第4章 第1讲 钠及其氧化物

钠及其化合物知识集结知识元钠的理化性质知识讲解一、钠(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。

2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。

(2)写出上述反应的化学方程式：三、钠与水的反应在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__小__(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__低__，反应____放热____(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___(5)有__碱性物质__生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑例题精讲钠的理化性质例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【答案】D【解析】题干解析:本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大．例2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】题干解析:钠的氧化物的性质知识讲解•钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠1．氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。

(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。

少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与
酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2 、 H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中 的 “H2” ， 可 以 看 作 发 生 相 应 的 反 应 ： Na2O2 ＋ CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不 能发生)。
－
凡分子组成符合 (CO)m· (H2)n 的物质， W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物 (CO2 和水蒸气 ) 通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元 素组成的物质，只要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满 足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体； b ． 有 机 物 ： CH3OH( 甲 醇 ) 、 HCHO( 甲 醛 ) 、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄 糖)等。
基础夯实
一、钠 1．物理性质
颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