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2020届高考化学一轮复习元素及其化合物测试题

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1 / 9 元素及其化合物 一、选择题 1．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是( )。

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4 2．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有．．变化的是( )。

A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NH＋4 3．(双选)已知A、B为单质，C为化合物。其转化关系如下：

A＋B――→点燃C――→溶于水――→惰性电极电解A＋B 能实现上述转化关系的是( )。 A．若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na B．若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则B可能为Cl2 C．若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe D．若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu 4．下列有关金属铝及其化合物的叙述不正确．．．的是( )。

A．铝与强酸、强碱溶液反应时，其还原产物相同 B．常温下铝能与氧气反应 C．分离Mg2＋和Al3＋不能用氨水 D．目前世界上用量最大的合金是铝合金 5．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( )。 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 2 / 9

B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 6．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )。

①Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3； ②S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4； ③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3； ④Fe2O3――→HClaqFeCl3(aq)――→△无水FeCl3； ⑤MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO。 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 7．(双选)下列除去杂质的方法正确的是( )。 A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶 D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 8．(双选)下列陈述正确并且有因果关系的是( )。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属铝有两性 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应 B 过氧化钠有氧化性和还原性 与水反应产生氧气 C 金属铜比铁不活泼 FeCl3溶液与Cu反应不能置换出Fe D Fe(OH)3有弱酸性 FeCl3溶液的pH小于7 9．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )。 A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 3 / 9

10．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入( )。 A．水、无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液、稀硫酸 11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )。 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 12．(双选)用下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加到固体B中，下列叙述正确的是( )。

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，加热后则C中出现白色浑浊 D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )。 A．硅和二氧化硅在固态和液态时，导电性能都很弱 B．玻璃钢强度高，密度大，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道 C．祖母绿主要成分Be3Al2Si6O18可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是多种氧化物的混合物 D．硅可制备氮化硅、碳化硅等新型无机非金属材料 14．下列有关说法错误．．的是( )。 4 / 9

A．CO2中的杂质HCl和SO2均可用饱和的NaHCO3溶液吸收 B．进行用CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去 C．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

D．聚二氧化碳塑料能在空气中燃烧 15．(双选)如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )。

A．CO、O2 B．Cl2、H2 C．NO2、O2 D．H2、O2 16．有关气体制备及检验所用试剂完全正确的组合是( )。 A．CO2：大理石和稀硫酸，澄清石灰水 B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸，品红溶液 C．O2：二氧化锰和双氧水，带火星的木条 D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体，湿润的红色石蕊试纸 二、填空题 17．下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置，请回答下列问题。 5 / 9

(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是________________________。 (2)B试管口放有一团浸有碱液的棉花，其目的是 ________________________________________________________________________。 (3)能说明产物中有SO2生成的现象是____________________________________________。 (4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________。 (5)反应结束后，试管A中铜片和硫酸均有剩余，待试管冷却后某同学向其中直接加入Ba(NO3)2溶液，则可能产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(1)硫酸的性质有A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现出上述的一个或者多个性质，试用字母填空。 ①实验室制取氢气：______； ②实验室干燥氢气：______； ③浓硫酸与金属铜的反应：____； ④实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运：______； ⑤浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生：________________________________________________________________________。 (2)A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 6 / 9

其中，A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。 ①如果A是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)： A__________；B__________；C__________； D__________；E__________。 ②如果A是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)： A______；B______；C______；D______；E______。 19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物。碳元素在周期表中的位置是_______________________，Q是________。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为：___________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。 答案 1．D 解析：D项中检验NH＋4时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O，D不正确。 2．A 解析：溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应，再加入过量的稀盐酸后，Fe2＋转变为Fe3＋，NH＋4转变为NH3挥发逸出，Al3＋不变。 3．BD 解析：A中若A为Na，B为O2，则C溶于水得到NaOH溶液，电解NaOH溶液

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高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练

高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。

8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。

请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。

(2)M→A+B的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。

请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。

(填元素符号)。

(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。

(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。

(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。

晶胞中F的配位数为___________。

(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。

3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

高考一轮复习__卤族元素及其化合物

高考一轮复习__卤族元素及其化合物

有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置失效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（淀粉碘化钾实质变蓝） ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（变浑浊） Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3（除杂） ， Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO ，4
3.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中， 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D ． x=1.5a ， 2Fe2 ＋ +4Br － +3Cl2 ＝ 2Br2+2Fe3 ＋ +6Cl
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
2020届高三化学一轮复习 有机化学基础过关检测(100分)

2020届高三化学一轮复习 有机化学基础过关检测(100分)

2020届高三化学一轮复习 有机化学基础过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．可以用分液漏斗分离的一组化合物是( )A ．硝基苯和水B ．苯和溴苯C ．酒精和乙醚D ．溴乙烷和汽油答案 A解析 硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，故A 项正确；苯和溴苯互溶，不能分液，故B 项错误；酒精和乙醚互溶，不能分液，故C 项错误；溴乙烷溶于汽油，不能分液，故D 项错误。

2．下列有机反应属于加成反应的是( )A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClB ．CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2BrC ．＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O D ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O答案 B解析 CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A 项错误；CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br ，反应中碳碳双键与其他原子直接结合生成了含碳碳单键的化合物，属于加成反应，故B 项正确；＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O ，苯分子中氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故C 项错误；CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，故D 项错误。

3．下列有关有机化合物的叙述正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机物具有相同的化学性质B ．分子式为C 8H 10的芳香烃共有3种C ．在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D ．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯答案 C解析A项，分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇，也可能是甲醚，化学性质不同，错误；B项，分子式为C8H10的芳香烃共有4种(二甲苯的邻、间、对3种，加上乙苯)，错误；C项，甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，正确；D项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，错误。