探究新制氯水成分及性质教学内容

新制氯水成分的探究京山中学梅智斌一、教学内容分析本节课选自高中《化学》必修1第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》中的第二课时。

《富集在海水中的元素—氯》中的氯气是中学阶段第一次接触到的非金属气体单质，通过上一课时的学习，知道了氯气的物理和化学性质，氯气具有强氧化性；在第三章《金属及其化合物》的学习中学生对氧化还原反应理论有了更深刻的认识，这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。

本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题，从而为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础。

二、设计思想本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时，能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。

本节课的设计是通过生活信息激起学生的学习兴趣，通过构建氯水的成分这条知识主线，让学生愉快地参与实践活动。

为了使学生形成自己的思维方式，发展学生的探究能力和提高学生自身的综合素质，根据课本的内容，让学生在教师的指导下，进行小组讨论和实验探究，这样不仅调动了学生的积极性，使重难点易于突破，而且锻炼了学习的动手、动脑能力，及互助合作的能力。

三、教学目标知识目标：1.掌握新制氯水的成分和性质2.掌握氯水的消毒和漂白原理3.理解氯水具有强氧化性的原因能力目标：1.培养学生观察实验和操作实验的能力2.培养小组探究学习的能力情感目标：1.掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣2. 培养学生的环保观念，增强环保意识3．培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，通过对氯气与水反应中各成分的实验鉴别，培养学生辨证唯物主义观点。

四、重点和难点教学重点：新制氯水的成分的探究教学难点：新制氯水的成分的探究五、教学手段、方法：计算机辅助教学、学生分组实验研究性教学、启发式教学法、自主探究法、分组实验法六、教学过程：。

氯水性质的探究【教学目标】1、理解氯气与水反应的过程；2、了解氯水中存在的各种微粒（三分子、四离子）；3、通过课堂实验设计与检验，进一步理解氯水中的各种微粒成分的化学性质。

培养小组合作的意识及小组合作开展探究实验的能力。

【重难点】氯水中存在的各种微粒（三分子、四离子）及其的化学性质。

【教学过程】1．氯水中的反应氯气与水反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ； 光照条件下：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

2．氯水的成分(1)新制氯水中含有盐酸、次氯酸和氯气。

(2)新制氯水中含有的微粒①三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ；②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

3．实验探究氯水的成分下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录： 观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。

预测氯水中含有氯气分子。

实验操作1用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH 试纸上。

实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。

分析与结论氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。

滴有氯水的pH 试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。

实验操作2向2 mL 新制氯水中滴加AgNO 3溶液反应。

实验现象产生白色沉淀。

分析与结论新制氯水中含有Cl －。

化学方程式：AgNO 3＋HCl===AgCl ↓＋HNO 3。

综合分析得结论(1)氯水中所含的分子有_______________________________________________________。

(2)氯水中所含的离子有________，使pH 试纸变红的离子为__________。

答案 (1)Cl 2、H 2O 、HClO(2)Cl －、H ＋、ClO －、OH －(极少量) H ＋【强化训练】1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

《新制氯水的成分及性质探究》教学设计油田一中张振林一、教材分析：氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容，其意图是：1、氯是一种重要的典型非金属元素。

本节选择氯气的性质，用途以及Cl−的检验等比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型的非金属和化合物的性质，并且对其他非金属的元素及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

2、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、84消毒液等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有亲近感，易产生求知的欲望。

二、教学目标1．知识与技能通过探究活动了解氯水的成分及性质；知道氯气与水反应的化学方程式和离子方程式；知道次氯酸的3个性质。

2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、合作学习的过程，体验实验探究的方法，同时提升学生的思维能力和解决实际问题的化学素养。

3．情感与态度价值观在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，新实验探究，归纳新结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时强化团队精神。

三、教学重、难点新制氯水的成分探究及性质四、教学思路创设情境清晨闻到自来水管的水的刺激性气味和游泳池中气味—紧贴实际生活，激发学习兴趣。

问题驱动合作探究提出问题提出猜想设计方案为何可以用氯气进行消毒？交流与评价明确实验探究的一般思路氯气溶于水，发生了反应。

根据氧化还原原理，产物中可能有酸性成分HCl。

Cl-：硝酸酸化的AgNO3AgCl（白色沉）H+：NaHCO3粉末、Zn粒产生气泡紫色石蕊试液变红实验验证发现新问题形成猜想设计方案实验检验Ag++ Cl-＝AgCl↓H++ HCO3-＝CO2↑+H2O紫色石蕊试液变红后又褪色漂白性物质可能是盐酸溶液，也可能是强氧化性的氯气。

