第1节 钠及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】

高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。

该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。

通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。

本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。

课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。

学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。

能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。

情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。

教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。

科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。

情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。

重点、难点教学重点：钠与氧气、水的反应教学难点：（1）钠与氧气、钠与水反应实验现象的分析与讨论；（2）钠与氧气、钠与水反应化学方程式的分析与书写。

教学方法：讲授、实验演示、小组讨论、练习教学工具：多媒体平台、实验仪器等设计思路：引导学生在自主学习的基础上，交流疑惑、发表见解、借助道具进行模拟演绎、归纳总结。

钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。

2.掌握钠的化学性质。

3.了解钠的制取和用途。

过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。

情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。

2.掌握钠的化学性质。

难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。

在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。

老师和同学一起讨论，思考问题。

观察实验现象，总结钠的物理性质。

通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。

2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。

3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。

情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。

近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。

金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。

学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。

近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。

科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。

学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。

同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。

2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。

通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。

通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。

3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。

2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。

3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。

【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。

人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。

多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。

不同的金属的化学活动性相差很大。

今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。

．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物同学们：大家好，今天我们来一起学习钠的性质（视频）钠是海洋中含量较高的元素，它也是一种典型的金属元素，钠这种金属单质以及它的化合物会有怎样的性质呢？下面我们开启认识钠的学习之旅。

在学习金属钠相关知识之前，我们先回顾研究金属的一般认知顺序。

初中阶段我们学习了金属铁的性质，并总结出研究金属这一类物质是按照物理性质、化学性质、用途及制备这样的顺序进行学习。

请同学们观看这些金属物质的图片，通过观察和我们已知金属在生活中的用途，能总结出金属物质所具有的物理共性。

金属共同的物理性质是：具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性等等。

其次研究金属的化学性质，回顾初中所学，观看一组金属与物质反应的图片。

从左到右分别是金属镁在空气中燃烧、镁与盐酸反应、金属铝与硫酸铜溶液反应。

依据金属能够发生的反应，可以总结出金属的3点化学通性：1.金属能够和非金属反应，比如金属能与氧气化合；2.活泼金属能够和盐酸、稀硫酸反应，置换出氢气；3.活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液当中置换出来等等化学性质。

通过以上的回顾，我们同样按照这样的方法来认识金属钠。

只是在高中阶段，我们研究元素的时候，首先要从它的原子结构入手，因为结构决定物质的性质，我们先来看钠的原子结构，注意观察它的结构特点。

从钠的原子结构示意图可以看出钠原子核外有三个电子层，最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。

在初中阶段我们学习了金属活动性顺序表，钠排在第3位，在铁元素之前，这也说明钠应该比铁还要活泼。

认识金属钠先从取用开始，请同学们观看实验视频。

通过观看实验视频，可以总结出金属钠具有哪些物理性质呢？可以从颜色、状态、硬度、密度、熔点5方面总结，小刀切开金属钠表层，露出其真面目：银白色有金属光泽；金属钠通常条件下为固体；金属钠可以用小刀切割，说明其硬度小、很软；实验室中金属钠一般保存在煤油中或石蜡油中，说明它的密度比煤油和石蜡油大，具体数据：金属钠的密度是0.971g/cm3，煤油的密度为0.8 g/cm3，此外，金属钠的熔点为97.8摄氏度，是比较低的。

3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。

3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。

钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。

反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。

通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。

氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。

另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。

……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。

【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。

【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。

【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。

钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。

第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

通过查阅了解钠在生产生活中的应用。

评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。

【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。

钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。

但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。

下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。

二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。

现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。

【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。

我们取出一块，将其解剖。

【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。

又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。

然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。

此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。

【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。

【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。

【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。

【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。