考点27
- 格式:docx
- 大小:84.68 KB
- 文档页数:5
智能考点二十七 镁和铝
Ⅰ.课标要求
1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3. 能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1. 掌握镁铝及化合物的性质。
2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.
Ⅲ.教材精讲
1. 镁的知识主线
上图的1~13中的有关化学方程式如下:
① 2Mg+O
2
=2MgO
② 3Mg+N
2 === Mg3N2
③ Mg+Cl
2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑
④ MgCl
2 ==== Mg+Cl2
↑
⑤ MgO+H
2O === Mg(OH)2
⑥ Mg(OH)
2 === MgO+H2
O
点燃
点燃
熔融
电解
△
△
⑦ Mg(OH)
2+2HCl=MgCl2+2H2
O
⑧ MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)2
↓+2NaCl
⑨ MgCO
3===MgO+CO2
↑
⑩ MgCO
3+H2O===Mg(OH)2+CO2
↑
⑪ Mg
3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
↑
⑫ Mg(OH)
2+H2SO4=MgSO4+2H2
O
⑬ MgSO
4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2. 铝的知识主线
上图1~12的有关化学方程式如下:
① 4Al + 3O
2 =2Al2O3
② 2Al
2O3 ==== 4Al +3O2
↑
③ 2Al + 6HCl = 2AlCl
3 +3H2
↑
④ 2Al + 2NaOH + 6H
2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2
↑
⑤ 2Al(OH)
3 ====Al2O3 + 3H2
O
⑥ Al
2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2
O
⑦ AlCl
3 +3NH3·H2O =Al(OH)3↓ +3NH4
Cl
⑧ Al(OH)
3 +3HCl = AlCl3 + 3H2
O
△
△
熔融
电解
加热
⑨ Na[Al(OH)] + CO
2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
⑩ Al(OH)
3 +NaOH = NA[Al(OH)4
]
⑪ 2KAl(SO
4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
Ⅳ.典型例题
例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能
正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀
的质量)
【解析】
(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离
子反应为
22
oHMg2OHMg
Mg(OH)
2
+ NaOH
33
OHAl3OHAl
O2HAlOOHOHAl223
因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断
A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧
化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)
2
。∴C不正确, D为此题正确答案。
例2、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A.Na2CO
3、NaAlO2
、NaOH
B.AlCl3、K2SO
4
、HCl
C.CaCl2、Na2CO
3
、NaOH
D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质
溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A选项分析: 等摩Na2CO
3、NaAlO2
、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、
COAlOOH322、、
这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答
案。
(3)AlCl3、K2SO
4
、HCl溶于水后提供了
AlClKSOH
342
、、、、
这些离子仍可以
共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl-)∶n(Na+)∶
n(CO32)∶n(OH-) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n(CO32) = 1∶1, ∵
CaCOCaCO2323
, ∴为此题答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl-)∶n(Ba2+)∶
n(OH-)∶n(H+)∶n(NO3) = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH-)∶n(H+) = 1∶2∶
1, ∵HOHHO1mol1mol2, ∴n(Al3+) ∶n(OH-) = 1∶1,
nAl3OHAlOH1mol3mol1mol1mol33
, 可以明显看出OH
-
为适量
∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、
D。
例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可
能有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时,
镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑
C。但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO
2
发生置换
反应而生成硅:SiO
2
+ 2Mg2MgO + Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化
物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种。
答案为C。
例4.有一透明溶液,可能含有
22433
CuMgNHKFeAl和、、、、
等离子中
的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。
如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断,原溶液中
一定含有 (1) 离子;一定不含有 (2) 离子,可能含有 (3) 离子,为了进
一步确定可能含有的离子 ,应增加的实验操作和现象为 (4) 。
【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末, 会发生Na2O2和H
2
O的反应,生成NaOH
和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生,说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成
的沉淀没有红褐色或蓝色,所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变
化,表明随Na2O2的加入(即NaOH的形成),白色沉淀逐渐增多,后来又逐渐减少,
最后保持沉淀不变,说明原溶液中一定含有23MgAl、。K+离子可能存在,可通过焰
色反应来检验。
答案:(1)
23
MgAl和
;
(2)
23
4
CuFeNH和、
;
(3)
K
;
(4)用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液,放在酒精灯火焰上灼烧,并通过蓝色钴
玻璃观察。如火焰呈紫色,说明原溶液中一定含有
K,否则不含
K
。