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探究氯水的性质【实验目的】1．通过实验探究氯水的成分，合理推测氯气与水反应的可能产物2．通过探究次氯酸的分解产物，认识到数字化实验对于化学研究的帮助3．体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识【实验探究】实验1：用矿泉水瓶收集一瓶纯净的氯气，用注射器向瓶中加入适量的水，充分振荡，观察实验现象。
实验2：实验1矿泉水瓶中得到的溶液称为氯水，请设计实验方案探究氯水的成分。
步骤1：观察氯水的颜色，分析推理氯水中存在的成分。
步骤2：若氯气能与水反应，根据元素守恒的原理，你认为Cl2与H2O反应会生成什么？步骤3：参考下列给出的试剂，设计实验方案，验证你的假设。
【实验试剂】可供选择的试剂：pH计、pH试纸、锌粒、AgNO3溶液、碘化钾淀粉试纸、红色纸花、试管、胶头滴管补充：用注射器收集适量氯气，如图所示将氯气缓慢通入集气瓶中，观察实验现象。
【实验内容】①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2 + H2O == HCl + HClO。
在反应中Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂，HClO氧化产物，HCl还原产物。
②新制氯水的成分由于HClO 、H 2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。
推测氯水中的微粒为： 三分子：Cl 2、H 2O 、HClO ； 四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。
③漂白原理的探究实验④氯的重要化合物次氯酸的性质a.次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式：Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO 。
b.次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO == 2HCl ＋O 2↑。
c.次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，但不能与洁厕灵（主要成分盐酸）混用，会发生反应生成氯气，反应方程式为 HCl + HClO == Cl 2 + H 2O 。
氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。
2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。
对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。
3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。
（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。
典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
“氯水的成分及性质”教学设计1 教学设计思路分析1.1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。
本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分。
教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。
通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。
通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
1.2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解。
但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分，实验设计能力也较弱。
为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程，激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。
因此，采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。
本节课的教学中，通过学生自主实验探究，交流讨论，共同分析，归纳总结，从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。
根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。
教学流程2 教学设计方案2.1课题：氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。
通过探究活动让学生体验和感受知识的获取和学习过程，从微观的视角分析和解释氯气溶于水的宏观变化，把对宏观实验现象的观察与对微观世界的想象紧密地结合起来，培养学生对微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。
微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。
高中化学高中化学 教学设计教学设计 反思反思一、教学目标一、教学目标1.1.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂白性、不稳定性和弱酸性。
白性、不稳定性和弱酸性。
2.2.了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。
解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。
3.3.感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵的科学道感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵的科学道理，培养学生严谨求是的科学态度。
理，培养学生严谨求是的科学态度。
二、教学过程二、教学过程复习导入：我们在初中学过，氧气难溶于水且不与水反应；二氧化碳能溶于水且可以和水反应。
那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢水反应。
那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢 演示实验：用一支100ml 的针筒抽取80ml 的氯气，然后抽取20ml 的蒸馏水，反复震荡后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。
后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。
教师：展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，引导学生观察其颜色。
引导学生观察其颜色。
（解释：（解释：氯水要盛装在氯水要盛装在棕色瓶中，为了便于学生的观察，这里暂时用无色试剂瓶盛装。
）学生：描述实验现象。
氯水的成分及性质探究教案教学目标：1.了解氯水的成分和性质；2.掌握制备氯水的方法；3.了解氯水的应用。
教学重点：教学方法：理论讲解，实验展示。
教学器材：试剂:五氧化二锰、氢氧化钠、次氯酸钠、盐酸、碘液。
器材：玻璃烧杯、滴管、试管、移液管、电子天平等。
教学过程：一、导入（5分钟）请学生回顾，什么是化学反应？哪些因素能够影响化学反应的速度？（温度、浓度、反应物种类和表面积等）1.氯水的定义氯水指的是含有次氯酸离子的溶液，通常是由次氯酸钠和酸或过氧化氢与碱反应而成的。
次氯酸离子具有强氧化性能力。
2.氯水的成分氯水是由次氯酸离子（ClO-）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成的溶液。
次氯酸钠 + 碱+ H2O → 氯水 + 盐 + H2O3.氯水的性质（1）次氯酸离子具有氧化性，可作为消毒剂和漂白剂使用。
（2）氯水能够与有机物反应，在反应中产生臭氧和有机氯化合物，具有加氧和卤代反应的性质。
（3）氯水可以作为还原剂，与碘化钠反应，生成碘离子和氯离子。
NaClO + 2NaI → I2 + NaCl + NaClO2三、制备氯水的方法（25分钟）2.方法步骤（1）将5g的次氯酸钠加入50mL蒸馏水中，搅拌均匀。
（2）用滴管将10mL的盐酸慢慢滴入溶液中，搅拌。
（3）用纸巾将溶液过滤。
（5）用滴管将过滤后的溶液滴入五氧化二锰溶液中，产生气味刺鼻的氯气。
（6）用碘液检测氧化物的存在。
将少量碘液滴入制得的氯水中，产生褐色沉淀的氧化物。
四、氯水的应用（10分钟）1.漂白：主要用于纺织品、纸张、药品等行业，去除色素和杂质。
2.消毒：消毒效果强，可用于病菌繁殖较快的场所。
3.制药工业：氯水是制备各种药物的原料。
4.其他：氯水还常用于水处理、污水处理和环境保护等领域，具有重要的应用价值。
五、课堂小结（5分钟）请学生回答如下问题：1.什么是氯水，由哪些成分组成？3.氯水有哪些应用？请学生完成以下任务：1.回顾本节课的内容，并总结所学内容的关键点和难点。
《探究氯水的成分及性质》说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力，也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
（二）学情分析：1、知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
2、能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
3.、心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。
（三）教学目标的确定1. 知识与技能（1）通过设计实验探究氯水中的成分并掌握HCIO 的漂白性（2）能完成氯气与水反应方程式的书写（3）会根据实验现象分析氯水的成分（4）能够通过自学掌握HCIO的性质2.过程与方法（1）通过探究氯水的成分及性质培养学生科学的学习方法：提出问题----形成猜想----- 讨论设计方案----实验探究----归纳总结（2）通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题3. 情感态度与价值观通过对化学实验的探究学生感受到探究的乐趣，激发了学生学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想，通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
（四）重、难点分析 重点：氯气与水的反应 难点：新制氯水成分的实验探究 关键：HClO 的漂白性 二、教法分析本节课采用多种教学方法。
一是启发式教学法，在课堂上我充分运用学生已有的知识层层设问，逐步把学生引入到本节课的学习中；二是课堂讨论法，学生是课堂的主体，通过学生小组讨论，能充分调动学生学习的主动性，提高学习效率；三是引导实验探究，即引导学生进行正确的、规范的实验操作，从而培养了学生的实验操作技能和合作探究的能力；四是多媒体辅助教学，多媒体进入课堂，能提高教学的直观性，丰富了课堂内容，拓展了学生的视野，提高了课堂效率。
