北京市重点高中高三化学上学期期中专题汇编化学反应原理

北京市十中2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Mn 55第I卷 42分一、每小题只有一个选项符合题。

1.中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。

不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。

故答案选A。

2.下列化学用语正确的是：（）A. 硫的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有8个中子的氧原子：188OD. Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1【答案】D【解析】S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。

3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系2为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；答案选C。

常见有机物及其应用一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京四十四中)制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH(R、R′、R″代表有机基团)(1)A的相对分子质量是28， A. B分子中含有的官能团分别是．(2)B的名称是．(3)反应I的反应类型是(选填字母)．a．加聚反应b．缩聚反应(4)有关 B. C. D的说法正确的是．a.1mol B最多可以和1mol C反应b． C. D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH 溶液共热后可以得到B和C(5)B→D的化学方程式是．(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是．(7)反应Ⅱ的化学方程式是．2.(2016届东城区)维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是·····················( )A. 核黄素晶体属于离子晶体B. 核黄素能发生银镜反应C. 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色3.(2016届北京八中)下列有关物质水解的说法正确的是············( )A. 纤维素不能水解成葡萄糖B. 油脂水解产物之一是甘油C. 蛋白质水解的最终产物是多肽D. 蔗糖水解产物仅有葡萄糖4.(2016届北京石景山)3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是························( )A. 分子式为C10H10O2B. 分子中所有原子可能在同一平面上C. 1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH5.(2016届北京石景山)有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是·····························( )A. ①③B. ④⑥C. ③⑥D. ④⑤6.(2016届东城区)从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是································( )A. 分子式为C10H16B. 其一氯代物有8种C. 能与溴水发生加成反应D. 难溶于水，且密度比水大7.(2016届朝阳重点)右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是·······························( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇8.(2016届北京房山区)已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物．现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是··························( )①CH2=CH2②CH3CHO ③④⑤A. 只有①B. 只有①②④C. 只有①⑤D. 有①④⑤9.(2016届北京海淀)某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是·( )A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸D. 甲酸乙酯10.(2016届北京四十四中)下列说法正确的是················( )A. 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B. 和互为同系物C. 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D. 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷11.(2016届北京海淀)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是······························( )A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12.(2016届北京海淀)据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料﹣﹣特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是·····························( )A. 二者均属于无机物B. 二者均属于混合物C. 前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D. 前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐13.(2016届朝阳重点)有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是··················( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物14.(2016届北京三中)氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是····················( )A. 属于芳香族化合物B. 能发生水解反应C. 不能发生消去反应D. 能发生催化氧化15.(2016届朝阳重点)化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是·( )A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)B. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制做豆腐C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D. 用透析的手段净化尿毒症患者的血液16.(2016届北京房山区)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是··························( )A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水17.(2016届北京四十四中)芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是( )A. 分子式为C11H14O4B. 存在顺反异构现象C. 能发生水解反应D. 能与溴水反应18.(2016届北京房山区)1mol 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为···················( )A. 6molB. 5molC. 4molD. 3mol19.(2016届北京三中)下列说法正确的是··················( )A. 蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B. 丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D. 有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：120.(2016届北京西城区)下列说法正确的是·················( )A. 邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B. 甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C. 乙二醇与甘油互为同系物D. 油脂在烧碱溶液中能发生水解反应二、填空题(每题分，计分)21.(2016届北京三中)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：已知：i．ii．请回答：(1)由A生成B的反应类型是．(2016届北京三中)D的结构简式是．(3)生成E的化学方程式是．(4)F 能发生银镜反应，F的结构简式是．(5)下列有关G的叙述中，不正确的是．a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是．(7)F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．(8)以有机物 A. 苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是．示例：H2C=CH3CH3CH2Br CH3CH2OH．22.(2016届北京八中)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：(1)中的含氧官能团的名称为．(2016届北京八中)反应①的化学方程式是．(3)写出B的结构简式是．(4)反应①～③中属于取代反应的是(填序号)．(5)反应④的化学方程式为是．(6)反应⑤的化学方程式是．(7)下列说法正确的是(填字母)．a．B存在顺反异构b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agc．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1﹣丙醇和D中沸点最高的为丁烷(8)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．a．能与浓溴水反应生成白色沉淀；b．苯环上一氯代物有两种；c．能发生消去反应．2015-2016学年北京八中高三(上)期中化学试卷三、解答题(每题分，计分)23.(2016届北京海淀)在实验室中做下列实验：把物质 A. B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；﹣180kJ•mol﹣1(1)若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v(C)= ；若容器表面向外散热速率平均为400J•min﹣1•cm﹣2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量；(2016届北京海淀)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．A. 10～15min可能是加入了正催化剂B. 10～15min可能是降低了温度C. 20min时可能是缩小了容器体积D. 20min时可能是增加了B的量．24.(2016届东城区)烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1mol H2都可得到烃 B. A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．已知产物中C2比C1多，B的分子量为86．写出A1、A2、B和C1、C2的结构简式．A1 A2 B C1 C2．25.(2016届北京石景山)已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．②醛在一定条件下可以发生两分子加成：R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO→α﹣溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：请回答：(1)写出反应类型：②，⑦．(2016届北京石景山)C的结构简式为．(3)反应③的化学方程式为．(4)经反应⑦得到的有机产物除α﹣溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为(写出一种即可) ．(5)C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、(写结构简式)．26.(2016届北京石景山)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：．(1)苹果酸分子中所含的官能团名称是．(2016届北京石景山)苹果酸可以发生的化学反应有(填序号)．①水解反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤加聚反应(3)苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为(请注明反应条件) ．27.