高二化学知识点：化学反应原理复习高二化学知识点：化学反应原理复习知识讲解第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
第一章化学反应的热效应考点1: 吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系。
2、常见的放热反应①燃烧反应；②活泼金属与酸或水的反应；③酸碱中和反应；④铝热反应；⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③C与CO2、H2O的反应，H2还原金属氧化物的反应等也是吸热反应;④ HCl与NaHCO3的反应⑤水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算: 反应热与各物质的物质的量成正比。
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol2.根据反应物和生成物的总能量计算: ΔH= E(生成物) - E(反应物)3.根据键能计算:ΔH=反应物的总键能E1 - 生成物的总键能E2=反应物断键吸收的总能量- 生成物成键放出的总能量4.根据盖斯定律计算:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
如图：ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
5.根据物质燃烧热进行计算6.中和热测定实验原理：中和热ΔH =-第二章 化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法其常用的单位是mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)：反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：具有足够能量、能引发有效碰撞的分子。
②活化能：E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能 E 3为使用催化剂时的活化能反应热ΔH =E 1-E 2。
第一章化学反应与能量复习提纲一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量(Q)的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
热量(Q)大，ΔH小。
1．(2011年中山高二检测)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() ΔH1，ΔH2，ΔH3三者关系是？A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：选A。
ΔH1＜ΔH2＜ΔH3要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）1．(2011年北京宣武区高三质检)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：选A。
生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应。
在题给四个反应中，只有碳酸钙受热分解为吸热反应，其余的均为放热反应。
2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
1．反应热：化学反应在一定条件下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
反应热用符号Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
常见放热反应：①燃烧、②中和反应、③金属与酸的反应、④大多数化合反应常见吸热反应：①盐类水解、②弱电解质的电离、③大多数分解反应、④特殊如CO2＋C 2．焓：表示物质能量状态的一个物理量。
符号H反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，用△H表示。
△H＝H(反应产物)－H(反应物)△H＞0，吸热，△H＜0，放热。
3．热化学方程式：（1）“四标”——标状态、温度、符号、单位。
（2）△H数值与方程式系数匹配。
（3）正、逆反应△H符号相反。
4．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
盖斯定律应用：根据已知反应的焓变去计算指定反应的焓变。
5．化学反应中能量变化的几种解释：（1）从化学键解释：化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
旧键断裂吸收能量(E1)，新键形成释放能量(E2)。
E1＞E2吸热反应，E1＜E2，放热反应。
（2）从物质所具有的能量(焓，H)解释：化学反应前后物质能量变化即反应焓变。
6．电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电解池：是将电能转化为化学能的装置。
电解池是由直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。
7．电极材料：能够导电的物质。
惰性电极材料——像石墨、铂(Pt)等仅起导电作用的电极材料。
8．电极反应：在电极上发生的反应。
表示电极上所发生反应的式子叫电极反应式。
9．阳极：发生氧化反应的电极叫做阳极。
阳极连接直流电源的正极。
阴极：发生还原反应的电极叫做阴极。
阴极连接直流电源的负极。
10．阴、阳离子放电顺序：(阴阳离子在电极上得失电子能力的顺序)K＋＜Ca2＋＜Na＋＞Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋SO42－＜OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－11．电解方程式练习：（要求能写出各电极反应和总反应）（1）电解下列物质的溶液：HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、CuCl2、CuSO4、AgNO3、Na2SO4（2）电解熔融的下列物质：NaCl、MgCl2、Al2O312．铜的电解精炼：粗铜作为阳极，精铜作为阴极，电解质溶液为硫酸酸化的CuSO4溶液。
