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2015-2016学年江苏省扬州市高二下学期期末调研化学试卷(选修)

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2015—2016学年度第二学期期末检测试题

高 二 化 学（选修） 2016.6

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是

A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

B．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入

C．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率

D．CO2是导致酸雨发生的主要原因

2．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠

C．SO2有还原性，常用来漂白纸浆

D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液

B．cH＋cOH－＝10－6的溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：+Na、+2Cu、-Cl、-23CO

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：+2Cu、+2Mg、-24SO、-3NO

C．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：+4NH、-24SO、-3HCO、-Cl

D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：+3Fe、+4NH、-Br、-24SO

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA

B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA

6．常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋) / c(CH3COOH)

7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确．．．的是

A．X是钠元素

B．离子半径：r(X+)＞r(Z2－)

C．同主族元素中Z的氢化物热稳定性最强

D．同周期元素中Y的非金属性最强

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：+3Fe+-3OHFe(OH)3(胶体)

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+H+ -3NO=+2Cu+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + -Cl+ -ClO

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应

B．电池工作时，-23CO向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2-23CO

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

10．下列图示与对应叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．下列有关说法正确的是

A．在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀

B．通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键

C．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)(ΔH＞0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

D．相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作 实验现象 结 论

A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS－水解程度大于电离程度

B 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

中

D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在

-3I I2 + -I平衡

13．下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

14．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是

甲 乙

A．该反应的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v (Ⅱ)＜v (Ⅲ)

C．平衡时CO的转化率：α(Ⅰ)＜α(Ⅱ)

D．n(CO)∶n(H2)=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：

c(CH3OH，100℃)＜c(CH3OH，200℃)

15． 25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L

2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＜c(F－)

B．当c(F－) ＞c(HF)时，一定有c(OH－)＞c(H＋)

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c(HF) + c(Na+) + c(H+) －c(OH－)＜2a mol·L－1

非选择题（共80分）

16．(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH2＝247.3 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。 图中I、II、III点均处于曲线上

图1 图2

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ▲ 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器内压强保持不变

c．容器内气体的密度保持不变

d．容器内各气体的浓度保持不变

②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ▲ 。

a．化学反应速率：v (甲)＞v (乙)

b．甲烷的转化率：α(甲)＜α(乙)

c．压强：P(甲)= P (乙)

（3）反应③中ΔH3＝ ▲ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO H2O CO2 H2

0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是 ▲ (填代号)。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

17．(12分) 科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝ ▲ ，将该Ba(OH)2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为 ▲ 。

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2H2CH3OHO2HCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式 HCOOH H2CO3

HClO

电离平衡常数 1.7×10－4 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 ▲ 。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 ▲ (填编号)。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 ▲ HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）含有Cr2O2－7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7。为使

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2015-2016学年高中化学人教版选修五习题 课时作业11-第3章-第2节-醛

2015-2016学年高中化学人教版选修五习题 课时作业11-第3章-第2节-醛

第二节醛

课时作业(十一)

[学业水平层次

1．下列关于醛的说法中正确的是( )

A．所有醛中都含醛基和烃基

B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应

C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D．醛的官能团是—COH

【解析】 醛分子中都含有醛基(—CHO)，醛基有较强的还原性，可还原溴水和KMnO4酸性溶液。甲醛中无烃基，只有饱和一元醛的通式为CnH2nO。

【答案】 B

2．下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是( )

A．酒精 B．乙醛

C．蚁醛 D．溴苯

【解析】 酒精、乙醛、蚁醛均易溶于水，不能用分液漏斗与水分离。

【答案】 D

3．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( )

A．取代反应 B．消去反应

C．加聚反应 D．还原反应

【解析】 乙醛催化加氢，断裂键中的一个键，C原子上加一个H，O原子上加一个H，生成乙醇，此反应又称为还原反应。

【答案】 D

4．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )

A．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

B．CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O

C．2CH2===CH2＋O2――→催化剂△2CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O

【解析】 选项A、B、C中的反应均为氧化反应；选项D中的反应为取代反应。

【答案】 D

5．下列反应中，属于氧化反应的是( )

①CH2===CH2＋H2――→催化剂CH3CH3

②2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH

③CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

④CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

2024学年江苏省扬州市红桥高级中学化学高二下期末质量检测模拟试题(含解析)

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2024学年江苏省扬州市红桥高级中学化学高二下期末质量检测模拟试题

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣

C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

2、下列说法不正确．．．的是

A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水

D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

3、关于晶体的下列说法正确的是 ( )

A．原子晶体中只含有共价键

B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

4、下列说法不正确．．．的是

A．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B．电解饱和食盐水可制取氯气

C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

5、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

江苏省扬州市2016-2017理科学年高二数学下学期期末考试试题

江苏省扬州市2016-2017理科学年高二数学下学期期末考试试题

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页脚.

2016-2017学年度第二学期高二期末调研测试

数 学 （理科）试 题Ⅰ

（全卷满分160分，考试时间120分钟）

2015．6

注意事项：

1．答卷前，请考生务必将自己的学校、、考试号等信息填写在答卷规定的地方．

2．试题答案均写在答题卷相应位置，答在其它地方无效．

一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应位置）

1．已知集合 A

{x x 0} ， B {1，0，1，2} ，则

A B ▲ ．

2．命题：“ x R ， 3x 0 ”的否定是▲

．

3．已知复数 z (1 i)i （ i

为虚数单位），则| z | ▲ ．

4．“

”是“ tan 1”的 ▲ 条件．（从

4

“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”中，

选出适当的一种填空）

5．正弦曲线 y

sin x

在 x 处的切线的斜率为 ▲ ．

6 6．方程 C

x C2 x4 的解为

▲ ．

11 11

. .

页脚. 1 . .

页脚.

7．四位外宾参观某校，需配备两名安保人员．六人依次进入校门，为安全起见

，首尾一定是两名安保人员，则六人的入门顺序共有 ▲

种不同的安排方案（用数字作答）．

8．若函数 y f (x) 为定义在R上的奇函数，且在区间 (,0] 上是减函数，则不等

式 f (ln x) f (1) 的解集为▲ ． 9．设数列{an } 满足 a1 3 ， an1 an 2

2nan 2 ， n 1,2,3, ，通过计算

a2 ， a3 ， a4

，试归纳出这个数列的通项公式 an

人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学 (3)

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黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

【答案】D

【解析】A 错 将40 g NaOH溶解于水中配成1L溶液

B 错 标况下，将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C 错 1L盐酸和9L水混合，总体积不是10L

D 对 10 g NaOH是0.25mol，配成250 mL溶液，浓度是1 mol·L－1

2．最先发现电子的科学家是

A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福

【答案】C

【解析】

试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。

考点：考查了化学史的相关知识。

3．下列叙述与胶体的性质无关的是

A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

【答案】C

【解析】

试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。

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