知识点测试：氯水的性质

高中化学氯知识点高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管对着自己或别人。

关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。

它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。

氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。

2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。

（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。

（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。

3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。

（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。

（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。

（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。

4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。

（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。

（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。

（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。

5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。

（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。

（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。

（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。

6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。

实验名称：氯水的性质实验实验目的：1. 验证氯水的酸性。

2. 验证氯水的漂白性（氧化性）。

3. 验证氯水中存在氯离子（Cl-）。

实验时间：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四实验仪器：1. 试管2. 胶头滴管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 酚酞指示剂7. 品红溶液8. 硝酸银溶液9. 稀硝酸实验药品：1. 氯水2. 氢氧化钠溶液3. 品红溶液4. 硝酸银溶液实验步骤：1. 验证氯水的酸性：a. 取少量氯水于试管中。

b. 用玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，观察pH值。

c. 将酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。

d. 将氯水滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，振荡试管，观察溶液颜色变化。

2. 验证氯水的漂白性：a. 取少量品红溶液于试管中。

b. 将氯水滴入盛有品红溶液的试管中，振荡试管，观察溶液颜色变化。

3. 验证氯水中存在氯离子：a. 取少量氯水于试管中。

b. 滴入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。

c. 加入稀硝酸，观察白色沉淀是否消失。

实验结果：1. 验证氯水的酸性：a. pH试纸显示氯水呈酸性。

b. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色，证明氯水具有酸性。

2. 验证氯水的漂白性：a. 品红溶液滴入氯水中，溶液由红色变为无色，证明氯水具有漂白性。

3. 验证氯水中存在氯离子：a. 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

b. 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明氯水中含有氯离子。

1. 氯水中的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，因此氯水呈酸性。

2. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够将品红溶液中的有色物质氧化成无色物质，从而表现出漂白性。

3. 氯水中的氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，证明氯水中含有氯离子。

实验结论：通过本次实验，我们验证了氯水的酸性、漂白性和氯离子的存在。

氯水是一种具有酸性和漂白性的溶液，其中含有氯离子。

实验注意事项：1. 实验过程中应避免直接接触氯水，以防刺激皮肤和呼吸道。

氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。

为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。

因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。

二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。

三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。

四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。

下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。

如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。

如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。

如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。

如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。

三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1. 氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡:（1）Cl2+H2O HCl+HClO, （2）HClO H++ClO−, （3）H2O H++OH −。

根据可逆反应的特点, 即可得出新制氯水中存在的各种微粒。

2. 氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。

在不同的反应中, 新制氯水中起作用的成分不同。

3. 外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时, c(Cl－)增大, 平衡左移, 因此可用排饱和食盐水法收集Cl2, 也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl 气体。

（2）当加入浓盐酸时, c(H+)和c(Cl－)都增大, 平衡左移, 因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时, c（H+）减小, 平衡右移, 使氯水中的c（HClO）增大, 漂白性增强。

（3）当加入碱时, c(H+)和c（HClO）都减小, 平衡右移, 实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2, 工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。

（4）氯水在光照条件下, 因HClO分解, 平衡右移, 故氯水须避光贮存, 最好现用现制, 久置的氯水最终会变成稀盐酸。

典例精析新制氯水中含有多种粒子, 某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质, 做了如下实验, 请你帮助完成相关问题:（1）HClO收集资料提出假设验证假设得出结论不稳定,见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中, 光照一段时间后, 瓶底有无色气体生成, 塞上瓶塞；将瓶子倒转过来, 移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口, 若木条复燃, 证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设: ①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中, 红色布条不褪色得出结论: 次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。

氯水的成分与性质1 新制氯水的成分由新制氯水的颜色为浅黄绿色知，新制氯水中含有Cl2，又由Cl2和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOH2O、－、OH－（极少量）2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

名师提醒新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。

因此当向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。

3 久置氯水的成分与性质氯水久置后，由于发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强、无漂白性。

辨析比较新制氯水、久置氯水和液氯的比较典例详析例6－23（2021福建厦门双十中学检测）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析◆久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。

答案◆C例6－24（2021江苏南京期中）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强解析◆新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解生成HCl和O2，选出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl，故溶液的酸性增强，D项正确。

第二章海水中的重要元素——钠和氯考点5 氯气的性质氯水核心要点1.从微观结构认识氯气的化学性质及氯元素的存在形态。

2.从氧化还原反应角度认识氯气的化学性质，并能用方程式表达反应过程。

能力构建一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水约溶解2体积氯气2．氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。

(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。

①与钠反应2Na+Cl2点燃2NaCl，产生大量白烟；②与铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；③与铜反应Cu+Cl2点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。

(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。

燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。

反应的化学方程式是H2+Cl2点燃2HCl。

②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

二、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。

但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。

2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。

长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。

3．氯水的性质所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl−白色沉淀Cl−+Ag+===AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++23CO ===CO2↑+H2O 有色布条HClO 布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−石蕊溶液HClO、H+先变红后褪去酸性和漂白性(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。

重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。

三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。

新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。

03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。

因此，保存氯水时，应避免光照、受热。

次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。

实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。

氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。

由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。

①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。

（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。

另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。

②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。

(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。

敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。

(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。