还可能是某种氧化性产物。

对照实验盐酸溶液滴加到pH试纸上。

演示实验“干燥的氯气分别放入干燥和湿润的红纸条”。

在以上基础上认识HClO的性质，新、久氯水对比，了解氯水的性质及保存课堂反馈通过反馈练习巩固知识作业布置生产、生活中用的84消毒液根据什么原理制备的？其有效成分是什么？为什么不直接用新制氯水做漂白液？预习下一节内容提出问题干燥布条不褪色，湿润布条褪色，氯气无漂白性，另一种产物具备漂白性。

“氯水的成分”教学设计襄樊市一中高一化学组一、教学内容本节课讲的是高中化学人教版第四章第一节“氯气”中的第二个课时“氯气与水的反应”。

通过探究式实验教学的方法，用实验检验氯水中可能存在的粒子，从而揭示氯气与水反应的实质及其产物的相关性质。

二、学生情况首先，学生在第二章的学习中，已经理解了氧化还原反应的实质，并且在本节的第一课时中也学习了氯气相关的物理和部分化学性质，从而可以为本次课中相关的实验验证方案（如Cl2）的设计，提供一定的理论基础。

另外，第二章关于金属及其化合物的学习，学生从中掌握了物质研究的一般思路（从物性到化性），有助于学生对氯水研究方式的理解。

再次，在前面一年多对化学这门课程的学习中，学生本身知道一些常见离子，如Cl-、H+等的检验方式，也具备一定的设计实验方案的能力。

三、教学目标1、知识与技能（1）通过实验，了解氯水的成分，并掌握氯气与水反应的实质及产物。

（2）根据次氯酸的性质，知道次氯酸在生产及生活中的应用。

2、过程与方法（1）学生在老师的引导下作出猜想，学习用实验的方法验证假设。

（2）通过对实验结果的分析推理，培养逻辑思维的能力。

（3）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。

3、情感态度与价值观学生通过探究实验，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。

四、教学方法本节课采用探究式实验教学的方法，通过“提出问题-形成猜想-制定方案-实验检验-分析推理-发现新问题-分析新问题-解决新问题-得出结论”的科学探究过程，学生在老师的引导下充分发挥主体性，积极思考、大胆猜想，从实验中掌握化学知识。

五、教学重点、难点重点：氯气和水的反应。

难点：氯水成分的探究及从理论角度分析该反应。

六、教学准备多媒体教学设备、ppt课件、多媒体视频（上课前让学生合上教科书，为他们创设一个未知的环境，避免学生直接看教材获得结论而减少了思考的空间）七、教学流程八、教学过程九、板书设计（不包括副板书部分）一、1、新制氯水的成分：三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：Cl-、H+、ClO-、OH-2、氯气与水的反应：Cl2+H2O ＝HCl + HClO(弱酸）3、次氯酸的性质（强氧化性）杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）二、久制氯水的成分H+、Cl-、H2O、OH-(稀盐酸)。

《新制氯水的成分探究》教学设计【设计理念】本节课从生活中发现问题，然后通过学生实验探究，认识物质性质，同时注意抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结。

教学主要采用学生分组实验、多媒体展示和启发式讲授等教学方法，通过理论分析，实验探究、分析归纳去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，并学会实验求证的科学方法。

【教学内容分析】氯水成分的探究是在学习了有关氯气部分性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。

通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。

【学情分析】1、在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。

2、已有经验：通过对氯气物理性质和部分化学性质的学习，学生已基本了解元素化合物的学习方法。

【教学目标】一、知识与技能1、通过探究活动了解氯水的成分及性质；掌握氯气能与水发生反应；2、通过实验探究，掌握次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。

二、过程与方法1、通过探究氯水的成分和性质，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。

2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。

三、情感态度与价值观1、掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受合作和学习的乐趣；2、通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。

通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。

【教学重点、难点】重点：新制氯水的成分及次氯酸的性质难点：新制氯水的成分【教学方法】实验探究法、启发式讲授法、演绎推理法【教学媒体】图片；多媒体课件；实验视频【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【图片展示】自来水养金鱼【提问】鱼儿离不开水，那可不可以直接用自来水养金鱼呢？把自来水进行暴晒一段时间后就可以用来养金鱼，这又是为什么呢？观察，联想，思考联系生产与生活，引入课题，激发学生的学习兴趣和学习动机二、认识氯气溶于水伴随化学变化【讲述】在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。

