化学反应原理期末测试题二
一、选择题（共１6小题,每题3分，共4８分，每题有一个选项符合题意）
1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( ）
Ａ.铁与硫粉在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C.Bａ(OH)
2·8H
2
Ｏ晶体和NＨ
4
Cｌ晶体混合
D.碳酸钙的分解
2．已知：HＣN(ａｑ)与NaＯＨ(aq)反应的ΔＨ＝-12.1 ｋJ·ｍol－1;HCl（aq)与NaＯH(aｑ)反应的ΔH=-5５.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A.－67．７kJ·mo l-１
B.－43.5 kＪ·mol－１
C．＋43.５kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-1
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H
１＞△Ｈ
2
的是（）
A．２H
2(g)+O
2
（g)＝2H
2
O（l);△H
1
;2H
２
(g）+O
２
(g)=2H
2
O(g);△Ｈ
２
B．S(g)+Ｏ
2（g)=SＯ
2
(g);△H
1
; Ｓ(s)+O
2
(g)＝ＳO
2
(g）;△Ｈ
2
C．Ｃ(s)+１／2O
２(g)＝ＣO（g);△H
１
； C(s)＋O
２
（g)＝ＣＯ
2
（ｇ);△H
２
D.Ｈ
2(g)＋Cl
２
(ｇ)＝２ＨCｌ(g);△H
1
; 1/2H
2
（ｇ)＋1/2Cl
2
(g)＝HCｌ(ｇ）;△Ｈ
2
。
4．某同学为了使反应2HCl+2Ag＝＝＝=2ＡgCl＋H
2
↑能进行，设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是( ）
５.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法
不正确
．．．的是( )
A．若X为碳棒,开关Ｋ置于A处可减缓铁的腐蚀
Ｂ.若X为锌棒，开关Ｋ置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若Ｘ为锌棒，开关K置于Ｂ处时，铁电极上发生的反应为
２H＋＋2e-＝H
２
↑
D．若Ｘ为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应
为2H＋＋２e－＝H
２
↑
６．如下图所示，各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ）
A ．②①③④⑤⑥ ﻩB.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ﻩD.⑤③②④①⑥
7.(201３届山东枣庄期中考试）将4 mol Ａ气体和2ｍol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A(g ） +B(g) ＋ 2 C(g)，经2s 后测得C 的浓度为
0．6 mol·L －１
，下列几种说法中正确的是（ ）
A ．用物质A 表示反应的平均速率为０.3 ｍol·L -１·ｓ－1 B.用物质
B 表示反应的平均速率为０．3 mol·Ｌ－1·s －１ ﻩＣ.２ s 时物质A 的转化率为70％
D.2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol·L -1
８.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1时刻升高温度或增大压强，速
率的变化都符合示意图的反应是:( ) Ａ.2S Ｏ2(ｇ)+O 2(g)2SO 3（g) ΔＨ<0 B.4ＮH 3（g)+5O 2(g)４ＮO(g ）+６H 2O （g ） ΔＨ<0 C.H ２(g)+Ｉ2(g)2HI(g) ΔＨ＞０ﻩ D.2A （g)＋B(ｇ）２C （g) ΔH>0 9.下列说法正确的是( ）
A ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
Ｂ.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 Ｃ.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
Ｄ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.可逆反应:2NO 2(g ）
2NO(g ）＋O 2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的
标志是( )
①单位时间内生成ｎ mol O ２的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成ｎ ｍｏl Ｏ
２的同时生成2n mol
NO ③用ＮO 2、N Ｏ、O 2表示的反应速率之比为2∶２∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D.全部
11.对于平衡体系ｍA(g)+n Ｂ(g) ｐC(ｇ)+qD （ｇ）ΔH ＜0。下列结论中不正确
的是( )
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半,此时Ａ的浓度为原来的２.１倍,则m+n ＜p+q
B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、Ｂ的物质的量之比为m ∶n
C ．若m+n=p ＋ｑ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a m ｏl 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于２a
D ．若温度不变时,压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1／２要小
12.在容积可变的密闭容器中，1 mol Ｎ2和 4 ｍｏl Ｈ２在一定条件下发生反应,达到平衡时,H ２的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） Ａ．5% B ．1０％ Ｃ.15% D.20% 13.在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是( ) A.升高温度 Ｂ.减小压强 C.使用催化剂 Ｄ.及时分离出氨气
1４．常温下,在p Ｈ为3的F ｅCl 3溶液、pH 为1１的N ａ2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为：c 1、c 2、c ３,它们之间的关系是( ) A ．c 1ﻩﻩ B ．ｃ1＝ｃ2＞c 3 C ．c 1>c 2＞c 3ﻩﻩ
D ．无法判断
15.向三份０.1 ｍol ·L -1 ＣＨ3C ＯONa 溶液中分别加入少量N Ｈ4ＮO 3、Ｎａ2SO 3、Ｆe Ｃl 3固体(忽略溶液体积变化),则CH 3ＣＯＯ－浓度的变化依次为( ) ﻩＡ．减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 ﻩD ．增大、减小、增大
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ） A ．在0.1 m o l ·B ．在0．1 ｍo ｌC
．向０．2 m ｏD.
常温下，CH 3COONa 和C Ｈ３CO ＯH 混合溶液c (N ａ＋)= c (CH 3CO Ｏ－
)＝ｃ(CH 3C ＯＯＨ)＞c （H +)= c (OH -) 二、非选择题(共6个小题,共５2分）
17
．(4分）下列说法正确的是_＿_＿_＿_____＿__ A ．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
Ｃ
.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液
