当前位置：文档之家 › 酸碱盐典型例题

酸碱盐典型例题

  • 格式：doc
  • 大小：59.00 KB
  • 文档页数：3

酸碱盐高频经典例题解析
例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。

学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。

这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。

甲：_________；乙：___________；丙：_________。

例2. 有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主
要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。

例4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断不正确
．．．的是
A. 甲可能是MgSO4
B. 乙一定是H2SO4
C. 丙可能是NaOH
D. 丁一定是H2O
例5.现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。

例6.现有反应，试填写下列空白：
（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）
（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）
【例7】有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是[]（多选）
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Ba(OH)2
【例8】用密度为1.14g/cm3的H2SO443mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后，H2SO4有剩余。

中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。

[例9]将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（）
（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙
[例10]以下说法中正确的是（）
（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应
（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中
[例11]下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（）
（A）KCl AgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH
[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。

下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（）
[例13] 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）
（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断
【例14】下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是 [ ]（多选）
A．其水溶液能使石蕊试液变红，B．其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，
C．是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，
D．易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂
E．露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。

【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 [ ]
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．热的饱和硫酸铜溶液
[例１６]有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：
(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。

(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。

(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。

【例１７】甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2) →碱（或酸），则下列判断正确的是
A. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4
B. 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
C. 甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOH
D. 乙可能是H2SO4，丁一定是水
【例１８】要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。

简述实验步骤并写出有关化学方程式。

【例１９】下列各组物质在溶液中能大量共存的是[]。

A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaC12、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
【例２０】回答下列问题
(1)新房（用石灰浆刷墙）住人后，为什么出现潮湿的现象？
(2)怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱，用化学方程式表示反应过程。

(3)某无色溶液，取出少量，滴入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液吗？
【例２１】现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。

为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：
实验顺序实验内容实验现象
ⅠA+B 有气体放出
ⅡA+C 有沉淀生成
ⅢB+C 无明显现象
ⅣC+D 有沉淀生成
由上表可推断出A为，B为C为D为。

答案
1.，，紫色石蕊试液
2. 先用石蕊试剂红色是稀硫酸蓝色是氢氧化钠、石灰水紫色是水氢氧化钠、石灰
水再通CO2 有沉淀是石灰水
3.CO，CO2
4. B
5.共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个
6.（1）碱及碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，故答案为：碱性氧化物；碱
（2）盐、酸及酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故答案为：酸性氧化物；酸；盐
7. A
8. 先用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这个方程式计算，已知的是NaOH为8g，得出剩余H2SO4为9.8g
再用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这个方程式计算，已知的是BaCl2为10.4g，得出反应的H2SO4为4.9g 所以H2SO4共为14.7g
最后再14.7/(43/1.14)≈39.0%
9. C
10. D
11. D
12. D
13. B
14.BD
15.Ｃ
16.A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH
17.根据题意可以知道，甲能和Ba（NO3）2溶液反应生成一种盐和另一种盐，说明甲为硝酸盐即为硝酸钠，乙能和
NaOH溶液反应生成盐和水，说明乙是酸或酸性氧化物，即为硫酸或三氧化硫等，丙能和盐酸反应生成盐和水，说明丙是碱或者金属氧化物，即为氢氧化钠或氧化钠，丁呈中性，且能够和氧化钙生成碱，和二氧化碳反应生成酸，说明丁为是水
18.选用试剂为碳酸钠溶液。

分别取三种待测液少许于三只试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，如果出现大量气泡产生的为稀盐酸；如果出现白色沉淀的为石灰水；如果无明显现象的为氢氧化钠。

化学方程式按依次为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ；
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
19.Ｃ
20.因为刷墙用的是石灰浆，也就是熟石灰Ca(OH)2，人入住后，因为人的呼吸加大了空气中的CO2含量，CO2
会与Ca(OH)2反应生成水，化学方程式是Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaOH
２１. （1） CaCl2； HCl； AgNO3
（2）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件。

合集下载

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

酸碱盐典型例题复习

酸碱盐典型例题复习


综合练习2：
只用一种试剂加以区分： 1.NaCl、HCl、Ca（OH）2 2.Na2CO3、KNO3、AgNO3 3.KCl、Ba（NO3）2、NaOH
不加试剂进行鉴别： 1.Ba（OH）2、HCl、Na2CO3 2.NaOH、MgSO4、FeCl3、KCl 3.Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、K2SO4
• • • • • • • Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 CuCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CuCO3
你知道吗? 哪些物质通常不与其它物质发生 复分解反应呢?
KNO3、NaN铜和铁的混合物中，加入一定量的 稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶 物，再向滤液中投入一块铁片，铁片上 你知道有哪些不能用金 无任何变化和现象。此滤渣中一定含有 属和酸直接反应制得的 什么物质？可能含有什么物质？滤液中 盐吗？ 一定含有什么物质？ • 请你来设计实验证明镁、铁、铜三种金 属的金属活动性强弱。
你知道什么叫离子能在溶液 中大量共存? 大量不共存?
请你帮我们找出在溶液中不能共 存的离子对.
• • • • • • • • •
H+、OHH+、CO32NH4+、OHAg+、Cl八大沉淀、两种气体、一种水 2+ 2Ba 、SO4 Ca2+、CO32Ba2+、CO32Ag+、CO32Cu2+、OHMg2+、OHFe3+、OH-……
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)

中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)

中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。

提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。

答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。

答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。

答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。

（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。

（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。

（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。

（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。

（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。

答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。

碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。

盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。

17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。