一种金属与几种盐溶液反应微课教学设计

金属与盐反应

金属与盐反应

1、什么是金属与盐反应：

金属与盐反应是指金属元素（例如铁、铜、锌、钴、钛）和某些碱或其它化合物发生反应，从而形成金属盐的化学反应。在这种反应中，金属元素和某种化合物发生反应，释放出的金属离子与某种化合物（通常是酸、碱）之间发生化学反应，形成新的化合物，即金属盐。

2、金属与盐反应的化学机理：

金属与盐反应的化学机理可以分为以下四步：

（1）金属和某种化合物发生反应，释放出金属离子。这部分金属离子溶液就叫做金属盐原溶液。

（2）金属离子在某种溶剂中溶解，形成溶栓状溶液。

（3）金属离子与某种化合物（通常是酸或碱）发生反应，形成金属盐的单质或化合物。

（4）金属盐的单质或化合物在某种溶剂中溶解，形成金属盐溶液。

3、金属与盐反应的化学结果：

金属与盐反应产生的化学结果有三种：

（1）形成一种气态混合物，如氢气、氧气和一种离子性气体（诸如氯气、氨气等）； （2）簇核反应，一种金属元素与一支单键分子如氢气或氯气等发生反应，形成原子簇；

（3）凝固金属盐，金属元素与某种酸或碱发生反应，产生一种类似盐的凝固物（例如氯化钠、氢氧化钠）。

4、金属与盐反应的实例：

（1）铁与氯化钾发生反应：铁与氯化钾发生反应，形成氯化铁溶液，反应公式为：Fe + 2KCl (aq) = FeCl2 (aq) + 2K (s)。

（2）钴与氢氧化钾发生反应：钴与氢氧化钾发生反应，形成氢氧化钴溶液，反应公式为：Co.N + 2KOH (aq) = CoO (aq) + 2K (s) + H2O (l)。

5、金属与盐反应的应用：

（1）可以用金属与盐反应制备金属盐，应用于制作灯光、药品、颜料等材料；

（2）可以用金属与盐反应制备金属元素，应用于工业和汽车产品中；

（3）可以用金属与盐反应制备电解液，用于制造电容、电阻、电磁开关、太阳能电池等电子产品；

（4）可以用金属与盐反应制备某些清洁剂和防锈剂，用于清洗、消毒、防腐等。

第1页 共12页 人教版8.2金属的化学性质教案

课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

教学过程：

1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识

2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。

3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。

钝化

金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。

初中化学金属沉淀教案

教学目标：

1. 了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

2. 能够运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：

1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

2. 运用金属的化学性质解释生活中的现象。

教学难点：

1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件。

2. 金属活动性顺序的应用。

教学准备：

1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、解剖针等。

2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 引导学生思考：什么是金属？金属在日常生活中有哪些应用？

2. 学生回答后，教师总结：金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质，广泛应用于制造各种器具、建筑材料、电子设备等。

二、学习金属的化学性质（15分钟）

1. 金属与氧气的反应：

a. 铁在空气中生锈的实验：引导学生观察铁钉在空气中生锈的过程，讨论生锈的原理。

b. 铁在氧气中燃烧的实验：引导学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象，分析反应原理。

2. 金属与酸的反应： a. 锌与稀盐酸反应的实验：引导学生观察锌粒与稀盐酸反应的现象，分析反应原理。

b. 铜与稀盐酸反应的实验：引导学生观察铜片与稀盐酸不发生反应的现象，分析反应原理。

3. 金属与盐溶液的反应：

a. 铝与硫酸铜溶液反应的实验：引导学生观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象，分析反应原理。

b. 铁与硫酸铜溶液反应的实验：引导学生观察铁丝与硫酸铜溶液反应的现象，分析反应原理。

三、运用金属的化学性质解释生活中的现象（15分钟）

1. 引导学生思考：金属的化学性质在生活中有哪些应用？

2. 学生回答后，教师总结：金属的化学性质在生活中的应用广泛，如防锈措施、金属制品的腐蚀防护、金属的回收利用等。

1 金属的化学活动性顺序

教学目标

知识目标：

1、通过学生探究金属和酸以及某些盐的反应，使学生认识金属活动性顺序；

2、通过学生书写金属和酸、盐反应的化学方程式，让学生了解置换反应的概念和特点。

能力目标：

1、通过学生对实验现象的观察和比较，培养学生根据实验现象处理信息，归纳结论的能力。

2、学生在合作探究，分工协作实验的过程中，养成小组交流分析讨论的团结协作的良好习惯。

情感态度目标

1、通过介绍我国湿法练铜技术，引起学生关注周围生活，关心社会的热情，增强我国古代科技史的认识，激发自豪感。

2、 通过铁等金属置换重金属盐的实例，培养学生环保意识，增强社会责任感。

重点：掌握金属活动性顺序

难点：金属活动性顺序的应用

教学准备

教师准备：试管架、稀盐酸，稀硫酸，锌、铁、铜、镁、钠、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeCl2溶液、玻璃片、试管、火柴、大玻璃器皿1只、多媒体

学生准备：熟悉实验操作步骤和注意事项。

教学过程

（一）导入新课

着眼于学生现有的知识和生活体验，培养学生发散思维，激发学生的学习兴趣。

教师：出示两块形状相同的铁和铜圆柱体，请学生猜一猜。

生1：根据金属的颜色的不同。紫红色的为铜圆柱体，银白色的为铁圆柱体。

生2：放在手中掂重量（质量）。较重的为铜圆柱体，较轻的为铁圆柱体；

生3：用实验方法测密度。密度大的为铜圆柱体，密度小的为铁圆柱体

教师小结：大家的方法都很好。从物质的性质来看，大家采用的都是铜、铁的物理性质的不同来鉴别这两种金属。其实，我们也可以利用铜、铁不同的化学性质来区别。如将它们放入稀盐酸中，看看是否有气泡产生，有气泡产生的是铁，无气泡产生的是铜。为什么可用这种方法来区分铜和铁呢？要解决这个问题，我们需从认识金属的化学活动性顺序开始。

（二）实验探究新课

1 教师：多媒体出示出土的古代文物：金光闪闪的金银饰品，布有铜绿的铜币，绣迹斑斑的铁具。请大家仔细观察，从中说明上述金属的稳定性相同吗？