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高考化学试题汇编卤素

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高考化学试题汇编 卤素

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________。

（3）D中反应化学方程式为：___________________________________________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________

（1） 或

（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3）

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

（5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、药匙、托盘天平、铁

架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要的实验用品是（答错要倒扣分）

。

（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。

（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是 。

(1)过滤 (2)浓硫酸 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网 (3)KCl＋H2SO4(浓)＝KHSO4＋HCl↑(4)漏斗、烧杯

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等

C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素

（2001春季26）将g000.10氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为g813.9。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为g721.0。求原混合物中各化合物质量。

NaBr 0.5g CaCl2 0.8g NaCl 8.7g

回答下面问题：

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

（1）蒸馏方法（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是 、B 是、C是 （请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）反应③的化学方程式为： 。

（4）反应④的化学方程式为： 。

（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ （4）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3

漂粉精的有效成分是

A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO3

（2001上海30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

每千克食盐中含KIO345mg 合格

世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂 C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯分子中氯为负1价

（2002广东14）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9

在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 →

CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

（1）碳（或C）（2）（3）35.5

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于：

A.0.0075mol•L－1 B.0.008mol•L－1 C.0.075mol•L－1 D.0.08mol•L－1

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式 。 （2）上述反应中，还原剂是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠浓溶液 C 浓硫酸

（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （2）HCl（盐酸或浓盐酸） 2

（3）B 液面（水面）不下降 （4）C

根据下列反应框图填空，已知反应

①是工业上生产化合物D的反应，反应

⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是 。

（2）化合物B是 。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是 和 。

（1）H2 （2）H2O （3）②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）

A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处

（2004上海 6）下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO

(05上海)3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体

C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g

(05上海)7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子

序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）

A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼

26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： E + +

G L M

⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

26．（1）NH3 NH4Cl （2）

（3）

7．下列气体的制备可采用右图装置的是

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高考化学卤素试题分类汇编

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2006年高考化学卤素试题分类汇编

1.（06上海 11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

① ② ③ ④

A 黄绿色 橙色 蓝色 白色

B 无色 橙色 紫色 白色

C 黄绿色 橙色 蓝色 无色

D 黄绿色 无色 紫色 白色

2．（06广东 15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断

A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有

B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无

C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无

D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有

3.（06江苏 19）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

答案：

1、 A

2、 C D

3、 (1) ①KI+IBr==KBr+I2；②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或C6H6+ICl→C6H5Cl + HI

(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强

(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合

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一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

（4）写出E物质的电子式___________________。

（5）J与H反应的离子方程式为________________________。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；

备战高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合附答案

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一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤

【解析】

【分析】

反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。

(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；

高考化学复习高考化学试题分类汇编—卤素及其化合物 (2).docx

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2009年高考化学试题分类汇编:卤素及其化合物

1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

答案:B

解析:

由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

答案:B

解析:

A项，乙醇不可以作为萃取剂，错； 唐玲出品 B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C项，若原溶液中含有SO32