(2016届朝阳重点)12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2．测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：(1)有机物A的分子式．(2016届朝阳重点)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρg/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为(可以不化简)．28.(2016届朝阳重点)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为．(2016届朝阳重点)咖啡酸可以发生的反应是(填写序号)．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应(3)咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况) mL．(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．29.(2016届北京海淀)感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：试回答下列问题：(1)在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(写编号) ；①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤卤代反应(2)该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：①A的分子式是；②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是；③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是．30.(2016届东城区)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V．V．Markovnikov，1838﹣1904)逝世100周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．(1)写出下列物质的结构简式A ，C ．(2016届东城区)反应①的反应类型是，反应②的反应类型是．(3)写出③的化学方程式．(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式：．31.(2016届北京西城区)由 C. H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：(1)有机物A的分子式是：．(2)A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是．(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物 B. 写出化学方程式：．(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C. 写出A生成C 的化学方程式：；反应类型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：．32.(2016届北京房山区)已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)写出有机物F的两种结构简式，；(2016届北京房山区)指出①②的反应类型：①；②；(3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；(4)写出发生下列转化的化学方程式：C→D，D→E．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET 的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH(R、R′、R″代表有机基团)(1)A的相对分子质量是28， A. B分子中含有的官能团分别是碳碳双键、羟基．(2)B的名称是乙二醇．(3)反应I的反应类型是 a (选填字母)．a．加聚反应b．缩聚反应(4)有关 B. C. D的说法正确的是 b ．a.1mol B最多可以和1mol C反应b． C. D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH 溶液共热后可以得到B和C(5)B→D的化学方程式是．(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2．(7)反应Ⅱ的化学方程式是．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据M的结构简式可知D为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D 的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C(CH3)COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，据此答题．【解答】解：根据M的结构简式可知D为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C(CH3)COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，(1)A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；(2)B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；(3)根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；(4)有关 B. C. D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1mol B最多可以和2mol C反应，故a错误；b． C. D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；(5)B→D的化学方程式是，故答案为：；(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；(7)反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：；【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．2.(2016届东城区){关键字:北京期中}维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是············( )A. 核黄素晶体属于离子晶体B. 核黄素能发生银镜反应C. 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式判断分子式，分子中含有C=N，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有，可发生水解，以此解答该题．【解答】解： A. 有机物属于共价化合物，不含由离子键，不是离子化合物，故A错误；B. 有机物不含醛基，不发生银镜反应，故B错误；C. 含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D. 分子中不含酚羟基，与氯化铁不发生显色反应，故D错误．故选 C.【点评】本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．3.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列有关物质水解的说法正确的是···( )A. 纤维素不能水解成葡萄糖B. 油脂水解产物之一是甘油C. 蛋白质水解的最终产物是多肽D. 蔗糖水解产物仅有葡萄糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】 A. 纤维素属于多糖；B. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C. 蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D. 蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．【解答】解： A. 纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D. 蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选 B.【点评】本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．4.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是················( )A. 分子式为C10H10O2B. 分子中所有原子可能在同一平面上C. 1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．【解答】解： A. 由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B. 分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C. 分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D. 有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确．故选 D.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大．5.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是·····························( )A. ①③B. ④⑥C. ③⑥D. ④⑤【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含酚﹣OH、C= C. 及﹣COC﹣、苯环，结合酚、烯烃、苯的性质来解答．【解答】解：①含酚﹣OH，能发生取代反应，故正确；②含C=C及苯环，能发生加成反应，故正确；③含酚﹣OH及C=C，能发生氧化反应，故正确；④不含能发生消去反应的官能团，则不能发生消去反应，故错误；⑤含酚﹣OH，显酸性，能和NaOH溶液反应，故正确；⑥不含﹣COOH，则不能和NaHCO3溶液反应，故错误；故选 B.【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．6.(2016届东城区){关键字:北京期中}从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是·······················( )A. 分子式为C10H16B. 其一氯代物有8种C. 能与溴水发生加成反应D. 难溶于水，且密度比水大【考点】有机物的结构和性质．【分析】 A. 根据结构简式确定分子式；B. 该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同；C. 碳碳双键能和溴发生加成反应；D. 碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，密度小于水．【解答】解： A. 根据结构简式确定分子式为C10H16，故A正确；B. 该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同，所以其一氯代物有8种，故B正确；C. 碳碳双键能和溴发生加成反应而生成溴代烷，故C正确；D. 碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，但密度小于水，故D错误；故选 D.【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，难点是一氯代物种类判断，易错选项是 B.7.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是·············( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】 A. 浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；B. a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C. 根据平衡移动原理分析；D. 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．【解答】解： A. 配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；B. a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C. 反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D. 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确．故选 A.【点评】本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题．8.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物．现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是··················( )①C H2=CH2②CH3CHO ③④⑤。

