11-12学年潮安县凤塘中学高二化学期中考答案卷(化学反应原理)

广东省潮州市凤塘中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列过程中发生了化学变化的是A．煤干馏炼焦炭B．石油分馏提取汽油C．用焰色反应检验食盐中钠元素的存在D．光速通过氢氧化铁胶体时，胶体中出现一道明亮的通路参考答案：A2. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+、、、B.K/c.1 的溶液中:、、、C.由水电离出的c的溶液中:、、SO42-、D.澄清溶液中:、、、参考答案：A略3. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略4. 下列物质一定不发生银镜反应的是A.C3H8OB.C3H6OC.C3H6O2D.C12H22O11参考答案：A5. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液参考答案：B6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. CuCl2-[CuSO4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl [HCl]D. CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略8. 如图所示的实验中，投入铝片后（）①②A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2参考答案：D略9. 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ，故A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ?mol﹣1，故B错误；C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 ，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．10. 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）H2（g）+I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大参考答案：D解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．11. 人体内缺铁会引起下列症状中的（）A.侏儒症B.贫血C.甲亢D.骨质疏松症参考答案：B略12. 下列气体中，有颜色的是（）A．氮气B．氯气C．二氧化碳D．二氧化硫参考答案：B考点：氯气的物理性质．版权所有分析：根据N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，故选B．点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小．13. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁参考答案：C略14. 在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大B.通入少量HCl气体，溶液pH变小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动参考答案：略15. 下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

2025届广东潮州市高级中学化学高二第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝B．硅C．铁D．钙2、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHS C．HF D．NH4Cl3、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：下列叙述正确的是A．实验①所得溶液为饱和溶液B．实验②所得的溶液为饱和溶液C．20℃时，NaCl溶解度为30g D．实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%4、联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是（）A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物5、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量6、下列说法正确的是A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子7、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂8、有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小10、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

2020年广东省潮州市凤塘中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1参考答案：B略2. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥参考答案：A略3. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略4. 主族元素X和Y ,X m-和Y n+核外电子排布相同,下列说法正确的为( )A．X的原子半径大于YB．X和Y的核电荷数之差为m-nC. 电负性X>YD. 第一电离能X<Y参考答案：C略5. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3参考答案：D略6. 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)参考答案：B略7. 我国国有药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。

广东省潮州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大3. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C . 2 s后物质A的转化率为70%D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L4. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8A . ②③④B . ④C . ①D . ①②③5. （2分）下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（）A . SO2B . 蔗糖C . 空气D . HNO36. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3-B . NaHSO4=Na++H++SO42－C . KClO3=K++Cl-+3O2-D . H2SO4=2H++SO42-7. （2分） CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。