氯水的成分及性质探究教案教学目标：1.了解氯水的成分和性质；2.掌握制备氯水的方法；3.了解氯水的应用。

教学重点：教学方法：理论讲解，实验展示。

教学器材：试剂:五氧化二锰、氢氧化钠、次氯酸钠、盐酸、碘液。

器材：玻璃烧杯、滴管、试管、移液管、电子天平等。

教学过程：一、导入（5分钟）请学生回顾，什么是化学反应？哪些因素能够影响化学反应的速度？（温度、浓度、反应物种类和表面积等）1.氯水的定义氯水指的是含有次氯酸离子的溶液，通常是由次氯酸钠和酸或过氧化氢与碱反应而成的。

次氯酸离子具有强氧化性能力。

2.氯水的成分氯水是由次氯酸离子（ClO-）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成的溶液。

次氯酸钠 + 碱+ H2O → 氯水 + 盐 + H2O3.氯水的性质（1）次氯酸离子具有氧化性，可作为消毒剂和漂白剂使用。

（2）氯水能够与有机物反应，在反应中产生臭氧和有机氯化合物，具有加氧和卤代反应的性质。

（3）氯水可以作为还原剂，与碘化钠反应，生成碘离子和氯离子。

NaClO + 2NaI → I2 + NaCl + NaClO2三、制备氯水的方法（25分钟）2.方法步骤（1）将5g的次氯酸钠加入50mL蒸馏水中，搅拌均匀。

（2）用滴管将10mL的盐酸慢慢滴入溶液中，搅拌。

（3）用纸巾将溶液过滤。

（5）用滴管将过滤后的溶液滴入五氧化二锰溶液中，产生气味刺鼻的氯气。

（6）用碘液检测氧化物的存在。

将少量碘液滴入制得的氯水中，产生褐色沉淀的氧化物。

四、氯水的应用（10分钟）1.漂白：主要用于纺织品、纸张、药品等行业，去除色素和杂质。

2.消毒：消毒效果强，可用于病菌繁殖较快的场所。

3.制药工业：氯水是制备各种药物的原料。

4.其他：氯水还常用于水处理、污水处理和环境保护等领域，具有重要的应用价值。

五、课堂小结（5分钟）请学生回答如下问题：1.什么是氯水，由哪些成分组成？3.氯水有哪些应用？请学生完成以下任务：1.回顾本节课的内容，并总结所学内容的关键点和难点。

氯水的成分教案第一篇：氯水的成分教案氯水的性质一、学习目标1、掌握氯水成分和性质的多样性2、能够设计实验验证物质的存在二、教学重点及难点重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质难点：新制氯水的成分及探究三、设计思路从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别，最后总结次氯酸的性质。

四、教学过程【导入】“游泳池里好大一股消毒水气味，孩子在里面眼睛流泪，嗓子不舒服，有的孩子莫名呕吐。

”去年某天的一个上午，位于淄博市体育中心的一个游泳池有消毒水气味，遭到家长投诉。

【设问】是什么物质使孩子们出现这种状况呢？【叙述】卫生局卫生监督局的工作人员，他们表示已经把情况记录下来了，对于市民提的游泳池的消毒水气味大可能系氯超标，如果水中氯超标，人们会闻到明显的氯气气味；在这样的水池里长时间浸泡，会损害人的皮肤。

工作人员提醒市民：游泳结束后，要尽快用清水冲洗身体。

【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。

氯气的水溶液叫做氯水。

氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？①氯气溶解于水后是否与水发生反应？②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？【观察】氯水的颜色【结论】氯水中含有氯气分子【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入少量镁条，观察现象。

【结论】氯水中含有H+ 【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

【结论】氯水中含有Cl-【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再向试管中加入少量紫色石蕊试液，观察现象。

【提问】你观察到什么现象？是什么物质使紫色石蕊先变红后褪色？【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。

分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。

学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。

《氯水》讲义一、氯水的定义氯水是氯气的水溶液，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

二、氯水的成分新制氯水中存在着“三分子四离子”。

“三分子”分别是：氯气分子（Cl₂）、水分子（H₂O）和次氯酸分子（HClO）。

“四离子”包括：氢离子（H⁺）、氯离子（Cl⁻）、次氯酸根离子（ClO⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。

