2012—2013学年第一学期上学期期中高一统考化学试卷

1 2012——2013学年度第一学期清远市华侨中学

期中考试高一化学试题

注：考试时间：60分钟 本卷满分：100分。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1—20题，共50分。

第Ⅱ卷为21—24题，共50分，全卷共计100分。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40 Na—23 Cl—35.5

Al—27 Fe—56 Mg—24 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一．选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液 B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液

C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液 D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液

2．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是

A．盐酸，熟石灰，食盐 B．硝酸，烧碱，水

C．碳酸，乙醇，苛性钠 D．硫酸，纯碱，生石灰

3．下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝 B．乙醇 C．NaCl溶液 D．MgCl2固体

4．胶体的本质特征是

A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸

C．介稳性 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

5. 下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，要求所选萃取剂不溶于水且密度必须大于水，比水更容易使碘溶解

C．分液时，先打开旋塞，使下层液体流出，再关闭旋塞，把上层液体从上口倒出

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A．Fe2+ →Fe3+ 需要加入还原剂才能实现 B．氧化还原反应的实质是有电子的转移

C．H2在Cl2中燃烧生成HCl不是氧化还原反应

D．2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2是氧化还原反应，氧化剂是I2 2 7．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液

C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL0.5 mol/L的Na2CO3溶液

8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

10．下列电离方程式不正确的是

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－

C．NaHCO3 ＝Na＋ ＋H+＋CO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

11．不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

12．下列离子方程式错误的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

13．有关萃取的说法错误的是

A．溶质在萃取剂中溶解度更大 B．酒精不能用于萃取碘水中的碘单质

C．萃取后一般要用长颈漏斗进行分液的分离操作

D．可用CCl4萃取溴水中的溴单质，溶液分层后溴在下层

14．关于胶体的叙述不正确的是

A．溶液显电中性，胶体带有电荷 B．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

C．电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，是因为Fe(OH)3胶体粒子吸附了Fe3+

15．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是

A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO3

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个．．．选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共20分）

16．下列离子在无色溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、Ba2+、NO3－、HCO3－ B．Ba2+、OH－、NO3－、Cl－

C．Cu2+、Na+、Mg2+、SO42－ D．K+、Na+、OH－、CO32－

17．为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，再加入适量盐酸

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，再加入适量盐酸

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，再加入适量盐酸

D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH，再加入适量盐酸

3 18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．24 g Mg充分反应失去电子数为NA

19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol CO2 的体积为22.4L B．CO2的摩尔质量为44g

C．64g SO2含有硫原子数为NA D．NA个CO2的质量(g)与CO2的相对分子质量数值相同

20．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法正确的是

A．Fe3+是氧化剂 B．Cu是还原剂，被还原

C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三．（本题包括5小题，共50分）

21．（12分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是 。

22．（14分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

I II III

① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 ① ② ③ 4 C．定容时俯视

D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

23．(7分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C =====高温Si + 2CO

②Si + 2Cl2=====点燃SiCl4 ③SiCl4 + 2H2=====△Si + 4HCl。回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（2）反应①和③属于 。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（3）下列描述正确的是 。

A．氧化还原反应都是置换反应

B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C．化合反应全部都是氧化还原反应 D．复分解反应全部都是氧化还原反应

24．（17分）实验室的某NaCl样品中含有少量硫酸钠。同学A设计实验方案对该样品进行提纯，用流程图表示为：

回答下列问题：

（1）“过滤”所需要的玻璃仪器有 。

（2）操作Ⅰ的名称是 。

（3）上述流程中有关反应的离子方程式是 。

（4）要计算样品中NaCl的质量分数，则实验中需要测量的两个数据为 （填序号）。