2023北京—六—中高三（上）期中化 学考生须知：1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。

2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。

4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 B 11Na 23Ca 40S 32I 127Mn 55 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置．．．．．．．．．．．．．．．．．。

1. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。

下列说法不正确．．．的是A. 柠檬酸分子中含有两种官能团B. 常温下，碳酸氢钠溶液的pH 7>C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D. 得到气泡球的反应：+2222H +CO CO +H O −↑ 2. 下列化学用语或图示表达正确．．的是 A. z 2p 电子云图为B. 3NH 的VSEPR 模型为C. NaCl 的电子式为Na Cl ∶∶D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 核苷酸聚合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯4. 下列对于物质结构和性质的分析不正确．．．的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B. 卤代烃中C-X 键极性较强，使卤素原子易被取代C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 5. 下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A. 铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色 B. 向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失 C. 将2SO 通入到()32Ba NO 溶液中，生成白色沉淀 D. 向4FeSO 溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀6. 我国科学家合成了检测-CN 的荧光探针A ，其结构简式如图。

离子反应一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京临川)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是·································( )A. Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+B. 工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC. Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D. 工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O2.(2016届北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··········( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+3.(2016届北京东城)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是··( ) 选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D4.(2016届北京临川)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是································( )A. Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B. Cu2++2I﹣═Cu++I2C. 2Cu2++2I﹣═2Cu++I2D. 2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I25.(2016届北京朝阳)下列实验对应的离子方程式正确的是···········( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O6.(2016届北京海淀区)下列事实对应的化学用语正确的是···········( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O7.(2016届北京东城)下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是····( )A. c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、SO42﹣、K+、Na+B. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO ﹣、HCO3﹣C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D. 空气中：SO2、NO、N2、NH38.(2016届北京西城区)下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是···························( )A. ①③④B. ①④⑤C. ②④D. ②⑤9.(2016届北京丰台区)下列表示物质用途的化学方程式不正确的是·······( )A. 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3(胶体)B. 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC. 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D. 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、解答题(每题分，计分)10.(2016届北京临川)已知某溶液中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．请回答下列问题：(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是．(2)由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol．(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是．该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子(填数字，下同)和种阴离子组成．附加题．(共1小题，满分0分)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是··( )A. Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+B. 工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC. Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D. 工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B. FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C. 酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D. 铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解： A. Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；B. FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故B正确；C. 酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++10H2O+3O2↑，故C错误；D. 铁做阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应及水解原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大．2.能正确表示下列反应的离子方程式是···················( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．3.如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是··········( ) 选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．4.