需要注意的是，久置的氯水由于次氯酸见光分解，逐渐变为稀盐酸。

三、氯水中各成分的性质1、氯气分子（Cl₂）氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，具有氧化性，能与金属单质（如钠、铁、铜等）、非金属单质（如氢气）发生反应。

在氯水中，氯气分子部分与水反应，部分仍以分子形式存在。

2、水分子（H₂O）水是一种良好的溶剂，能溶解多种物质。

3、次氯酸分子（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，比碳酸的酸性还弱。

但次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。

例如，次氯酸能使某些有机色素褪色，常用于漂白织物。

4、氢离子（H⁺）表现出酸性，能与碱发生中和反应。

5、氯离子（Cl⁻）氯离子能与银离子（Ag⁺）结合生成白色沉淀（AgCl），可用于氯离子的检验。

6、次氯酸根离子（ClO⁻）次氯酸根离子也具有氧化性，但氧化性比次氯酸弱。

7、氢氧根离子（OH⁻）极少量的氢氧根离子来源于水的微弱电离。

四、氯水的化学性质1、氧化性氯水中的氯气分子和次氯酸分子都具有氧化性。

例如，氯水能将亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺）。

2、漂白性主要是次氯酸的漂白作用。

3、酸性氯水中的氢离子能使紫色石蕊试液变红。

4、与碱的反应氯水能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

五、氯水的制备通常是将氯气通入水中制得氯水。

制备时需要注意安全，防止氯气泄漏造成危害。

六、氯水的用途1、消毒利用次氯酸的强氧化性杀灭细菌和病毒。

2、漂白用于漂白纸张、织物等。

七、氯水相关实验1、氯水与碘化钾溶液反应观察到溶液由无色变为棕黄色，证明氯水具有氧化性。

“氯水的成分及性质"教学设计1 教学设计思路分析1。

1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。

本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分.教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。

通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。

通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来.1。

2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解.但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。

为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。

因此,采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。

1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。

本节课的教学中，通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析，归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。

根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。

教学流程2 教学设计方案2.1课题:氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。

2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法.3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。

氯水的成分教案范文一、教学目标：1.了解氯水的成分和性质。

2.学会制备氯水。

3.理解氯水的应用和注意事项。

二、教学重难点：1.氯水的成分和性质。

2.氯水的制备步骤和实验操作。

三、教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、酒精灯、玻璃棒、试管架等。

2.实验试剂：盐酸、过氧化氢(10%)、苏丹红溶液等。

3.教学参考资料：课本、实验手册等。

四、教学步骤：教师示范阶段：1.引入：教师简要介绍氯水的相关知识，向学生提出“氯水的成分是什么？”的问题，激发学生的学习兴趣。

2.呈现：教师在实验台上准备好制备氯水的材料，向学生展示盐酸和过氧化氢的试剂瓶，并讲解其化学性质。

3.实验演示：教师将10mL的盐酸倒入烧杯中，然后加入1mL的过氧化氢，使用玻璃棒轻轻搅拌，观察溶液的变化，并解释化学反应过程。

4.总结：教师总结氯水的成分是盐酸和过氧化氢，化学反应的产物是氯气和水。

学生实验操作阶段：1.分组：学生分成小组，每组2-3人。

2.实验操作：学生按照以下步骤制备氯水：(1)向烧杯中加入10mL的盐酸。

(2)使用滴定管依次向盐酸中滴加10滴过氧化氢溶液。

(3)使用玻璃棒轻轻搅拌溶液，观察溶液的变化。

3.观察和记录：学生观察溶液变为黄绿色，并出现气泡、气味等变化。

同时使用苏丹红溶液作为指示剂，滴加几滴到溶液中，苏丹红溶液变为颜色变浅。

4.讨论和总结：每组学生根据实验结果讨论并总结氯水的成分和性质。

五、教学延伸：1.应用：讨论氯水的应用，如漂白剂、消毒剂等。

2.注意事项：提醒学生使用氯水时要小心避免与皮肤接触和吸入，避免混合不同化学品等。

3.拓展：介绍其他常见的化学实验操作和实验室安全知识，加强学生的实验技能和安全意识。

六、教学反思：通过本次教学活动，学生对氯水的成分和性质有了初步的了解，通过实验操作进一步巩固了知识点。

教师在教学过程中要注意提问的方式，引导学生进行思考和讨论，培养学生的探究和合作意识。

此外，教师还要注重实验室安全，指导学生正确使用实验器材和试剂，并注意预防针对性的实验操作，确保学生的安全。