高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版

关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。

它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。

氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。

2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。

（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。

（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。

3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。

（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。

（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。

（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。

4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。

（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。

（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。

（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。

5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。

（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。

（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。

（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。

6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。

氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。

为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。

因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。

二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。

三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。

四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。

下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。

如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。

如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。

如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。

如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。

氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。

【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。

但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。

2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。

长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。

3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。

如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。

氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。

2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。

对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。

3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。

（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。

典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。

①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。

答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

教学资料范本2020高考化学一轮复习专题氯水的成分每日一题-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习专题氯水的成分每日一题高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆下列关于新制氯水的说法正确的是A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【参考答案】D从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒.①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－.（3）氯水性质的多重性氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl−的性质.在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl−AgNO3溶液白色沉淀Cl−+Ag+=AgCl↓H+Na2CO3固体有气泡产生2H++23CO =CO2↑+H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+24SO-HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2=Mg2++2Cl−、Mg+2H+=Mg2++H2↑1．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO 3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，减小+ (H) (ClO) cc-B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱1．【答案】D2．【答案】D【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－.氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误.3．【答案】C【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误.每日总结是为了更好的进步！______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。

三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。

新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。

03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。

因此，保存氯水时，应避免光照、受热。

次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。

实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。

氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。

由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。

①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。

（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。

另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。

②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。

(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。

敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。

(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。

反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。

(1)氯水的成分：新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气(2)氯水的性质：新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。

①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。

氯水滴加溶液反应方程式实验现象KI溶液2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由无色变橙黄色NaBr溶液2NaBr+Cl2==NaCl+Br2溶液由无色变橙色K2S溶液K2S+Cl2==2KCl+S↓溶液变浑浊Na2SO3溶液Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。

如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。

2FeCl2+Cl2==2FeCl3C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。

通入的气体化学方程式实验现象H2S H2S+Cl2==2HCl+S↓溶液出现浑浊HBr 2HBr+Cl2==2HCl+Br2溶液由浅黄绿色变橙色HI 2HI+Cl2==2HCl+I2溶液由浅黄色变橙黄色SO2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。

A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色：B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。

③氯水中次氯酸的强氧化性。

新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。

④氯水中盐酸的强酸性。

在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。

是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。

⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。

向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。

氯水的成分高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆下列关于新制氯水的说法正确的是A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【参考答案】D从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。

（3）氯水性质的多重性氯水的多种成分．．．．决定了氯水的化学性质表现出多样性．．．：Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl −的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：1．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，+(H) (ClO)cc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱1．【答案】D2．【答案】D【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

氯水的主要成分是什么
通常所说的氯水就是指新制氯水，其主要成分包括：氯气（Cl2）、水（H2O）和次氯酸（HClO）。

扩展资料
氯水的主要性质
由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：
1、氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的.验满），能与SO
2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。

2、新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。

3、因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。

4、具有次氯酸的弱酸性。

向你推荐的相关文章
相关文章列表
微信扫码分享。

高中化学之氯水的成分及性质解析
氯水的成分及性质
氯水是把氯气通入水中形成的溶液，而氯气和水能发生反应，所以导致氯水中包含有多种微粒。

原理：
氯气与水反应生成盐酸，次氯酸，而盐酸，次氯酸在溶液中均会发生电离，产生氯离子，氢离子，次氯酸根离子，溶液中还有未反应完的氯气，当然还有水分子。

因此，氯水的成分为：
三种分子：水分子（H2O），盐酸分子（HCl），次氯酸分子（HClO）
四种离子：次氯酸根离子（ClO-）,氯离子（Cl-）,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）
氯水的性质就是由他的成分物质决定的：
1.强氧化性（Cl2）
2.强酸性
3.强氧化性（HClO）
4.氯离子的性质
5.漂白性（HClO）
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水的性质上面已经说过了，来看看久置氯水，久置氯水主要是氯水里的次氯酸不稳定，会发生分解，如下图：次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气逸出，所以久置氯水的主要成分就是盐酸。

所以新制氯水具有漂白性，久置氯水是没有漂白性的。

举一个例子，向新制氯水中滴入石蕊试液，
石蕊试液是先变红而后褪色，而向久置氯水中滴入石蕊试液，只变红不褪色，就是因为久置氯水中没有了次氯酸，不具有了漂白性。

解析完毕。

探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。

(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。

氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。

次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。

2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。

在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。

二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。

在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。

2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。

在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。

3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。

在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。

4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。

可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。

三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。

在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。

2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。

通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。

3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。

4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。

另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。

5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。

重难点 3 新制氯水的成份及性质1、新制氯水的成份及性质微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变为蓝色晶体Cl 2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少许 ClO―)红纸退色＋加入 CaCO粉末也许锌粒有气体生成H3Cl ―加入 HNO3酸化过的 AgNO3溶液有白色积淀在不一样样的反应中，氯水起作用的成分不一样样，现列表以下：2、新制氯水与久置氯水的比较液氯新制的氯水分类纯净物混杂物成份只有 Cl分子分子： Cl2、 H O 、 HClO22＋、Cl ――、很少许的―离子： H、 ClO OH 性质有氧化性，无酸有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照性和漂白性时 HClO分解久置的氯水混杂物分子： H2O 离子： H＋、Cl―只有酸性，相当于盐酸溶液★★★★【重难点考向一】新制氯水的成分【例1】乐乐为研究新制饱和氯水成分做了以下实验，他依据实验现象得出的结论不正确的选项是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红退后色，说明氯水中含有H+及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中只含有HClO【答案】D【重难点考向二】氯水的性质【例2】以以以下图，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让湿润的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这类气体，布条退色．甲瓶中所盛的试剂不可以能是()24． NaCl 溶液2溶液 D ． NaOH溶液A．浓 HSOB C ． Ba(OH)【答案】 B【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这类气体，布条退色，则可能有两种状况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被汲取；A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不可以使有色布条退色，故 A 不选； B．而经过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故B选； C．氯气经过氢氧化钙溶液被汲取，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色，故C不选；D．氯气经过NaOH溶液被汲取，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色，故 D 不选；应选B。

8月16日氯水的成分高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD【参考答案】氯水的多种成分．．．：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧．．．．决定了氯水的化学性质表现出多样性化性、弱酸性和不稳定性；Cl−的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：1．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液1．【答案】D2．【答案】A【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。

A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。