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广州市高三上学期期中化学试卷(五)(I)卷

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第 1 页 共 16 页 广州市高三上学期期中化学试卷（五）（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） 化学与生活密切相连，下列说法正确的是（ ） A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤 B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病 C . “地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA B . 20gD2O中含有D—O键的数目为NA C . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NA D . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+ B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH﹣=H2O C . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确 D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动 4. （2分） (2017高一上·大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

A . 0.24 mol 第 2 页 共 16 页

B . 0.22 mol C . 0.18 mol D . 0.16 mol 5. （2分） 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（ ）

A . MgF2 B . K2S C . NaCl D . KCl 6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ）

A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol B . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol C . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol

D . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol． 7. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） 第 3 页 共 16 页

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族． A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）

A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态 C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等 10. （2分） 关于化学反应速率的描述错误的是（ ） A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 B . 化学反应速率的单位可以是 mol/L•s C . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值 D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 11. （2分） (2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl— ， 降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 第 4 页 共 16 页

Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 12. （2分） (2018高三上·武邑期中) 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是（ ）

A . Mg电极上发生还原反应 B . 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻 C . 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O D . 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 13. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） 第 5 页 共 16 页

A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 14. （2分） (2016高一上·济南期中) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物． A . ①②③④⑤⑦⑧ B . ①④⑦⑧ C . ①⑥ D . ①④⑤⑦⑧ 15. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）

A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2 B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2 C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 16. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35% B . 70% C . 17.5% D . 0.035% 第 6 页 共 16 页

17. （3分） 已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L﹣1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（ ）

A . 当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B . 当a=10时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4） C . 当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.04 mol•L﹣1 D . 当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣） 18. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知：

⑴Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 ⑵2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ） A . －317.3 kJ·mol－1 B . －379.3 kJ·mol－1 C . －332.8 kJ·mol－1 D . ＋317.3 kJ·mol－1

19. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）

A . 2500 B . 100 C . 4×10﹣4 D . 2×10﹣2 20. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解， 第 7 页 共 16 页

放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 4：1 21. （2分） (2015高二下·于都期中) 常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（ ）

A . C2H4、CH4、C3H4 B . CH4、C3H6、C2H2 C . C2H6、C3H6、C4H6 D . C3H8、C4H8、C4H6 22. （2分） 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ）

A . 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D . 2一氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 B . 双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速 C . 食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定

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滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试化学试卷注意事项：1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。

2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。

可能用到的相对原子量：H －1 C －12 O －16 N －14 －115第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。

）1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：C.的电子式为，空间构型为正四面体D.的模型：3.制备钴配合物的反应为：设为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是（ ）A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.反应前后N 、O原子的杂化方式未发生改变In 4NH +3SO VSEPR ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤++++⎣⎦活性炭A N 311.2LNH A 0.1N 1:2D.中含有键的数目为4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用溶液鉴别和5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将标准状况下通入溶液中：B.用石墨电极电解溶液：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：D.向明矾溶液中滴加过量溶液：6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.反应 在低温条件可能自发进行7.对二甲苯是一种重要的有机原料。

广东省化州市2024年全国高三模拟考(一)全国I卷化学试题含解析

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广东省化州市2024年全国高三模拟考(一）全国I卷化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S2、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合D．化学式为9182C H O的结构有16种此条件的91823、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D4、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素5、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种6、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

无锡市2024-2025学年高三上学期 期中调研考试化学试卷

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无锡市普通高中2024年秋学期高三期中调研考试卷化学2024.11命题单位：制卷单位：注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Re-186选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．高分子是生产生活中的常见物质。

下列物质中不属于．．．高分子的是A ．油脂B ．淀粉C ．蛋白质D ．合成橡胶2．反应2NH 3＋NaClO =NaCl ＋N 2H 4＋H 2O 可用于制备肼(N 2H 4)。

下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图为82+111B ．NH 3的空间构型为平面三角形C ．NaClO 中既含离子键又含共价键D ．N 2H 4的结构式为H —N H |==N H|—H 3．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是A ．制取CO 2B ．除去CO 2中HClC ．制取NaHCO 3D ．制取纯碱4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO 2反应可制得Al(OH)3。

下列说法正确的是A ．半径：r (O 2‒)＜r (Al 3＋)B ．电负性：χ(C)＜χ(O)C ．氢化物沸点：H 2O ＜CH 4D ．碱性：NaOH ＜Al(OH)3阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物应用广泛。

BF 3极易水解生成HBF 4（HBF 4在水中完全电离为H ＋和BF －4）和硼酸(H 3BO 3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。

硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH 3)3]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。

乙硼烷（B 2H 6，常温下为气态）是一种潜在的高能燃料，在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，燃烧热为2165kJ·mol −1；氨硼烷(H 3NBH 3)是很好的储氢材料，在Ni/P 催化剂作用下水解生成NH 4[B(OH)4]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。

江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中调研考试化学试卷(含答案)

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2024~2025学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。

本卷满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。

3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。

侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）A. B. C. D.2.反应可用于航天器中吸收。

下列说法正确的是（ ）A.的结构示意图为 B.中子数为8的氧原子：C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。

下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得4.摩尔盐可以用于配制标准溶液。

下列说法正确的是（）NaOH23Na CO 3NaHCO 2Ca(OH)22322LiOH CO Li CO H O +=+2CO Li +88O 2CO 23Li CO Zn 2MnO 4NH Cl 2MnO 2MnO []42422(NH )Fe(SO )6H O ⋅A.半径：B.第一电离能：C.电负性：D.热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。