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是·( )A. Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B. Cu2++2I﹣═Cu++I2C. 2Cu2++2I﹣═2Cu++I2D. 2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据题意：白色沉淀是碘化亚铜，溶液变为深黄色证明有单质碘生成，根据铜离子和碘离子的性质来分析．【解答】解：在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，则铜离子被还原为+1价铜离子，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，即碘离子被氧化，生成了碘单质，即2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2．故选 D.【点评】本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．5.下列实验对应的离子方程式正确的是···················( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．6.下列事实对应的化学用语正确的是····················( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是············( )A. c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、SO42﹣、K+、Na+B. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO ﹣、HCO3﹣C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D. 空气中：SO2、NO、N2、NH3【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】 A. c(H+)=10﹣13mol/L＜10﹣7mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；B. 澄清石灰水溶液呈碱性，溶液中不能大量存在酸式酸根离子；C. Fe2+、[Fe(CN)6]3﹣结合生成沉淀；D. NO不稳定，易被空气氧化．【解答】解： A. c(H+)=10﹣13mol/L＜10﹣7mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B. 澄清石灰水溶液呈碱性，OH﹣、HCO3﹣和钙离子反应生成碳酸钙沉淀和水，所以不能大量共存，故B错误；C. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+、[Fe(CN)6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D. NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应、氧化还原反应，易错选项是C，注意Fe2+、[Fe(CN)6]3﹣的反应．8.下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是( )A. ①③④B. ①④⑤C. ②④D. ②⑤【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：①NaOH与CaCO3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；④NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是①③④，故选 A.【点评】本题考查碳酸钙的性质，难度不大．要注意复分解反应发生的条件．9.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是················( )A. 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3(胶体)B. 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC. 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D. 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B. 离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C. 铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解： A. 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3(胶体)，故A正确；B. 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C. 用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D. 用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．二、解答题(每题分，计分)10.已知某溶液中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．请回答下列问题：(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是NH4+、Fe3+，可以排除的离子是CO32﹣．(2)由③推知原溶液中一定有SO42﹣离子，其物质的量为0.02 mol．(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是Al3+和K+．该学习小组最终得出结论：该溶液由 2 种阳离子(填数字，下同)和 3 种阴离子组成．【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】某溶液可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，那么一定存在：NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n(NH4+)=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；②过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，根据Fe原子守恒得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol，由于所含阴离子的物质的量相等，且溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷=0.02×3+0.02=0.08mol，阴离子所带电荷=2×0.02mol=0.04mol，所以溶液中一定还存在阴离子Cl﹣0.02mol和NO3﹣0.02mol，且不可能存在Al3+和K+，据此分析解答即可．【解答】解：某溶液可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，那么一定存在：NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n(NH4+)=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32﹣；②过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，根据Fe原子守恒得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol，由于所含阴离子的物质的量相等，且溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷=0.02×3+0.02=0.08mol，阴离子所带电荷=2×0.02mol=0.04mol，所以溶液中一定还存在阴离子Cl﹣0.02mol和NO3﹣0.02mol，且不可能存在Al3+和K+，依据分析：溶液中一定存在：NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣、且物质的量均为：0.02mol，一定不存在：CO32﹣、Al3+和K+，(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是：NH4+、Fe3+，可以排除的离子是：CO32﹣，故答案为：NH4+、Fe3+；CO32﹣；(2)由③推知原溶液中一定有：SO42﹣离子，其物质的量为：0.02mol，故答案为：SO42﹣；0.02；(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是：Al3+和K+，该学习小组最终得出结论：该溶液由2种阳离子和3种阴离子组成，故答案为：Al3+和K+；2；3．【点评】本题考查离子方程式的有关计算，明确各个步骤发生的反应及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与盐类水解、溶液酸碱性等知识点联合考查，题目难度中等．附加题．(共1小题，满分0分)。