江苏省启东中学高中生物暑假作业专题2化学反应与能量转化第五天化学反应中的热量(必修2)

一、选择题

1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.2mol/(L·s)

C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=0.4mol/(L·s)

2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A． B．

C． D．

3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是

A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物

C．反应活化能为98 kJ·mol-1 D．反应速率由IO-浓度决定

4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒 B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸

C．给硫酸溶液加热 D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液

5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是

①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn

A．②和③ B．①和④ C．②和④ D．①和③

6．在密闭容器中进行下列反应：X2 (g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1

专题04 化学反应与热能

专项训练

1．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )

A．多加煤以使炉火更旺

B．在煤炭中加入生石灰

C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

【答案】D

【详解】

A．多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，A不符合题意；

B．在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少2SO的排放，与煤炭燃烧更充分无关，B不符合题意；

C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥，主要目的是使煤炭易于成型，与煤炭燃烧更充分无关，C不符合题意；

D．把煤粉碎能增加煤与空气中2O的接触面积，使煤燃烧得更快、更充分，提高热能利用率，D符合题意；

故选D。

2．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．石灰石的分解反应 B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D．NaOH与稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。

详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；

B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；

D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。

答案选B。

3．下列说法正确的是( )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．22HO(g)HO(l)，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．如图所示，该反应是吸热反应

【答案】A

【详解】

A．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A正确；

B．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B错误；

高中化学必修课程

1 本章重难点专题突破

一 详析化学反应中热量的变化

我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。

1．从化学键的角度理解

在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为

反应物――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量生成物

这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应；

当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。

【典例1】 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 molHCl分子时释放 431

kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( )

A．放出能量183 kJ B．吸收能量183 kJ

C．吸收能量248 kJ D．吸收能量862 kJ

解析 根据反应的化学方程式：H2＋Cl2=====点燃2HCl，可知在反应过程中，断裂1 mol H—H键、1 molCl—Cl键，同时形成2 mol H—Cl键。计算可知生成2 molHCl气体时，吸收的热量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，放出的热量为431 kJ×2＝862 kJ，故反应中放出的热量为862

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教学

目标 （1）了解吸热反应和放热反应，并能正确书写热化学方程式。

（2）判断电解池和原电池等电极材料和书写电极反应方程式。

（3）初步学会计算化学反应速率以及判断反应达平衡状态的基本特征。

重点 让学生了解考点以及对练习的把握，将本章知识融会贯通。

难点 让学生了解考点以及对练习的把握，将本章知识融会贯通。

化学反应与能量

一、要点回顾

1、检查作业及讲评

2、上堂知识要点回顾

二、课堂导入

同学们还记得“焓”、“焓变”、“反应热”的概念吗？

三、考点解析

(一)、化学能与热能

⑴一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

⑵不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。

⑶一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

若E反> E生时，有部分能量释放出来；

若E反< E生时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。

⑷当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

化学反应是物质中的化学能的转化途径，而化学键的改变是物质中的化学能变化的原因。

⑸一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即能量是守恒的，这就是“能量守恒定律”。

⑹化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热。

化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。

例：燃料的燃烧反应、中和反应、金属与酸、活泼金属与水的反应、大多数化合反应等。

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2 例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、大多数分解反应等。

(二)、化学能与电能

⑴化学能与电能的相互转化

①火力发电——化学能间接转化为电能