沪教版上海化学九年级下册 第六章 常用的金属和盐 复习课件共45张

一、本章知识结构二、知识梳理与真题解析专题一金属活动性顺序及应用常见金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【分析】四个选项均为盐溶液，A、B、D项中的金属元素Ag、Fe、Cu均位于Zn后面，满足置换反应发生的条件。

只有C项不满足条件，Zn位于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，不满足条件，Zn住于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，故选C。

【答案】C4．利用金属与酸反应与否、反应快慢、金属与化合物反应判断金属活动性顺序【例4】四烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，将A、B、C、D四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是__________________________。

(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：______________________________。

【分析】在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应速度越快，产生的气泡越多；金属不活泼，与酸反应越慢，产生的气泡就越少，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，因此解此题的关键是对金属活动性顺序的正确理解和掌握，了解根据实际现象可以判断金属活动性顺序的强弱。

【答案】 (1) A>B>C>D； (2) B + 2HCl → BCl2 + H2↑。

【例5】X、Y、Z三种金属及其化合物间可能发生如下化学反应：Y + ZCl2 → Z + YCl2，X + ZCl2 → Z+XCl2，Y + 2HCl → YCl2 + H2↑，X + HCl ——不反应，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )(A)Z>X>Y (B)X>Y>Z (C)Y>X>Z (D)Y>Z>X【分析】由上述反应的化学方程式可推知：Y>Z，X>Z，Y>(H)>X，即Y>X，整理后可知Y>X>Z，所以选C。

第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。

习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色点燃点燃点燃△1、金属材料H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑2HCl +ZnZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2) =3、金属）Fe + )现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

第三节金属防护和废金属回收教学目标：1、知识与技能⑴实验探究钢铁锈蚀的条件⑶知道废金属对环境的污染，回收金属的重要性。

⑴通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息⑵使用比较、分析等方法对所获取的信息实行加工3、情感态度与价值观⑴增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲⑵逐步树立珍惜资源、爱护环境的情感二、重点、难点重点：1、铁锈蚀的条件及其防护2、合理利用金属资源的意识难点：对锈蚀条件及其防护措施的初步探究教学过程：知识点1一、观察图片：据估计，每年被腐蚀的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10。

给人类带来的巨大的损失。

思考：钢铁为什么会被腐蚀？二、探究实验：动手并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素有哪些？观察四个试管中铁钉生锈快慢情况。

尝试总结：铁生锈的因素——铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物。

（知识引申）铁锈的主要成分是氧化铁，疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，持续向里层渗透，继续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。

钢铁的防护措施：三、视野拓展：铝的“自我保护”铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝能够形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。

四、课堂练习：写出下列物质发生反应的化学方程式。

①铁和稀硫酸反应。

②铁和硫酸铜反应。

③铝跟氧气反应。

知识点2：一、了解废金属：冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。

二、思考废金属的回收利用：回收利用废金属是解决废金属污染环境的方法之一。

三、调查废金属对环境的影响，统计周围有哪些废金属，了解废金属的回收和利用的情况。

四、课后小实验：切过咸菜的菜刀同一面上选三处实行实验，一处湿润，二处擦干，三处擦干后，涂上一层食油。

做好记号，放置一夜，观察菜刀三处的变化。

思考，怎样防止钢铁锈蚀？说出几种常见的方法。

课时小结：1、了解铁生锈的因素；2、钢铁的防护措施；3、废金属的挥手利用。