高一化学《必修1》氨 硝酸 硫酸（第一课时）
【教材分析】
本节内容是人教版化学必修1第四章第四节第一课时的教学内容，主要围绕氨性质展开教学；师生共同探究氨的性质、喷泉实验、铵盐的性质及氨的制法。氨和铵盐是氮的重要化合物，氨气是高中阶段唯一的碱性气体，通过此节课学习进一步完善氮及其化合物的知识体系，并构建完整的元素化合物系统。
【学情分析】
对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。但高一学生对化学实验及现象有浓厚的兴趣，具备一定的知识基础（了解氨气、氨水及NH4+等）和实验操作、观察分析能力；能运用已有知识解决一些简单的实际问题。
【设计思路】
本节课的教学主要以氮肥对粮食产量的作用和合成氨史实创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。受微视频制作的启发，根据高一学生学习能力和认知规律，将课设立成三段微课，让学生充分发挥主体，进行自主探究，实验探究，师生交流讨论，最后引导学生构建知识，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
【教学方法】先学后教，以学定教
【教学目标】
1．知识与技能
①了解氨的性质和用途
②理解喷泉实验的原理
③了解铵盐的性质和NH4+检验
④掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．过程与方法
①通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识
②培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力
3、情感态度价值观 ①通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
②引导学生发挥主观能动性，归纳，整理知识线索，培养认真严谨的科学态度
第06讲 硝酸 酸雨及防治
课程标准 课标解读
1．结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义。
2．了解酸雨的成因及防治。 1．能列举、描述、辨识硝酸的重要物理、化学性质及实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示其主要性质。
2．能提出硝酸反应的探究问题，能作出预测和假设，能依据实验目的和假设，设计实验并能对实验方案进行评价。
3．通过酸雨及其防治和测定雨水pH的研究与实践活动，认识环境保护的重要性，培养社会责任感。
知识点01 硝酸的性质
1．物理性质：____色、____挥发、具有________气味的____体，能与水以____比混合。
2．化学性质
（1）酸性：硝酸是一元强酸，电离方程式：________________。
（2）不稳定性：____________________________________
①不纯的HNO3呈黄色，是HNO3分解产生的____溶于其中形成的。
②温度越高、光线越强、浓度越大，越____分解。
③保存：____试剂瓶，并放置在____处。
（3）强氧化性
【实验探究】
实验物质 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 试管内开始产生少量____色气体，反应逐渐____，气体在试管口变为____色，溶液逐渐变____，铜丝逐渐变____ 试管内产生大量____色气体，溶液逐渐变____，铜丝逐渐变____
实验结论 常温下，稀硝酸与铜缓慢反应生成____ 常温下，浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成____
①浓硝酸与Cu反应：__________________________________________
②稀硝酸与Cu反应：__________________________________________
③常温下，浓硝酸使_______、_______钝化。除_______、_______外几乎能氧化所有的金属。
第四章 第四节 硝酸（第一课时）教案
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：
推测可能现象 有关反应的化学方程式 硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
- 1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸
(第2课时)
教学目标
知识与技能
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
过程与方法
通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感态度价值观
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点
重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
难点：硝酸的特性——强氧化性
教学过程
教师活动 学生活动
引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸 看书 集中精神
展示：一瓶硝酸
板书：硝酸的性质
一；物理性质
无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 观察 归纳 回答其物理性质
看书，记忆 记笔记
展示：一瓶保存不当的硝酸 观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？
[讲解] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
[板书] 二、硝酸化学性质
1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [讨论] 硝酸应如何保存？
回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。
- 2 - 演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。 观察并记录实验现象
并推断实验产物， 写出方程式
板书：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 对照并改正
思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在
_____________ 元素上
2比较HCl, HNO3的氧化性强弱
3.能否用Fe与稀HNO3制H2？
4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3
分析方程式：
1 氧化剂 还原产物
