (3)试剂B可能是下列物质中的________。(填字母) a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇 Ⅱ(6分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示: 已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol; ②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10; ③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。 (1)加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。 (2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________(保留4位有效数字)。
19.(9分)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验: Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液; Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤; Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干; Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。 请根据上面操作流程,回答以下问题: ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________。 ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________;加入H2O2的主要目的是 。 ③若要检验溶液中的Fe3+,则应该加入________________试剂。 ④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。 ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。 20、(10分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·XH2O),在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: